DOC《粗食盐的提纯 一、实验目的 1.熟悉粗食盐的提纯过程及基本...》

1 厘米处,左手拇指与食指跨握滴定管的活塞处,与中指一起控制活塞的转动,进行放液至所需刻度处. (6)最后整理,加完溶液后,放出滴定管中剩余液体,洗净. 2.容量瓶的使用 (1)检查:检查瓶塞是否漏液. (2)洗涤:先用自来水刷洗,再用去离子水润洗 2―3 次. (3)配制:从酸式滴定管中放出所取溶液至容量瓶中,加入去离子水至容量瓶 3/4 处,初步振荡混匀.再继续加去离子水至近标线,最后改用滴管逐滴加入.直至溶液的弯月面恰好与标线相切.塞好瓶塞,上下翻动,使液体混合均匀. 3.PHS―3C 数量 pH 计的使用 (1)安装复合电极,打开电源开关,按下 mV 档,预热

10 分钟,调零点. (2)用pH7 缓冲溶液定位.调节温充补偿旋扭至室温,按下 pH 档,调定位旋扭至 6.88 20℃时,pH6.88,pH 灯亮. (3)用pH4 缓冲溶液调斜率,调斜率档,指针指向 pH4. 可复调定位,斜率旋扭至数据稳定为止. (4)测定依次由稀至浓测各样品 pH. (5)测定完,先关电源,再拆复合电极.

五、数据处理 将实验中测得的有关数据填入下表中,并计算 K HAc 和α.C(HAc) CH HAc 溶液编号 pH α K HAc -1 molL molL-1 测定值 平均值 实验七 电解质溶液

一、实验目的1. 加深理解弱电解质离散平衡的特点及其移动.2. 实验缓冲溶液的性质.3.了解离子酸(碱)离散平衡的特点及其移动.4.掌握沉淀平衡和溶度积规则的运用.实验沉淀的溶解和沉淀的转化.5.学习离心分离操作和电动离心机的使用方法.6. 掌握酸碱指示剂及 pH 试纸的使用方法.

一、 实验原理1.一元或多元分子酸(碱)离解平衡及其移动离解平衡是质子传递的过程.例如弱酸在水中的离解反应为 HAH2OA-H3O C H3O )* C A-) ( ( K HA C HA) ( 在弱电解质溶液中,加入含有共同离子的强电解质,可使弱电解质的电离度降低,这种效应称为同离子效应. 弱酸及其共轭碱(例如 HAc 和NaCl)所组成的溶液,能够抵抗外加少量酸、碱或稀释,维持 pH基本不变,这种溶液叫缓冲溶液. ⒉ 离子酸(碱)离解平衡及其移动 离子酸(碱)与水发生质子传递反应,即离子酸(碱)的电离.如Ac- H2O HAc OH- C HAc COH Ac C Ac K NH4 H2O H3O NH3 C H O C N H3

3 NH4 C N H K 4这正是离子酸(碱)水溶液发生 pH 改变的原因.有些离子酸(碱)与水反应后既能改变溶液的 pH值又能产生沉淀或气体.例如 BiCl3 水溶液能产生难溶的 BiOCl 白色沉淀,同时使溶液的酸性增强.反应为 Bi3 Cl- H2O BiOCl 2H有些离子酸和离子碱相互混合时可以加剧酸碱反应的发生.如NH

4 Cl 溶液与 Na2CO3 溶液混合时反应为: NH4 CO32 - H2O NH3H2O HCO3- 2Al3 3CO32 - 3H2O 2AlOH3 3CO2改变浓度及温度等外因条件,可使这类离解平衡发生移动. 3.难溶电解质的多相电平衡及其移动 溶度积(Ksp)是在一定温度下难溶电解质饱和溶液是离子浓度的乘积,是多相离解平衡的平衡常数.离子积是任意浓度下离子浓度的乘积.用溶度积原理,可以判断沉淀的生成和溶解.加入适当过量的沉淀剂,可使沉淀更完全;

利用加酸、加氧化剂和配位剂可使沉淀溶解.难溶物在一定条件下也可以转化成另一难溶物.

三、实验操作

1、同离子效应 (1)在试管中加入 1ml 0.1 molL-1NH3H20 溶液,摇匀,溶液显红色.再加入少量 NH4Ac固体,摇荡使溶解,溶液红色消失.这是因为:同离子效应 - N H . H O N H

4 O H

3 2 加入少量 NH4AC 固体后,溶液中 NH4浓度增大,平衡向左移动,溶液中 OH-浓度减少,红色消失. (2)利用 0.1 molL-1HAc 溶液,设计一个试验,证明同离子效应能使 HAc 的电离度下降(选 .用甲基橙指示剂) 注:1. 在试管中加入 1ml 0.1 molL-1HAc 溶液和