DOC《粗食盐的提纯 一、实验目的 1.熟悉粗食盐的提纯过程及基本...》

粗食盐的提纯

一、实验目的 1.

熟悉粗食盐的提纯过程及基本原理 2.学习称量、过滤、蒸发及减压抽滤等基本操作. 3.定性地检查产品纯度.

二、实验原理 粗食盐中通常有 K、Ca

2、Mg

2、SO42-、CO32-等可溶性杂质的离子,还含有不溶性的杂质如泥沙.不溶性的杂质可用过滤、溶解的方法除去.可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去.

三、操作步骤 1.粗食盐的提纯 ⑴ 溶解粗食盐 用台天平称取 5.0g 粗食盐放入 100mL 烧杯中,加25mL 蒸馏水,加热搅拌使大部分固体溶解,剩下少量不溶的泥沙等杂质. ⑵ 除去 SO42-离子 边加热边搅拌边滴加 1mL1 molL-1 BaCl2 溶液,继续加热使沉淀完全.待沉淀下降后,在上层清液滴加 BaCl2 溶液检验 SO42-离子是否沉淀完全.SO42-沉淀完全后以倾注法过滤. ⑶ 除去 Ca2 、Mg2 、Ba2 离子 在滤液中加入

10 mL2 molL-1NaOH 溶液和 1.5 mL1molL-1Na2CO3 溶液,加热至沸.沉淀完全后以倾注法过滤. ⑷ 除去 OH- 和CO32-离子 在滤液中逐滴

2 molL-1HCl 溶液使 pH 达到 23. ⑸ 蒸发结晶并计算产率 2.产品纯度检验 取粗食盐和精盐各 0.5g 放入试管内,加蒸馏水溶解,比较纯度. ⑴ SO42-离子的检验 分别滴加

1 molL-1 BaCl2 溶液,观察现象. ⑵ Ca2离子的检验 分别滴加饱和NH42C2O4 溶液,观察现象. ⑶ Mg2离子的检验 分别滴加

2 molL-1NaOH 溶液,再加入

1 滴镁试剂,观察现象. 实验五 HAc 电离度和电离常数的测定

一、实验目的: 1. 掌握用 pH 计法测定 HAc 电离度和电离常数的原理和方法. 2. 加深对弱电解质电离平衡的理解. 3. 学习 pH 计,滴定管和容量瓶的使用方法.

二、实验原理: HAc 是弱电解质,在水中部分电离,存在下列平衡: HAcaq HaqAc- aq C H C Ac C

2 2 K C HAc C

1 C

1 当αlt5时,K a (HAc)Cα2(1-α ≈1) C H α C HAC 式中,K a (HAc)―HAc 的标准电离常数 C―HAc 的平衡压度 CH―H平衡的平衡浓度 α―HAc 的电离数 pH- l g H 根据测定的溶液 pH 值,求出H.

三、实验用品: 1. 仪器:pH 计、酸式滴定管、容量瓶(50ml) 、烧杯(50ml)、温度计 2. 药品:HAc、0.1molL 1已标定 -

四、操作步骤: 1.不同浓度 HAc 溶液的配制. 用酸式滴定管分别取 37.50ml、25.00ml、5.00ml 已标定好的 HAc 溶液于三个洁净的 50ml 容量瓶中,再用蒸馏水稀释到刻度,摇匀,计算 HAc 溶液的准确浓度. 2.HAc 溶液 pH 的测定 用四只洁净干燥的 50ml 烧杯,分别取 20ml 上述三种浓度的 HAc 溶液及一份未稀释的 HAc标准溶液,按由稀至浓顺序测定它们的 pH,记录数据和测定时的温度,将pH 换算H. 仪器的使用: 1.酸式滴定管的使用 (1)洗涤:用自来水或毛刷蘸肥皂水刷洗,再用自来水冲洗,然后用无离子水润洗三遍,洗净后的管壁应不带水珠. (2)检漏:滴定管使用前要检查是否漏水.在活塞处涂凡士林.具体操作:取下活塞,擦干活塞及活塞套,在活塞口两端涂上薄薄一层凡士林,再将活塞平行插入活塞套中,单方向转动活塞,至均匀透明.用橡皮圈套在活塞小头一端凹槽上,固定活塞. (3)装液与赶气泡:滴定管在装液前,应先用待装溶液 10ml、5ml、5ml 分洗内壁三次. 装入溶液的酸式滴定管,使用前应先排气,迅速打开活塞,使液体冲出并带走气泡,关闭活塞,补溶液至零刻度以上,再调整至零刻度. (4)读数:读数前,滴定管应垂直静置

1 分钟.读数时,用右手大拇指和食指捏住滴定管上部无刻度处,使其垂直,眼睛视线与所读液体应在同一水平上,读取液体弯月面最低点所对应的刻度. (5)放出液体,将滴定管下端插入容量瓶或烧杯内约