DOC《章末检测》

电解CuSO4溶液生成H2SO4,溶液pH减小;

电解AgNO3溶液,银为阳极,不断溶解,Ag+浓度基本不变,pH不变. (3)通电5 min时,C中析出0.02 mol Ag,电路中通过0.02 mol电子.B中共收集0.01 mol气体,若该气体全为氧气,则电路中需通过0.04 mol电子,电子转移不守恒.因此,B中电解分为两个阶段,先电解CuSO4溶液,生成O2,后电解水,生成O2和H2,B中收集到的气体是O2和H2的混合物.设电解CuSO4溶液时生成O2的物质的量为x,电解H2O时生成O2的物质的量为y,则4x+4y=0.02 mol(电子转移守恒),x+3y=0.01 mol(气体体积之和),解得x=y=0.002

5 mol,所以n(CuSO4)=2*0.002

5 mol=0.005 mol,c(CuSO4)=0.005 mol÷0.2 L=0.025 mol・L-1. (4)通电5 min时,A中放出0.01 mol H2,溶液中生成0.02 mol KOH,c(OH-)=0.02 mol÷0.2 L=0.1 mol・L-1,pH=13. 答案:(1)负(2)增大 减小 不变 (3)0.025 mol・L-1 (4)13 12.(17分)如图甲、乙所示的电化学实验装置. (1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液. ①甲中石墨棒上的电极反应式为_ ②乙中总反应的离子方程式为_ ③将湿润的淀粉?KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后退色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2.若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为_ (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液. ①甲中铁棒上的电极反应式为_ ②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25 ℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入_填写物质的化学式)g. 解析:(1)若两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液,则①甲装置为原电池,石墨棒做正极,O2放电,电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-;

②乙装置为电解池,石墨棒上发生氧化反应,Fe电极不参与反应,其实质与用惰性电极电解食盐水相同,离子方程式为2Cl-+2H2O ........