DOC《高考化学实验题目经常考查实验操作》

(2)若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液,且所得晶体不带结晶水,应将溶液在HCl气流中蒸干,如FeCl

3、AlCl3溶液等;

(3)若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液,且所得晶体带结晶水,应将溶液保持对应的酸过量,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤.如FeCl

3、AlCl3溶液等 14. pH试纸使用方法: (1)检验溶液的性质时:取一小块试纸在表面皿或玻璃片上,用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部,观察颜色的变化,与标准比色卡对照,判断溶液的性质. 尽管pH试纸检验溶液时,若溶液呈中性时润湿与否对pH值无影响,但是,检验溶液时pH试纸不能润湿. (2)检验气体的性质时:先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸靠近气体,观察颜色的变化,与标准比色卡对照,判断气体的性质. 15. 气体体积的测量方法: (1)直接测量法:就是将气体通入带有刻度的容器中,直接读取 气体的体积.根据所用测量仪器的不同,直接测量法为倒置量筒法. 倒置量筒法:将装满液体(通常为水)的量筒倒放在盛有液体的水槽中,气体从下面通入,实验结束,即可读取气体的体积. 测量收集到气体体积必须包括的步骤: ①使试管和量筒内的气体都冷却至室温;

②调整量筒内外液面高度使之相同;

③读取量筒内气体的体积. 测量收集到气体体积时,慢慢将量筒下移,使量筒内外液面的高度相同. (2)间接测量法:是指利用气体将液体(通常为水)排出,通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积的测量方法.常用的测量装置为:用导管连接的装满 液体的广口瓶和空量筒.测量收集到气体体积必须包括的步骤: ①使试管和量筒内的气体都冷却至室温;

②上下移动量筒调整量筒内外液面高度使之相同;

③读取量筒内气体的体积. (3)量气管测气体体积:为了了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的 气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中,应注意:①读数 时上下移动乙管使甲、乙两管液面相平;

②视线与凹液面最低处相平. 无论那种方法,准确读取液面是关键.在读数之前,必须保证气体的温度、压强均 与外界相同.为此,应等所制备气体的温度与环境一致后,通过调节两端液面,到两端液面高度相同时再读取体积. 16. 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作指示剂,滴定终点的判断:当滴入最后一滴NaOH溶液时,锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色,即为滴定终点. 17. 合成氨条件选择:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1)合成氨反应特点:①反应物和生成物都是气体的可逆反应;

②正反应是一个气体体积缩小的反应;

③正反应是一个放热反应;

④N2极不活泼,通常条件下反应难以进行. (2)合成氨反应条件的选择: ①压强――20MPa~50Mpa:增大压强既有利于增大合成氨的化学反应速率,又能使化学平衡向着正反应方向移动,有利于NH3的合成,但受动力、材料、设备等条件的限制. ②温度――500℃左右:从平衡角度考虑,合成氨低温有利,但温度过低,速率很慢,需要很长的时间.但是温度过低,反应速率很小,需要很长的时间才能达以平衡状态,这在工业生产上是很不经济的.主要是催化剂活性最大.所以综合考虑上述因素,在实际生产上,合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行. ③催化剂――铁触媒:合成氨工业中普遍使用的主要是以铁为主体的多成分催化剂,又称铁触媒. ④浓度――减小生成物氨气的浓度 合成氨工业中氮气和氢气的比例1∶3,因为两种气体都不易得,所以不能采用增大其中任何一种气体的量来提高转化率.但是在实际生产中常采用氨气液化及时分离的方法来使平衡向生成物方向移动,提高氮气和氢气的转化率. 18. Fe(OH)3胶体的制备:向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热. 19. 指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作: ①石蕊试纸(检验气体):把试纸用蒸馏水湿润. ②容量瓶:检查容量瓶是否漏水. ③滴定管:用待装液润洗滴定管2~3次(也可以写:检查滴定管是否漏水). ④集气瓶(收集氯化氢):干燥集气瓶. ⑤托盘天平调节零点. 20. (1)排水法收集满O2后,从水槽中取出试管并检验O2的实验操作是:把导气导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用拇指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管口内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气. (2)集气瓶充满气体后,怎样从水槽中取出集气瓶:用玻璃片在水面下盖住集气瓶口,将玻璃片与集气瓶一起移出水面,将盖有玻璃片的集气瓶正放在桌上. 21. 实验室时将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:①溶解时:搅拌,加速溶解;