DOC《A常见的化学物质》

二、有关溶液的计算 (1)m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂) (2)w(溶质)=m(溶质)/m(溶液) * 100%或m(溶质)/[m(溶质)+m(溶剂)] * 100% (3)密度、质量、体积换算公式:质量(m)=密度(ρ)*体积(V) (4)溶液加水稀释或加入溶质后计算所得溶液的溶质质量分数(根据稀释前后溶质的质量相等) m(浓)*w(浓)=m(稀)*w(稀)m(稀)=m(浓)+m(水) (5)化学反应后溶质质量分数的计算 ①质量守恒法:溶液质量=m(反应物)-m↑-m↓ (m↓指反应物中固体杂质和生成的沉淀质量,m↑指生成气体的质量) ②溶液组成法:溶液质量=所得溶液溶质的质量+原溶液中水的质量+生成的水的质量 例题:将铜粉和镁粉的混合物12g加入到40g稀硫酸中,恰好完全反应.滤出不溶物,将其洗净、干燥,在空气中充分灼烧后,所得固体的质量也为12g. 试求:(1)原混合物中镁粉的质量分数;

(2)反应后溶液中溶质的质量分数(最后结果保留1位小数) 解: 2Cu+O2===2CuO Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

128 160

24 120

2 m(Cu) 12g 12g-9.6g m(MgSO4) m(H2) 128;

160=m(Cu);

12g 24:120=2.4g:m(MgSO4) 24:2=2.4g:m(H2) m(Cu)=9.6g m(MgSO4)=12g m(H2)=0.2g w(Mg)=(12g-9.6g)/12g* 100%=20% w((MgSO4) =12g/ (2.4g+40g-0.2g) * 100%=28.4% 答:原混合物中镁粉的质量分数为20%,反应后溶液中溶质的质量分数为28.4%. 例题:20℃时实验室要配制250ml(密度为1.14g/ml)20%的稀硫酸,需用98%(密度为1.84g/ml)的浓硫酸多少毫升?加水多少毫升? 解:250ml*1.14g/ml*20%=V(浓)*1.84g/ml*98% V(浓)≈31.6ml m(水)=250ml*1.14g/ml-31.6ml*1.84g/ml=226.9g V(水)=m(水)/ ρ(水)=226.9g/1g・ml-1=226.9ml 答:需用98%的浓硫酸31.6ml,加水226.9ml.

四、根据化学方程式的计算 应用质量守恒定律的题型

1 根据化学反应确定未知物的元素组成 根据在化学反应前后元素的种类和质量守恒的原则解题

2 根据化学方程式确定未知物的化学式 根据在化学方程式两边原子的种类、数目不变的原则解题

3 直接应用质量守恒定律确定某物质的质量 注意要把所有参与反应的物质和生成的物质都计算在内 D 化学实验 [归纳整理]

一、基本操作 1.药品的取用 (1)取用药品遵守 三不 原则:不能用手接触药品,不能品尝药品的味道,不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味(应用招气入鼻法). (2)药品没有具体说明取用量时,一般按最少量取用:液体取1ml-2ml,固体只需盖满试管底部. (3)用剩的药品要做到 三不一要 :不放回原瓶;

不随丢弃;

不拿出实验室;

要放入指定容器. (4)固体药品的取用:块状固体用镊子夹,粉末状或细晶体用药匙取,必要时可用纸槽取.操作:把试管横放,将药品送到试管底部,再把试管竖起. (5)液体药品的取用:瓶塞倒放,试剂瓶的标签向手心,瓶靠试管口,倒完后盖紧瓶塞,将试剂瓶放回原处. ①定量取用液体操作:量筒放平,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,再读出液体的体积数(若仰视会使读数偏小,俯视会使读数偏大). ②吸取和滴加少量液体用滴管:胶头在上,滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上,以免沾污滴管. 2.过滤的操作 操作要点: 一贴二低三靠 .一贴:滤纸紧贴漏斗内壁.二低:滤纸上沿低于漏斗口,液体低于滤纸上沿.三靠:漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁,引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧;

盛待过滤的烧杯的尖嘴部靠在玻璃棒的中下部.应手持玻璃棒中上部. 3.物质的加热 ⑴酒精灯的使用注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;