DOC《高考化学实验题目经常考查实验操作》

若显中性,则酸是强酸. ③pH值相等的强酸和弱酸,加水稀释10n倍,强酸的pH值增加n,弱酸的pH值增加小于n,但是pH值都小于7. (2)如何判断强碱和弱碱? ①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看,对于碱,pH值大的强碱. ②取少量对应的盐酸盐溶液,测其pH,若溶液显酸性,则酸是弱碱;

若显中性,则碱是强碱. ③pH值相等的强碱和弱碱,加水稀释10n倍,强碱的pH值减小n,弱碱的pH值减小小于n,但是pH值都大于7. 8. 对于氯碱工业的具体描述:离子交换膜法制烧碱,电解精制的饱和食盐水.Fe作阴极. 阴极产生H2和NaOH,阳极产生Cl2. 离子交换膜只允许离子通过(阳离子交换膜只允许阳离子通过,而阻止阴离子和气体通过,也就是说只允许Na+通过,而Cl-、OH-和气体则不能通过),能阻止气体通过,这样既能防止阴极产生氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸,又能避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠,而影响烧碱的质量. 9. 接触法制硫酸: (1)三原料:黄铁矿(FeS2)、空气、98.3%浓H2SO4;

(2)三阶段:造气、接触氧化、三氧化硫的吸收;

(3)三设备:沸腾炉、接触室、吸收塔;

(4)三反应:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+ O22SO3 SO3 + H2O=H2SO4 (5)三原理:加快反应速率原理、热交换器原理、逆流原理.(三工艺:热交换器原理、逆流原理、气体循环利用) (6)三净化:除尘、洗涤、干燥. 10. 喷泉实验:以NH3为例 原理:在干燥的圆底烧瓶里充满氨气,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口,立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量的酚酞试液),如图安装好装置.打开橡皮管的滴头,使少量水进入烧瓶,氨气溶于水使瓶内压强迅速下降,当瓶内压强下降到一定程度时,外界大气压就将烧杯内的水压入烧瓶,形成喷泉. 用(a)图所示的装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发上述喷泉的操作是:打开止水夹,挤出胶头滴管中的水. 该实验的原理是:氨气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小. 如果只提供如图(b)的装置,请说明引发喷泉的方法: 打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀, 赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉. 11. ①NH4+的检验:(NH3的检验类似) 取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热, 使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝.(或用玻璃棒蘸 上浓HCl接近上述气体时冒大量白烟) ②NO3-的检验:取少量待测液浓缩,加入浓硫酸和Cu片,加热,若产生红棕色气体,则证明原溶液中有NO3-. ③Cl-的检验:加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;

或先加稀硝酸溶液(排除CO32-干扰),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有Cl-存在. ④SO42-的检验:先加入盐酸,若有白色沉淀,先进行过滤,在滤液中再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀即可证明.若无沉淀,则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验. 12. 启普发生器的操作原理: (1)使用条件:①块状难溶于水的固体和液体反应;

②不需要加热;

③生成的气体难溶于水. (2)优点:随开随用,随关随停. 装置(Ⅰ)―(V):若打开活塞,则酸液与块状固体接触,发生反应,产生的气体由支管导出;

若关闭活塞,则酸液与块状固体脱离接触,反应自行停止.需要时再打开活塞,又可以使气体发生. 装置(Ⅵ):依靠铜丝向下或向上提取,使固、液接触或脱离,控制反应产生或停止,实现对反应的控制. 13. 由溶液制备晶体或固体的方法: (1)若溶液为强碱强酸盐溶液,且所得晶体不带结晶水,应将溶液蒸干,如KCl、NaCl、KNO3溶液等;