DOC《粗食盐的提纯 一、实验目的 1.熟悉粗食盐的提纯过程及基本...》

1 滴甲基橙指示剂,摇匀,观察颜色. 现象:试管中的溶液呈红 解释:证明 HAc 溶液为酸性 2.再加入少量 NaAc 固体,摇荡使其溶解,观察溶液颜色的变化. 现象:试管中的红色溶液逐渐变为黄色溶液 解释:甲基橙在酸中为红色,在弱酸性或碱性中为黄色.实验表明,溶液中加入 NaAc 后,HAc溶液的酸度降低了.这是由于 HAc 溶液中存在下列解离平衡: H A c H A c -强电解质 NaAc 的加入,使溶液中 AC-浓度增加,平衡向左移动,溶液 H浓度减小,从而降低了 HAc的电离度. 2.缓冲溶液

1 在两支各盛 2ml 蒸馏水的试管中,分别加

1 滴0.1 molL-1HCl 和0.1 molL-1NaOH 溶液,测定它们的 pH 值相比较,记下 pH 值的改变.

2 在试管中加入 3ml 0.1 mol -1 Hac 溶液和 3ml L 0.1 mol -1NaAc 溶液, L 配成 HAc―NaAc缓冲溶液.加入百里酚蓝指示剂数滴,混合后观察溶液的颜色,然后把溶液分盛四支试管中,在其中三只试管中分别加入

5 滴0.1 molL-1HCl,0.1 molL-1NaOH 和H2O,秘原配制的缓冲溶液颜色相比较,观察溶液的颜色是否变化.

3 自拟实验 配制

15 ml pH4.4 的缓冲溶液需要 0.1 molL-1Hac 溶液和 0.1 molL-1NaAc 溶液各多少毫升?根据计算配制,然后测定 pH 值,再将溶液分成三份,试验其抗酸、抗碱、抗稀释性. 3.离子酸(碱)的平衡及移动 -1

1 用pH 试纸测定浓度为 0.1 molL 的pH 值: NaCl NH4Cl NaAc Na2CO3 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 -1

2 在两支试管中,各加入 2ml 蒸馏水和

3 滴0.1 molLFe(NO3)3 溶液,摇匀.将一只试管用小火加热.观察溶液颜色的变化.解释实验现象. -1

3 取一支试管,加入 4ml 0.1 molL NaAc 溶液,滴入

1 滴酚酞指示剂,摇匀,观察溶液的颜色.将溶液分盛在两支试管中,将一支试管用小火加热至沸腾.比较两支试管中溶液的颜色,解释原因. 有什么现象?测其 pH 值.

6 mol -1

4 取绿豆大小一颗 BiCl3 固体加到盛有 1ml 水的试管中, 加LHCl 沉淀是否溶解?再注入水稀释又有什么现象?

5 在装有 1ml 0.1 molL-1Al2(SO4)3 溶液的试管中,加入 1ml 0.1 molL-1Na2CO3 溶液有何现象?设法证明产物是 AlOH3 而不是 Al2CO33. 4.沉淀的生成和溶解

1 在试管中加入 1ml 0.1 molL-1 Pb(NO3)2 溶液,观察有无沉淀生成.

2 取两支试管分别加入

5 滴0.1 molL-1K2CrO4 溶液和

5 滴0.1 molL-1 NaCl 溶液,然后各逐滴加入

2 滴0.1 molL-1AgNO3 溶液,观察沉淀的生成和颜色.

3 在一支离心试管中加入

2 滴0.1 molL-1 K2CrO4 溶液和

2 滴0.1 molL-1NaCl 溶液,取2ml蒸馏水稀释.摇匀后再滴加

2 滴0.1 molL-1AgNO3 溶液,摇匀,离心沉降,观察溶液和沉淀的颜色,继续滴加 0.1 molL-1 AgNO3 溶液,观察沉淀的颜色.离心沉降.观察溶液的颜色是否变浅?根据实验确定先沉淀的是哪一种物质,与计算相符吗?

4 在一支试管中加入 2ml 0.1 molL-1MgCl2 溶液,滴入数滴

2 molL-1NH3H2O,观察沉淀的生成.再向此溶液中加入少量 NH4Cl 固体,振荡,观察沉淀是否溶解,解释现象.

5 取一支离心试管,加入

5 滴0.1 molL-1 Pb(NO3)2 和1molL-1NaCl 溶液,离心分离,弃去清液,往沉淀上逐滴加入 0.1 molL-1KI 溶液,剧烈振荡或搅拌,观察沉淀颜色的变化,并解释现象. (6)自拟实验 实现 Ag―AgCl―AgI 的转化.写出实验步骤,并记录实验现象. 实验十 分析天平构造及使用录像 、物质的称量

一、实验目的: 1.学会正确使用半自动电光天平. 2.掌握差减称量法的操作及注意事项.