DOC《§4-2化学反应的表示》

§4-2化学反应的表示

一、教学目标 知识与能力:能用微粒的观点讨论、探究质量守恒定律的实质,并运用质量守恒定律解释一些相关的化学问题 过程与方法????实验探究能力的培养 情感、态度、价值观????认识到定量实验是化学研究的一种方法

二、教学重点难点??? 重点:质量守恒定律的验证 难点:质量守恒定律的微观解释

三、教学方法 教法:采用 问题情景―探究交流―得出结论 的模式展开教学.

充分利用实验,尽可能增加教学过程的趣味性、实践性,利用多媒体课件和微观模型等丰富学生的学习资源,生动活泼地展示图形,强调学生的动手操作和主动参与,通过丰富多彩的集体讨论、小组活动,以合作学习促自主探究. 学法:实验探究法、小组合作讨论法

四、 教学媒体和教学用具: 本次教学需要实验仪器、实验药品和多媒体课件的辅助.化学实验仪器包括托盘天平(带砝码)、锥形瓶、薄塑料口袋、玻璃管、酒精灯、烧杯、试管、坩埚钳、石棉网.化学药品包括硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、大理石、稀盐酸、高锰酸钾固体.

五、教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 我们已经知道,物质发生化学反应以后会转变成其他物质,那它的质量会不会变化呢?今天我们就来探究这个问题. 思考 引起学生思考,回忆以前提到过的质量守恒定律 ppt展示镁条燃烧的实验,对比燃烧前后镁条的变化,教师伴随讲解:学校食堂师傅烧锅炉的时候放进去了很多炭,但是变成了炭灰以后,比原来的炭少了,那怎么解释这个现象呢? 讨论,得出镁条变成了白色粉末,炭变成了炭灰. 质疑:那是不是它们的质量减少了呢? 引起学生的注意,激发学生的求知欲 以前我们提到过质量守恒定律,根据质量守恒定律反应前后它们的质量应该是相等的,可是我们看到的现象却不一致,讲解:那现在我们就一起用实验来验证一下 认真观察实验,记录反应前后天平的读数,并且对比反应前后天平刻度的变化 培养学生观察和描述实验的能力 实验药品:NaOH溶液、CuSO4溶液、盐酸、大理石、高锰酸钾固体.教师事先将NaOH溶液、CuSO4溶液、盐酸、高锰酸钾固体取适量置于试管中分别标号

1、

2、

3、4(注:

3、4装置是接连有导管的整套装置的质量),实验前将各试管与所需反应的大理石进行称量;

实验完成以后再次进行称量. (实验装置如下图1与图2) 取NaOH溶液与CuSO4溶液反应(将NaOH溶液缓缓倒入CuSO4溶液中并震荡),将实验完全后的试管再次进行称量 加热高锰酸钾固体(注:氧气出口处用很薄的塑料口袋接收氧气) 盐酸与大理石反应(注:氢气出口处用很薄的塑料口袋接收氧气) 对比反应前后物质质量的总和,试着写出有关反应的化学反应方程式 学生总结:上边三个反应参加反应的物质的质量总和等于生成物物质的质量总和 培养学生动手操作能力和思维能力,使学生用最直观的数字证明化学反应前后物质虽然改变但是质量没有发生变化的事实,即尊重实验数据的结果. 教师提问:请同学们思考,如果试管末端没有接塑料口袋会不会有什么不同?为什么? 写出化学反应方程式,发现会有气体生成,得出试管的质量会减轻,原因是因为试管内的气体跑到了空气中 思考、探索 引导:通过实验我们验证了什么?得出了什么规律? 小组讨论,学生总结:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和. 培养学生归纳总结的能力 板书:质量守恒定律 引导:书上给出电解水的例子,水电解以后质量减少了,那是不是不符合质量守恒定律呢? 学生回答:电解水生成了氢气和氧气,它们飘到空气中去了 强调:物质反应前后质量还是守恒的. 提示:同学们看96页质量守恒定律发现的这则材料,伴随讲解质量守恒定律发现的一些过程.波义耳为什么失败了?罗蒙诺索夫的哪些品质值得我们学习? 讨论,交流,找出波义耳的错误,思维要严密,学习科学的探究方法 激发学生的求知欲,有利于培养学生科学的世界观和方法论 提问:为什么在化学反应前后物质总质量不发生变化呢?请根据化学反应的实质进行解释.讲解:化学反应的实质其实就是原子之间的反应,我们继续以电解水为例子,水分子电解以后变成了氧气和氢气. 观看93页的水分解与合成的微观粒子示意图,并且完成书上的填空.讨论得出在化学反应前后原子的数目、种类、质量都不变. 从微观过度到宏观,使学生从化学反应的实质来认识质量守恒定律 随堂练习: