DOC《化学反应与能量转化》

1、-1411.0 kJ.mol-1和-1366.8 kJ・mol―1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的(H为( ) A.44.2 kJ・mol―1 B.-44.2 kJ・mol―1 C.330 kJ・mol―1 D.-330 kJ・mol―1 4. 已知: (1)Zn(s)+O2(g) = ZnO(s) (H =-348.3 kJ・mol―1 (2)2Ag(s)+O2(g) = Ag2O(s) ?(H =-31.0 kJ・mol―1 则Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的(H等于( ) A.-317.3 kJ・mol―1 B.-379.3 kJ・mol―1 C.-332.8 kJ・mol―1 D.317.3 kJ・mol―1 5.科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的.已知在250C,105Pa时,1molC(石墨,s)完全燃烧生成CO2气体,放出393.5kJ,1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283.0kJ,下列说法正确的是( ) A. 在250C,105Pa时,C(石墨,s)燃烧生成CO气体的热化学方程式是: 2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g) (H =-110.5 kJ・mol―1 B. C(石墨,s)不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热280.3kJ C. C(石墨,s)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是放热反应 D.如果金刚石燃烧生成CO2的反应热大于石墨燃烧生成CO的反应热,则可以断 定从石墨转化为金刚石的变化需要吸收热量 6.0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时,放出445kJ的热量.则下列热化学方程式中正确的是( ) A. 2CH4(g)+4O2=2CO2(g)+4H2O(l) (H =890 kJ・mol―1 B. CH4+4O2=2CO2+4H2O (H =-890 kJ・mol―1 C. CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l) (H =-890 kJ・mol―1 D. 2CH4(g)+4O2=2CO2(g)+4H2O(l) (H =-890 kJ・mol―1 7.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得100gCaCO3沉淀,则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量为( ) A. 0.5Q B. Q C. 2Q D.5Q 8.有如下三个热化学方程式: H2(g)+O2(g)= H2O(g) (H = a kJ・mol―1 H2(g)+O2(g)= H2O(l) (H = b kJ・mol―1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) (H = c kJ・mol―1 A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值 C. a=b D.2a=c 9. 已知: CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) (H =-2878 kJ・mol-1 (CH3)2CHCH3(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) (H =-2869 kJ・mol-1 下列说法正确的是( ) A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B.正丁烷的稳定性大于异丁烷 C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 10.(207年高考重庆卷)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为( ) A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 11.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学方程式为 . 又知H2O(l)=H2O(g) (H =44 kJ・mol―1 .则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时,放出的热量是 . 基础检测 1. 植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是( ) A.它是一种可再生能源 B.乙醇易燃烧,污染小 C.乙醇只能在实验室内作燃料 D.粮食作物是制乙醇的重要原料 2. 已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) (H =-270 kJ・mol―1下列说法正确的是( ) A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ・mol―1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2*(-57.3) kJ・mol―1 B.CO(g)的燃烧热是283.0k kJ・mol―1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的 (H=2*283.0 kJ・mol―1 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 4. 将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL).下列叙述正确的是( ) A.做该实验时环境温度为22 ℃ B.该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 5.已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量 下列叙述正确的是( ) A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的(H =