PPT《第2课时 酸碱中和滴定》

②洗涤滴定管后要用所要盛装的溶液润洗2~3次,并排除滴定管尖嘴处的气泡(对于酸式滴定管,轻轻转动活塞,对于碱式滴定管,轻轻挤压玻璃球);

③将所要盛装的溶液注入滴定管至

0 刻度以上2~3 cm处;

④调整管中液面到

0 或

0 刻度以下记录读数.(2)锥形瓶:只用蒸馏水洗涤,不能用待测液润洗. 2.滴定:(1)用碱式滴定管(或移液管)取一定体积待测液于锥形瓶中,滴入2~3滴指示剂.(2)用左手握活塞旋转开关,右手不断旋转振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,半分钟内不褪色,记录读数.3.计算:每个样品滴定2~3次,至平均值求出结果.注意:(1)实验成功的关键:①准确测定参加反应的两种溶液的体积.②准确判断中和反应是否恰好完全反应. (2)中和滴定时指示剂的选择中和滴定时指示剂选择:选择指示剂要求变色明显(一般不选用石蕊),指示剂变色时溶液的pH与溶液恰好中和时的pH要尽量吻合,但不一定相等,而是越接近越好.如强酸强碱相互滴定时,由于生成的盐溶液呈中性,故可以选择酚酞或甲基橙;

强酸弱碱相互滴定时,生成的盐溶液呈酸性,应选择甲基橙作指示剂;

强碱弱酸相互滴定时,因生成的盐溶液呈碱性,应选择酚酞作指示剂. (3)滴定管有酸式和碱式两种,酸式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸,可盛放酸性溶液和强氧化性溶液;

碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液. 【例1】 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:A.在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液;

B.用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入2滴甲基橙作指示剂;

C.在天平上准确称取烧碱样品m g,在烧杯中用蒸馏水溶解;

D.将物质的量浓度为c mol・L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调整液面记下读数V1;

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至变橙色为止,记下读数V2.就此实验完成下列填空: (1)正确的操作步骤是(填写编号)2)观察滴定管里液面的高度时应注意_3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_4)D步骤的操作中液面应调节到_尖嘴部分应_____.(5)该烧碱样品纯度的计算式为_ 【解析】 (1)C→A→D→B→E(2)视线与凹液面的最低点相平(3)增大对比度,便于观察溶液颜色的变化(4)零刻度或零刻度以下;

充满液体无气泡(5)中和滴定反应方程式为H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O, 【答案】 见解析点评: 酸碱中和滴定实验口诀:水液洗器切分明,查漏赶气再调零.待测液中加试剂,左手控制右手动.瓶下垫纸眼观色,读数要与切面平.酚酞示剂常相识,强酸弱碱甲基橙.使用酸式滴定管,不盛碱液切记清. 变式训练1 下图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图象,依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下列各组中的( ) 0.03 0.09 0.12 0.04 Y/mol・L-1 0.09 0.03 0.04 0.12 X/mol・L-1 D C B A 答案:D 偏低 所配标准盐酸的物质的量浓度偏大 无影响 滴定过程中,锥形瓶内加少量蒸馏水 偏低 滴定过程中振荡时有液滴溅出 偏高 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 偏低 滴定完毕后立即读数,半分钟后颜色又褪去 操作不当 偏高 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏低 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 读数 无影响 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 偏低 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 偏高 锥形瓶用待测溶液润洗 偏高 未用标准溶液润洗滴定管 洗涤 c(NaOH) 操作 步骤 提示:读数误差可以用画图的形式来理解和记忆.如开始读数仰视,滴定完毕读数俯视,如图Ⅰ;