DOC《A常见的化学物质》

A常见的化学物质 [归纳与整理]

一、空气 氮气(78%):难溶于水,不燃烧,不支持燃烧,化学性质较稳定,可当食物等的保护气 稀有气体(0.

94%):化学性质稳定,可当焊接保护气 氧气(21%) 物理性质:通常情况下无色无味气体,不易溶于水,密度大于空气 化学性质:和碳的反应 和铁的反应 缓慢氧化 和磷的反应 氧化反应 和硫的反应 剧烈氧化 和石蜡的反应 ⑶制法:工业上分离液态空气(利用液氮和液氧的沸点不同) 实验室制法: 高锰酸钾加热分解,分解双氧水 氧气的检验方法:带火星的木条伸入集气瓶,木条复燃即为氧气 ⑷用途:供给呼吸,支持燃烧 二氧化碳(0.03%) ⑴物理性质:通常情况下无色无味气体,能溶于水,密度大于空气,固体叫干冰 ⑵化学性质:不可燃,不助燃,不能供给呼吸,与水反应,与澄清石灰水反应 ⑶制法:工业上煅烧石灰石 实验室利用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应 ⑷用途:灭火、制冷剂、汽水、制尿素、温室肥料 空气污染 ⑴来源:汽车尾气、工厂废气、沙尘、化石燃料废气 ⑵主要污染物:二氧化硫、二氧化氮、粉尘 ⑶治理:使用清洁燃料,扩大绿化面积,处理废气等. 水 ⑴水的组成:电解水 正极:氧气 负极:氢气 ⑵水的净化:蒸发(除去可溶于水的杂质),吸附(使用明矾或活性炭),过滤(除去不溶于水的杂质),消毒(去除水中细菌) 蒸馏(净化效果最好) ⑶硬水软水区别:加入肥皂水,泡沫少的为硬水 ⑷合理利用水资源:保护水资源,节约用水

二、金属及矿物

1、金属的物理性质:有金属光泽,导电导热性较好,延展性较好 延展性最好(金),导电性最好(银),磁性(铁),熔点最高(钨) Fe2+ 绿色,Fe3+黄色,Cu2+蓝色, MnO4―紫红色

2、金属的化学性质(铁镁铝锌铜为例) (a)与酸的反应 (b)与氧气反应 (c)与硫酸铜反应(铁、镁、锌、铝) (d)金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

3、铁的冶炼 常见铁矿石(赤铁矿Fe2O

3、磁铁矿Fe3O

4、黄铁矿FeS2) 实验室CO还原Fe2O3方程式 工业炼铁

4、铁的锈蚀和防护 铁生锈条件(水、空气同时接触) 铁锈(疏松多孔)主要成分:Fe2O3,红褐色固体 铁的保护:涂油,涂漆,涂搪瓷,镀金属,表面形成致密氧化膜

5、合金 定义:一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性的物质. 优良性能:具有良好的物理、化学、机械性能.硬度一般比成分金属大,熔点一般比成分金属低 常见的合金:青铜(铜锡),不锈钢(铁铬锰),生铁和钢(铁碳)

6、石灰石的利用 石灰石主要成分:碳酸钙 碳酸钙 碳酸盐的检验:朝样品中加入稀盐酸,产生气体,将气体通入澄清石灰水,变浑浊 石灰石用途:建筑材料、制玻璃、制水泥、炼铁

三、化石燃料

1、煤 煤的干馏(化学变化),产物为焦炭、煤焦油、焦炉煤气.

2、石油 石油分馏(主要是物理变化)

3、天然气 主要成分甲烷(CH4) B化学基本理论与概念 【归纳整理】 1.物质的组成与结构 (1)宏观:物质由元素组成,只有种类,没有个数;

微观:物质由分子、原子和离子等微粒构成. (2)微粒的基本特征: ①所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的 ②微粒是在不断地运动的;

③微粒之间存在一定的空隙. (3)分子、原子的本质区别:在化学变化中,分子可分,原子不可分. (4)原子 核外电子 每个电子带1个单位负电荷 原子核 质子 每个质子带1个单位正电荷 中子 不显电性 ①由于原子核核电子所带的电荷相等,电性相反,原子不显电性. ②质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数. ③元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切 2.物质的分类 单质 金属 如:Fe 非金属 如:C 纯净物 氧化物 如:CO2 (有固定的组成和性质) 化合物 酸如:H2SO4 物质 碱如:Ca(OH)2 盐如:NaCl、Na2SO4 混合物 (无固定组成) 由两种或两种以上物质混合而成 如:空气、各种溶液 氧化物:由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧的化合物. 3.物质的性质与变化 (1)物理变化、物理性质: (2)化学变化、化学性质: (3)化学变化的四大基本类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应(§7) (4)化学反应中的能量变化:吸热与放热;