DOC《粗食盐的提纯 一、实验目的 1.熟悉粗食盐的提纯过程及基本...》

二、实验用器: 分析天平、台天平、坩埚、小烧杯、称量瓶、干燥器、长纸条、药品.

三、实验内容: 1.观看分析天平构造及使用录像. 2.称量坩埚 (1)检查天平各部分是否正常,发现问题及时报告. (2)慢慢开启天平,调整好零点. (3)称取已编号的干净坩埚,在台天平上粗称,知其大致的重,然后在分析天上称量(称重0.0001 克),告诉教师校准数据. 3. 差减法称量化学试剂: 台称粗称称量瓶,再在分析天平上准确称其质量 W1,小心分批倒出约 0.3g 于小烧杯中,称W2.再在另一烧杯中小心分批倒出约 0.6g,称W3. 称量瓶样品重 倒出样品重 W1 W2 W1-W2 约0.3g W3 W2-W3 约0.6g 4.称量练习完成后,检查天平是否停止、门是否关好、电源是否切断.天平内清洁,罩上天平罩,填好使用登记,教师检查后方可离开. 注意:最好在

一、二次内测出所需量. 分析天平的使用: 1.a. 先调平天平后,再调零点. (1)调平:调天平底下前方的两个螺旋足的高低位置,至达水平. (2)调零:开启天平,拨动升降杆附近的板手,至零刻度. 灵敏度:增10mg 圈码标尺应在 9.9~10.1mg 之间. b. 称量:先粗称后精称. 指针偏向右方,标尺偏向左,说明砝码轻了,应加砝码. 2.称量方法:固定重量称量法:用于称量不易吸收在空气中稳定的试样. 差减法:在空气中不稳定的物质 W1-W2. 3.分析天平的使用规则: a. 称量前检查:环码、砝码等,清扫天平,调平调零.(学生装要调螺丝,只动拨杆.) b. 升降要缓慢,取放物体,加减砝码时,要把天平托起处于休止状态. c. 前门不能打开.称量物、砝码放盘中央,以防盘的摆动,在干净的容器中称量,具有腐 蚀性的物质或吸湿性的物质要放称量瓶内或在适当密闭的容器中称量. d. 用镊子夹取砝码,由大到小慢加.加环码时,要防止环码跳落、互撞. e. 备有记录数据本. f. 被称物不能热或过冷. g. 载重是小于最大负载. h. 完毕后取出物体,砝码.关闭柜门和电源,罩好天平罩,做好登记,教师检查无误后, 方可离开天平室. 实验十一 酸碱标准溶液的配制及滴定练习

一、实验目的 1.掌握间接法配制酸、碱溶液的方法. 2.学习酸、碱滴定管的洗涤和滴定操作方法. 3.掌握酸、碱滴定终点的正确判断. 4.学会制作化学试剂标签的方法.

二、实验原理 NaOH 容易吸收空气中的水蒸气及 CO2.盐酸溶液则易挥发放出 HCl 气体,因此它们都不能用直接法配制标准溶液,只能用间接法配制,然后用基准物质标定其准确浓度.

三、实验用品 1.仪器:玻璃塞细口试剂瓶(500ml)、橡皮塞细口试剂瓶(500ml) 、量筒 、烧杯(250ml) 、台天平、酸、碱滴定管(50ml)(10ml100ml ) 、锥型瓶(250ml). 2.药品:固体 NaOH、浓HCl、甲基橙 0.

05、酚酞 0.1.

四、操作步骤 -1 1.配制 HCl 溶液(约0.1molL ) 用量筒量取 4.2~4.3 ml 浓HCl,加100ml 去离子 H2O 稀释后,转入试剂瓶中,再补加 400ml去离子 H2O,塞好塞子,充分摇匀.贴好标签备用. 2.配制 NaOH 溶液(约0.1molL-1) 用台天平称取 2g 固体 NaOH 于烧杯中,加约 30ml 无CO2 的蒸馏水,溶解,转入试剂瓶中,补加水至 500ml ,塞好橡皮塞,摇匀,贴好标签备用. 3.滴定练习 (1)由碱式滴定管放出约 10ml 约0.1molL-1NaOH 溶液于锥型瓶中,加10ml 蒸馏水,及1~2 -1滴甲基橙指示剂,用约 0.1molL HCl 溶液滴定至由黄色变为橙色. -1 (2)由酸式滴定管放出 10ml 约0.1molL HCl 溶液于另一锥型瓶中,加10ml 蒸馏水及滴酚........