PPT《第2课时 酸碱中和滴定》

开始读数俯视,滴定完毕读数仰视,如图Ⅱ. 【例2】 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放在锥形瓶中,NaOH放在滴定管中),用酚酞做指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是( )①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确 A.④⑤ B.①④ C.②③⑤ D.②⑤【解析】 酸碱中和滴定时,①碱式滴定管如果没有润洗,则使得溶液的浓度偏低,滴定时用到的碱液的体积增大,所以数据偏高;

②酸式滴定管没有润洗,使得盐酸的浓度偏低,则量取的盐酸的物质的量偏小,所以使得所用的碱液的体积偏小,导致实验结果偏低;

③锥形瓶没有润洗对实验没有影响;

④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,使得实际读取的数据比流出的溶液的体积要多,所以数据偏高;

⑤终点读数俯视,使得读数比实际数据偏小,所以结果偏低. 【答案】 D 点评: 酸碱中和滴定误差的分析,一定要把一切影响因素都转换到滴定管中液体与实际体积大小的比较上. 变式训练2 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是( )A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C.滴定时,没有逐出滴定管尖嘴的气泡,滴定后气泡消失D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致 解析:滴定管未润洗即加入标准液,会使其浓度变小,耗用体积偏大,使测得的待测液浓度偏高;

如果锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的待测液,对测定结果没有影响;

滴定前有气泡,滴定后气泡消失,会使消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高.答案:BD 1.准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A.50 mL的量筒B.10 mL量筒C.50 mL的酸式滴定管D.50 mL的碱式滴定管解析:注意仪器的精度,又高锰酸钾腐蚀碱式滴定管中的橡皮管.答案:C 2.在盐酸滴定NaOH溶液的实验中,以甲基橙为指示剂,滴定到终点时的颜色变化是( )A.由黄色变成红色B.由黄色变成橙色C.由橙色变成红色D.由红色变成橙色解析:甲基橙是放在碱中的,所以加酸后由黄色变成橙色.答案:B 3.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是( )A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 解析:当NaOH与CH3COOH完全反应时,溶液呈碱性,石蕊不宜用做中和滴定的指示剂;

甲基橙变色范围是3.1~4.4,不能用做滴定终点为碱性条件下的指示剂.答案:D 4.现用0.10 mol・L-1盐酸滴定10 mL 0.05 mol・L-1 NaOH,若酸式滴定管未........