DOC《《电解原理的应用》说课稿》

1、2组同学电解氯化铜溶液,

3、4组同学电解氯化钠溶液

2、检验完产物立即断开电源

3、结束时用止水夹夹住滴管

4、若电解饱和食盐水溶液中要滴几滴酚酞 (设计意图:提示实验要点及安全教育,要求学生认真观察实验现象并记录.从而规范学生实验素养,培养学生动手探究能力.) 学生实验时,教师适时进点拔,让学生顺利的完成实验. 实验结束后,学生描述现象归纳小结,并由现象分析得出电解两电解质溶液的电极反应式及反应的总化学方程式. (设计意图:培养学生的分析、归纳能力,强化电极反应式和总化学方程式的书写) (1)、小组实验一:电解饱和食盐水观察到的现象: 阳极:放出有刺激性气味的气体,湿润的KI淀粉试纸变蓝 阴极:放出无色、无味气体,附近溶液变红 阳极:2Cl―-2e―=Cl2↑ 阴极:2H++2e―=H2↑ 总反应式:2NaCl+2H2O==== Cl2↑+ H2↑+2NaOH (2)、小组实验二:电解氯化铜溶液观察到的现象: 阳极:放出有刺激性气味的气体,湿润的KI淀粉试纸变蓝 阴极:无气泡但有红色固体物质生成 阳极:2Cl―-2e―=Cl2↑ 阴极:Cu2++2 e―= Cu 总反应式: CuCl2===Cu+ Cl2↑

(四)、现象分析,归纳小结

1、由此也就说明电解氯化钠溶液得不到金属钠的原因,通过比较电解这两种盐溶液所得产物,说明了若电解质溶液中存在多种阳离子或阴离子时,离子在电极上放电存在先后顺序,阳极上阴离子失电子能力越强越先放电被氧化,阴极上阳离子得电子能力越强越先放电被还原. (设计意图:通过两组实验的直观对比,激发学生思维的火花,让学生领悟离子在电极上放电存在先后顺序.让学生将抽象的知识通过直观的现象加以理解,突破了这节课的难点.)

2、在电解饱和食盐水实验中还可观察到阴极附近溶液变红,说明溶液呈碱性,其原因主要是由于氢离子在阴极被还原,促使水的电离往生成氢氧根离子的方向移动,溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以溶液呈碱性.即起始时大量的氢氧根离子在阴极产生,从而避免了学生认知上的误区. 在这个反应中生成了氢气、氯气、还有氢氧化钠,利用此反应原理工业上可用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠,不过生产流程比我们实验室内电解更复杂,阅读课本15页 化学与技术 加以了解,并找出工业上与实验室之间的差异及其原因.

(五)、更进一步,深入探究 (1)、若将刚电解饱和食盐水实验的两个电极与电源的连接顺序调换,即以惰性材料作阴极,铁作阳极,推测有何实验现象? 展示课前准备的实验录像,学生观察. 学生很惊奇的发现阳极已无气泡产生,而是有白色的沉淀产生,随后又变成灰绿色,进而变成了红色.分析现象的原因,同学们很快就推断出是铁参与了电极反应:Fe-2e―=Fe2+ (设计意图:再次加深了电解饱和食盐水大量的OH-是在阴极存在,阴极溶液会变红,并由该现象推出了如下结论:若阳极材料为金属时(铂、金等惰性金属除外),通常金属阳极材料优先失去电子.为下面学习电解精炼铜和电镀的电极选择做了铺垫)

(六)、问题递进、了解新知 通过前面的学习,你能否设计一个电解池,将一块不纯的粗铜进行提纯,画出你所设计的电解图,并写出电极反应式. (设计意图:通过该练习加深学生对电解原理的认识,提高学生综合运用电解原理知识解决实际问题的能力,并进而引入这节课电解原理的第二个应用:电解精炼铜) 最后我又给了学生这样一个问题:若将阴极的铜换成铁,又会有怎样的现象产生,电极反应如何?请同学们回去思考.为下节课学习电镀埋下伏笔.