DOC《高考化学实验题目经常考查实验操作》

②过滤时:使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;

③蒸发时:搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅. 22. 浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里,并不断搅拌. 23. 氨催化氧化现象描述:铂丝保持红热,产生红棕色气体,有小水滴.(有时也看到白烟) 24. 容量瓶是否漏水的检查:在容量瓶内装入半瓶水,塞紧瓶塞,右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将瓶塞旋转180°,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则此容量瓶不漏水. 25. 乙酸乙酯 (1)制备时药品加入顺序和饱和Na2CO3溶液作用:加药品的顺序一般为:在一支试管中加入3mL乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸,即:先加乙醇,再加浓硫酸,最后加冰醋酸. (2)饱和Na2CO3溶液作用:吸收挥发出的乙酸,溶解乙醇,降低酯的溶解度,便于酯分层析出,分离. (3)乙酸乙酯的精制:①除去乙酸:Na2CO3粉末;

②除去乙醇:饱和CaCl2溶液;

③除去水:无水Na2SO4. 26. 如何检验离子是否沉淀完全:将少量上层清液于试管中,加入少量沉淀剂振荡,如果有白色沉淀生成,则证明未沉淀完全. 27. 分液漏斗和烧瓶间橡胶管的作用: 使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同,分液漏斗中的液体能顺利流入烧瓶中. 如果后边有测气体体积装置,则还有另一个作用 滴入烧瓶的溶液体积等于 进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入溶液引起的气体体积误差. 28. Cl2泄漏防中毒的方法:可用浸透Na2CO3溶液或肥皂水的毛巾捂住口鼻,逆风跑向高处. Cl2泄漏的检查方法:喷洒浓氨水,有白烟.方程式为:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2. 29. Fe3+的检验:(1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀, (2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液. 30. Fe2+的检验:(1)在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,很快看到经灰绿色逐渐变成红褐色沉淀.(2)在含Fe2+溶液中先加KSCN,不变色,再加氯水(或H2O2),变血红色.(3)加入铁氰化钾K3Fe (CN)6溶液,产生蓝色沉淀. 31. 在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是 水层 ,试设计一种简单的判断方法. 从分液漏斗中放出少许下层液体于盛水的试管中.如果分层,说明分液漏斗中下层为 油层 ;

如果不分层,说明分液漏斗中下层为 水层 . 32. 尾气吸收装置倒置漏斗或干燥管的作用:(1)利于气体充分吸收;

(2)防倒吸. 33. 吸收CO2的盛碱石灰的干燥管后面再接一个盛碱石灰的干燥管: 防止空气中的CO2或水蒸汽进入第一个盛碱石灰的干燥管 34. (1)在试管中加入无色溶液加热试管变红冷却后恢复无色这种溶液是:加有SO2的品红溶液.加热时溶液由无色变红原因是:SO2与品红生成无色物质,但这种物质受热后不稳定,又分解成品红和SO2,于是加热时溶液由无色变红. (2)试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是什么?氨水和酚酞的混合溶液,氨水碱性使酚酞变红.但加热,氨水挥发,溶液中的氨变少了,碱性减弱,酚酞的红色逐渐变浅.冷却后,氨又溶解,溶液又变红. 35. 无水乙醇的制备:加入新制CaO蒸馏. 36. 如何识别两瓶红棕色气体分别为NO2和溴蒸气?可选择的实验药品:①水 ②湿润的淀粉KI试纸 ③酸性高锰酸钾 ④AgNO3溶液 ⑤四氯化碳 37. 判断固体秤量结果已准确的叙述:连续两次称量质量差值不超过0.1g为止.(连续两次秤量的质量基本不变.) 38. Cl