DOC《广州一模前大题训练——化工流程题》

6 二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,是一种黄绿色的气体,易溶于水. Ⅰ.(1)ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得.则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下: (2)写出电解时发生反应的化学方程式: (3)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ;

(填序号) A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.水(4)测定ClO2(如右图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;

在玻璃液封管中加入水;

将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;

将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-),共用去VmL硫代硫酸钠溶液. ①装置中玻璃液封管的作用是 ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ③滴定终点的现象是: ④测得通入ClO2的质量m(ClO2)用含c、V的代数式表示) ( 已知:ClO2的相对分子质量为67.5)

7 红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7・2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂,在化学工业和制药工业中也和作氧化剂,应用领域十分广泛. 实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分:FeO・Cr2O3,还含有少量Al的氧化物) 通过以下过程来制取. 铬铁矿等原料 Na2CrO4溶液 产品:Na2Cr2O7・2H2O 铬渣(含硫酸钠) 回答下列问题: (1)步骤I中反应的化学方程式为:4FeO・Cr2O3+8Na2CO3+7O2→8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 在常温下该反应速率极慢,下列措施中能使反应速率增大的是 .(填字母) A.将原料粉碎 B.增加纯碱的用量 C.升高温度 (2)步骤III需将溶液的pH调至7―8,并煮沸,其目的是 . (3)步骤IV中发生反应的离子方程式为 . (4)利用下面的复分解反应,将红矾钠与KCl固体按1:2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体.Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7+2NaCl (已知:温度对氯化钠的溶解度影响很小,对重铬酸钾的溶解度影响较大.) 请填写表中空格. 序号 实验步骤 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) ① 溶解 将混合物放入烧杯中,加水,充分搅拌直到固体不再溶解 ② 将所得溶液转移至蒸发皿中,加热蒸发溶液,使NaCl结晶析出 ③ 趁热过滤,将NaCl晶体与溶液分离 ④ 冷却滤液使K2Cr2O7结晶析出 ⑤ 过滤、干燥 得到K2Cr2O7晶体

8 硫酸工业中废渣的成分为SiO

2、Fe2O

3、Al2O

3、MgO.某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验. 已知:阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH: 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 pH 3.4 5.2 12.4 一水合氨电离常数Kb=1.8*10-5,其饱和溶液中c(OH-)约为1*10-3mol・L-1. 请回答: (1)写出A与氢氟酸反应的化学方程式: (2)上述流程中两次使用试剂X,推测试剂X是 (填以下字母编号) A.水B.氧化铝 C.氨水 D.氢氧化钠 (3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果 是.(任写2点) (4)写出的反应离子方程式: (5)证明H溶液的主要阴离子(Cl-、OH-除外)的方法是 ______

9 铬铁矿的主要成分可表示为FeO・Cr2O3,还含有SiO

2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示. 已知:① NaFeO2遇水强烈水解. ②2CrO42- + 2H+ Cr2O72-+ H2O 请回答: (1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 . (2)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 . (3)滤渣1为红褐色的固体,滤渣1的成分是(填名称)滤液1的成分除Na2CrO