PPT《第2课时 酸碱中和滴定》

第2课时 酸碱中和滴定 测定溶液的pH有重要的实际意义.

例如,在化工生产中,许多反应必须在一定pH的溶液中才能进行;

在农业生产中,农作物一般适宜在pH等于7或接近7的土壤里生长;

有关部门也需要经常测定雨水的pH,当雨水的pH小于5.6时,称为酸雨,它将对生态环境造成危害;

人体体液和代谢产物都有正常的pH范围,测定人体体液和代谢产物的pH,可以帮助了解人的健康状况. 酸碱中和滴定1.概念利用 的酸(或碱)去滴定 的碱(或酸),通过测定反应完全时消耗 的酸(或碱)的 ,从而推算出 的方法. 已知浓度 一定体积未知浓度 已知浓度 已知浓度 未知浓度的碱(或酸)的浓度 (2)滴定管的使用①检查仪器:使用前先检查滴定管活塞 .②润洗仪器:在加入反应液之前,洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 次.③加入反应液:分别将反应液加入到相应滴定管中,使液面位于滴定管 处.④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分 ,然后调节滴定管液面 ,准确读取数值并记录. 是否漏水 2~3

0 刻度以上2~3 mL 充满反应液 使其处于一刻度 ⑤使用酸式滴定管时,用左手控制 在管前,在管后,手指略微弯曲,轻轻向内扣住 ,手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液,旋转活塞,溶液即可流出.使用碱式滴定管时,左手 在前,在后,捏住乳胶管中玻璃球的 ,挤捏乳胶管,使其与玻璃球之间形成一缝隙,溶液即可流出.注意:滴定时液体的流速不要太快,一般以每秒 滴为宜. 活塞 拇指 食指、中指 活塞 拇指 食指 偏上部位 3~4 强酸与强碱完全中和时,溶液的pH就为7,但指示剂变色时,溶液的pH不等于7,为什么可将滴定终点当成完全中和的点?提示:计算用0.1 mol・L-1氢氧化钠溶液与20 mL 0.1 mol・L-1盐酸溶液反应时,当加入不同体积的碱溶液时溶液pH的变化,并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图(以pH变化为纵坐标,以烧碱溶液的体积为横坐标). 根据滴定曲线图进行分析(结合滴定曲线说明)强酸强碱完全中和时溶液的pH就为7,而滴定的终点则是通过指示剂颜色的变化来观察,此时溶液的pH往往不是7,但由滴定曲线可知,在滴定过程中开始一段时间溶液的pH变化不大,处于量变过程中,而在接近完全中和时,滴入0.02 mL的碱溶液时,溶液的pH变化很大,溶液由酸性变中性再变成碱性,发生了突变,结束后再滴入碱溶液,溶液的pH变化又比较缓慢,说明滴定过程中,溶液的酸碱性变化经过了由量变引起质变的过程,有一段发生了pH突变的过程,完全中和,酚酞或甲基橙指示剂变色的pH虽不同,但只相差半滴,即只有0.02 mL左右,这种误差是在许可的范围之内的.

一、酸碱中和滴定原理1.概念:利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸),通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积,从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法. 2.原理:对于反应:H+ + OH-===H2O,1 mol

1 mol c(H+)V(H+) c(OH-)V(OH-)即可得c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-)由于酸、碱发生中和反应时,反应物间按一定的物质的量之比进行,基于此,用已知浓度的强酸(或强碱)与未知浓度的强碱(或强酸)反应,如果测量出恰好中和时二者的体积,即可计算未知溶液的浓度.

二、酸碱中和滴定的步骤中和滴定的操作步骤(以标准盐酸滴定氢氧化钠为例):1.准备:(1)滴定管:①检验酸式滴定管是否漏水;