DOC《A常见的化学物质》

化学能转化为电能 (5)氧化反应:剧烈氧化(爆炸、燃烧);

缓慢氧化 (6)催化剂: 一变二不变 (加快反应的速度,催化剂质量 和 化学性质 保持不变.) (7)质量守恒定律: 无数实验证明,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.(微观解释)由于反应前后原子的种类数目和质量都没有变化,因此质量守恒定律成立. (8)化学反应的实质:参加反应的物质分子分裂成原子,原子又重新组合形成分子的过程. (9)化学方程式: 涵义:某个化学反应、在该化学变化中存在的反应物、生成物及其存在状况或反应所需条件.在该化学变化中反应物和生成物的化学计量数(ν)的比例关系:即反应物或生成物之间的微粒比和质量比等关系. 书写原则:以客观事实为依据;

遵循质量守恒定律 书写要领:左是反应物、右是生成物;

写对化学式,系数要配平;

中间连等号,条件要注清;

气体和沉淀,箭头要标明. 4.燃烧与灭火 (1)燃烧:一种发光、放热的剧烈的化学反应. (2)物质燃烧的条件: 物质具有可燃性;

可燃物与氧气接触;

可燃物温度达到其着火点(三者缺一不可) (3)着火点:可燃物燃烧所需要的最低温度.注:物质着火点不能降低 (4)灭火的原理: 将可燃物与火源隔离;

将燃烧着的可燃物与空气隔离;

让燃烧物温度降低到着火点以下 (5)完全燃烧(氧气充足)与不完全燃烧(不完全燃烧) 5.金属活动性顺序及其应用 金属活动性顺序: 钾(K)、钙(Ca)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、锌(Zn)、铁(Fe)、锡(Sn)、铅(Pb)、氢(H)、铜(Cu)、汞(Hg)、银(Ag)、铂(Pt、金(Au) 金属活动性排在氢(H)前面的金属,能将酸中的氢置换出来;

金属活动性前面的金属(K、Ca、Na除外)可把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 (2) 应用 ①Fe与CuSO4反应的质量改变: 铁钉 质量增加,溶液质量减少 ②活泼金属与酸反应的速度:Mg >

Al >

Zn >

Fe ③等质量的金属与酸反应产生氢气的质量:Al >

Mg >

Fe >

Zn 6.溶液 (1)物质的溶解:物质以分子或离子的形式均匀分散导另一种物质中的过程. (2)溶液的基本特征:均

一、稳定 均一:溶液各部分的组成成分和性质完全相同 稳定:当条件不变时,长时间放置也不会出现溶质与溶液分离的现象. (3)溶液性质:固体物质溶于水,使水溶液凝固点降低、沸点升高;

某些具有导电性. (4)乳化作用: ①能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂,乳化剂所起的作用称为乳化作用 ②乳化的应用:如金属表面油污的清洗,农药和医药制剂的合成,用洗衣粉除去衣服上的污渍等. C化学基本计算 〔整理归纳〕 一 有关化学式的计算(以化合物AxBy为例) (1)计算某物质的相对分子质量:Mr(AxBy)=Ar(A) * x + Ar(B) * y 在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是 相乘 不是 相加 ;

若计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中间的 ・ 与结晶水的相对分子质量之间是 相加 不是 相乘 . (2)求某物质中元素的质量之比:在AxBy中,m(A) :m(B)= Ar(A) * x : Ar(B) * y (3)求某物质中有关元素的质量分数:若AxBy ,则w(A)=xAr(A)/ Mr(AxBy) * 100% (4)纯净物中元素质量的计算:m(A)=m(AxBy) * w(A)= m(AxBy) *xAr(A)/ Mr(AxBy) * 100% (5)有关含杂质物质的计算:在混合物中,某物质的质量分数(纯度)的计算(杂质不含该元素时) 某物质的质量分数=某物质的质量/混合物的总质量* 100% =混合物中某元素的质量分数/纯净物中该元素的质量分数* 100% 例题:(1)硝酸铵的相对分子质量? Mr(NH4NO3)=14+1 *4+14+3*16=80 (2)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为? 在硝酸铵中,m(N):m(H):m(O)=2 *14:1 *4:3*16=7:1:12 (3)硝酸铵中氮元素的质量分数? w(N)=2Ar(N)/ Mr (NH4NO3) * 100% =2*14/80*100%=35% (4)100g硝酸铵中含氮元素的质量? m(N)= m(NH4NO3) * w(N) =100g*35%=35g (5)100g含硝酸铵90%的氮肥中,含氮元素的质量? m(N)= m(NH4NO3) * w(NH4NO3) * w(N) =100g*90%*35%=31.5g