DOC《章末检测》

Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,在电场作用下向阴极移动,C正确;

根据电流方向可知,a为直流电源的正极,电解精炼铜时,c极为粗铜,d极为纯铜,D错误. 7.在298 K、1.01*105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL

1 mol/L NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量.已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L

2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量.则CO2与NaOH溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式是( ) A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x) kJ/mol B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y) kJ/mol C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y) kJ/mol D.CO2(g)+NaOH(l)===NaHCO3(l) ΔH=-(4x-y) kJ/mol 解析:选C.22 g CO2为0.5 mol,将0.5 mol CO2通入750 mL

1 mol/L NaOH溶液中发生反应的热化学方程式为①2CO2(g)+3NaOH(aq)===Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O(l) ΔH1=-4x kJ/mol.将1 mol CO2通入1 L

2 mol/L的NaOH溶液中发生反应的热化学方程式为②CO2(g)+2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH2=-y kJ/mol.由①-②可得:CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH3=ΔH1-ΔH2=-(4x-y) kJ/mol.选项C正确. 8.已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ/mol,则对于热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2 下列说法正确的是( ) A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B.该反应的ΔH2=+483.6 kJ/mol C.|ΔH2||ΔH1| 解析:选D.根据热化学方程式的含义判断A项不正确;

若第2个反应中H2O是气体,则ΔH2=+483.6 kJ/mol,显然B项不正确;

由于H2O(l)===H2O(g),ΔH3>

0,显然|ΔH2|=|ΔH1|+|ΔH3|,所以D项正确. 9.下图为一种新型的生物燃料电池,它有两个涂覆着酶的电极,处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中,由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜.下列对其工作原理叙述正确的是( ) A.该电池工作过程中,H+浓度不断增大 B.该电池在高温环境下能提供更好的动力 C.该电池负极反应为H2-2e-===2H+ D.该电池正极反应为O2+4e-===2O2- 解析:选C.根据信息该电池反应方程式为2H2+O2===2H2O,在生物体中,H2O为稳定产物,则正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,负极反应式为2H2-4e-===4H+,H+生成量与消耗量相同,则反应过程中,H+浓度不变;

由于酶受热易发生变性,而失去催化效果,B错误.

二、非选择题(本题包括4小题,共55分) 10.(14分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命. (1)以下为铝材表面处理的一种方法: ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是_ (用离子方程式表示).为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的_ a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3 ②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为_ (2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是_ (3)利用如图所示装置,可以模拟铁的电化学防护. 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于________处.若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_ 解析:(1)①题中指出碱洗时有气泡产生,则只有金属铝和碱反应才符合条件,故碱洗过程中发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-、2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑,碱洗后溶液中含有大量[Al(OH)4]-,故最好通入CO2使[Al(OH)4]-转化为Al(OH)3沉淀以回收铝. ②活泼金属做阳极,阳极材料本身失电子被氧化,其氧化产物为Al2O3,由此可得阳极反应式为2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+. (2)电镀时若用石墨做阳极,则电解过程中电解液中Cu2+浓度不断减小,导致铁表面不能镀上均匀的铜. (3)若X为碳棒,则只能用外加电源的阴极保护法,此时开关K应置于N处.若X为Zn,K置于M处,其保护原理称为牺牲阳极的阴极保护法. 答案:(1)①2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑ b ②2Al-6e-+3H2O===Al2O3+6H+ (2)补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定 (3)N 牺牲阳极的阴极保护法 11.(14分)在如图所示的装置中,若通直流电5 min时,铜电极质量增加2.16 g.试回答下列问题: (1)电源中X电极为直流电源的________极. (2)pH变化:A:B:C:填 增大 、 减小 或 不变 ). (3)通电5 min时,B中共收集224 mL(标准状况下)气体,溶液体积为200 mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_设电解前后溶液体积无变化). (4)若A中的KCl足量且溶液的体积也是200 mL,电解后,溶液的pH为_设电解前后溶液体积无变化). 解析:(1)三个装置是串联的电解池.电解AgNO3溶液时,Ag+在阴极发生还原反应变为Ag,所以质量增加的铜电极是阴极,则银电极是阳极,Y是正极,X是负极. (2)电解KCl溶液生成KOH,溶液pH增大;