DOC《一、教材分析》

学生回忆,讨论,归纳得出溶解平衡的特征.在此基础上,教师继续引申创设新的问题情境,做好知识的强化与拓展. 【探究讨论】教师引导启发,学生探究讨论,形成如下共识: ①蔗糖晶体溶解时存在溶解和结晶两个过程,是一个可逆过程. ②随着溶解进行,溶解速率逐渐减小,结晶速率逐渐增大,最后达到相等. ③两种过程速率相等时,此时溶液为饱和溶液,在 外观 上晶体不再溶解也不再析出,溶质的浓度不变,即达到了溶解平衡状态. ④(提示:初中CuSO4晶体的制备实验)向饱和溶液中加入一颗不规则形状的晶体,放置一段时间后,晶体的形状变成规则,但质量不变,由此可以说明,溶解平衡时,溶解和结晶并未停止,仍在进行,只是速率相等.因此,溶解平衡不是静止的,是一个动态平衡. 【flash动画】再现溶解平衡时,V溶解=V结晶≠0 ⑤将饱和溶液升高温度,溶解速率增大,继续溶解;

在饱和溶液中加入溶剂,继续有固体溶解.所以,外界条件改变时,溶解平衡会被破坏. [意图:以溶解平衡为例,探究溶解平衡的特征;

多媒体动画演示晶体的溶解、饱和溶液中晶体形变质不变、晶体溶解微观解释等,使学直观形象的探究、分析问题,并得出溶解平衡特征] 【板书】化学平衡 溶解平衡的建立 溶解 ―― 结晶―― 可逆过程 V溶解=V结晶≠0 →溶解平衡 (动态平衡、 浓度不变、条件改变,平衡破坏) 【探究】实验二:对比溶解平衡,探究化学平衡状态的建立: 【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反应中起始和反应不同时间时各物质的浓度的变化(催化剂1200℃). 【探究讨论】 ①反应开始时,正逆反应速率和以后正逆反应速率的变化情况,速率的变化与反应物、生成物浓度的变化有何联系? ②当 V正 = V逆时,反应物和生成物浓度及百分含量是否仍继续变化,为什么? 【学生讨论回答】 ① 开始,反应物浓度最大,正反应速率最大,此时生成物浓度为零,逆反应速率为零.随着反应得进行,反应物浓度减小,正反应速率减小,生成物浓度增大,逆反应速率加快,但到一定程度,V正=V逆 ②当 V正 = V逆时,反应物和生成物浓度及百分含量不再变化,因为此时V正=V逆,化学反应进行到最大限度. 以上述反应中的反应物CO为例,从微观角度观察,当V正= V逆时,CO分子拆成C、O原子和C、O原子重新组合成CO分子的速率是相等的.即:达化学平衡状态时,用CO表示的正逆反应速率相等.(反应物H2O,生成物CO

2、H2均是如此变化情况) [意图:学生在溶解平衡基础上,探究化学平衡状态的建立,并进行总结和归纳.学生通过对比,分析具体的数据,探究讨论交流,观察微观变化,明确:化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变.在教学中注意引导学生联系前后知识,提高学生探究、分析、归纳总结的能力,培养学生的思维能力和严谨的学习态度.] 【板书】

二、化学平衡的建立 [意图:通过教师板演,学生绘图,使学生能从从直观的图形变化,更清晰的分析得出:化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变.] (3)变式探究,体验知识归纳 【探究】上述反应,当 V正 = V逆时,若在反应体系中在加入一些反应物或升高反应温度,V正、V逆如何变化,对原平衡有何影响? [意图:通过变式探究,学生进一步的探索与分析,得到对问题更深的认识和更全面的剖析] 【学生归纳】化学平衡状态具有的特征是: 逆:一定条件下的可逆反应 等:V正=V逆≠0 动:动态平衡 定:各组分浓度一定,保持不变 变:条件改变,平衡发生变化 【板书】