DOC《化学反应与能量转化》

化学反应与能量转化 化学反应的热效应 【学习指导】

一、化学反应的反应热 ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 A.

①② B.①③ C.③④ D.②④ 5.已知某化学反应的焓变小于零,则下列说法正确的是( ) A.该反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量 B.该反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量 C.该反应一定是放热反应 D.该反应一定是吸热反应 6.(2006年高考上海卷)下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是( ) A.白磷燃烧生成五氧化二磷 B.葡萄糖在人体内分解 C.铝热反应用于野外焊接钢轨 D.石灰石分解制石灰 7.化学反应的实质是旧键断裂新键形成的过程,其中新键形成的能量变化是( ) A. 吸收能量 B.放出能量 C. 保持不变 D.可能升高,也可能降低 8.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出bkJ热量,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) (H =-2b kJ・mol―1 B. C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+ H2O(g) (H =2b kJ・mol―1 C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) (H =-4b kJ・mol―1 D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) (H =b kJ・mol―1 9.已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量 下列叙述正确的是( ) A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的(H =

183 kJ・mol―1 C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的(H =-183 kJ・mol―1 D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的(H =-183 kJ・mol―1 10. 50ml0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品 是.(2)烧杯间填满碎纸条的作用_ (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填 偏大 偏小 或 无影响 ). (4)若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C=4.18J・(g-1・0C-1),实验起始温度为t10C,终止温度为t20C,则该中和反应放出热量为 . (5)该实验常用0.50mol/LHCl 和0.55mol/L的NaOH溶液各50ml.NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是 .当室温低于100C时进行,对实验结果会造成较大的误差其原因是 . (6)实验中改用60ml0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填 相等 或 不相等 ),所求中和热 (填 相等 或 不相等 ). 同步作业2 1.下列关于盖斯定律的描述不正确的是( ) A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关 B.盖斯定律遵守能量守恒定律 C.利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定的反应的反应热 D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 2.已知,如下热化学方程式 2C (s)+O2(g)=2CO(g) (H =-221.0 kJ・mol―1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) (H = -483.6 kJ・mol―1 则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的(H 为( ) A. (H =262.6 kJ・mol―1 B. (H =-131.3 kJ・mol―1 C. (H =-352.3 kJ・mol―1 D. (H =131.3 kJ・mol―1 3. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)完全燃烧生成气态CO2和液态水时的反应热分别是-285.8 kJ・mol―