DOC《广州一模前大题训练——化工流程题》

4、NaOH外,还含有(填化学式) (4)利用滤渣2,可制得两种氧化物,其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属,该电解反应的化学方程式是 . (5)写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 . (6)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是: 加热浓缩、过滤、洗涤、干燥.

10 锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料,二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷.我国有丰富的锆英石(ZrSiO4),含Al2O

3、SiO

2、Fe2O3等杂质,生产锆的流程之一如下: (1)写出上述流程中高温气化的反应方程式(碳转化成CO): (2)写出ZrOCl2?8H2O在900℃ 生成ZrO2的反应方程式 (3)关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是 (单选) A.二氧化锆纳米陶瓷是一种新型材料 B.纳米级二氧化锆是一种胶体 C.锆合金的硬度比纯锆要高 D.日本福岛核电站爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起 (4)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入甲烷;

电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-. 在熔融电解质中,O2-向 (填正负)极移动.电池正极电极反应为:负极电极反应为:

11 工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下: 已知: 1.NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出. 2.高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90℃. 请回答下列问题 (1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ,冷却的目的是 ,能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 . (2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 . (3)通入反应器Ⅱ中的SO2 用另一物质H2O2 代替同样能生成 NaClO2 ,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是 (4)Ca(ClO)2 、ClO

2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式

1 (1) TiO2+2H+ = TiO2++H2O ( 2分) (2( 将Fe3+还原为Fe2+(2分);

析出(或分离、或得到(FeSO4・7H2O(3分) (3( FeSO4・7H2O(2分);

石灰(或碳酸钙、废碱((2分) (4( (80 kJ・mol(1 (2分);

防止高温下Mg(Ti(与空气中的O2(或CO

2、N2(作用(2分)

2 (1) 氯水(或双氧水等合理氧化剂)(1分);

溶液由浅绿色变成血红色(1 分) (2)将Fe2+全部氧化成Fe3+(2分) (3)Fe3++3OH-=FeOH)3↓(或Fe3++3NH3・H2O=FeOH)3↓+ 3NH4+ )(3分) (4)洗涤(1分);

冷却(1分) (5)0.07a(3分) (6)250mL容量瓶(1分);

b(1分);

紫(或紫红)(2分)

3 4 (16分)(1)CaCO

3、MgO(2分) 700℃(2分) (2)(NH4)2SO4+MgO MgSO4+2NH3↑+H2O(2分) (3)5.61*10-3mol・L-1(2分) (4)(NH4)2SO4(2分)、NH3或NH3・H2O(2分) (5)减少能源消耗(2分)、便于CaCO3分离(2分)(其他合理答案也给分,如:减少CO2排放

5 萃取

6 (1)1:2 (2) NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3(2分) (3)C(1分) (4)①吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等(2分) ②2ClO2+2I-+8H+=4H2O+I2+2Cl-(2分) ③最后一滴滴下时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不复原(2分) ④1.35cv*10-2g(2分)

7 (1)A、C(2分) (2)除去AlO2杂质(2分) (3)2CrO42-+2H+→Cr2O72-+H2O(2分) (4)①过滤(2分) ② 蒸发(2分) ④ 冷却,结晶(2分)

8 (1) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (3分) (2)D (3分) (3)镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全 (各2分,共4分,合理即给分) (4)AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3- (3分) (5)取1-2 mL H溶液,加入过量BaCl2(CaCl2)溶液,没有沉淀产生(2分,试剂用量不恰当,扣1分);