DOC《广州一模前大题训练——化工流程题》

广州一模前大题训练――化工流程题

1 自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛.

由钛铁矿(主要成分是TiO2和Fe的氧化物)制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下: (1)写出钛铁矿酸浸时,主要成分TiO2反应的离子方程式 (2)步骤①加铁的目的是 步骤②冷却的目的是 (3)上述制备二氧化钛的过程中,可以利用的副产物是 __ ;

考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入 处理. (4)由金红石制备单质钛,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4Ti 己知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ・mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=一566kJ・mol-1 ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H=+141kJ・mol-1 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H= 反应TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti在氩气氛中进行的理由是

2 硫酸亚铁晶体(FeSO4・7H2O)在医药上作补血剂.某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如下: 请回答下列问题: (1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为: (2)步骤②加入过量H2O2的目的: (3)步骤③中反应的离子方程式: (4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、灼烧、称量. (5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g. (6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定. (5Fe2++MnO4―+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O) ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需 . ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是_ a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸 ③滴定到终点时的颜色为 色.

3 有关钴、镍和铁化合物的性质见下表: 氯化钴可用于化学反应催化剂,油漆催干剂,干湿指示剂,啤酒泡沫稳定剂,陶瓷着色剂,制造隐显墨水等.用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备氯化钴的工艺流程如下: 钴与盐酸反应极慢,需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产. (1) 除镍 步骤中,NH3・H2O用量对反应收率的影响,见下表: 从表中可知x=时,除镍效果最好. (2) 除镍 步骤必须控制在一定的时间内完成,否则沉淀将有部分Co(OH)3生成,试写出反应的化学方程式 (3) 除铁 步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是 (4) 除铁 步骤中加入的纯碱作用是 (5)在 调pH 步骤中,加盐酸的作用是_ (6)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0*10-38,则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 的平衡常数为

4 以白云石(化学式表示为MgCO3・CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下: (1)根据流程图判断白云石 轻烧 后固体产物的主要成份 则 轻烧 温度应不超过 (2)流程图中 加热反应 的化学方程式为 (3)沉淀过程溶液的pH=9.5,此时溶液中 c(Mg2+已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61*10-12) (4)该工艺中可以循环使用的物质是 填化学式). (5)传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取,该工艺采用轻烧白云石的方法,其优点是

5 柴达木盆地以青藏高原 聚宝盆 之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源.液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程: 请根据以上流程,回答相关问题: (1)操作①的名称是_操作②的所需的主要仪器是 (2)参照右图溶解度曲线,得到的固体A的主要成分是 _____ (填化学式). (3)同学甲提出一些新的方案,对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯,其方案如下: a、已知试剂B是K2CO3溶液,则溶液A的主要成分是 (填化学式). 【获取纯净氯化钾】 b、对溶液B加热并不断滴加l mol・ L一1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液C.该操作的目的是 .将溶液C倒入蒸发皿中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到出现较多晶体时,停止加热. 【问题讨论】c、进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为 .