DOC《【课题】离子反应 离子方程式》

【课题】离子反应 离子方程式 【主讲】李维成 【教学目标】

1、双基目标:(基础知识和基本技能)使学生了解离子反应和离子方程式的含义,初步学会常见离子方程式的书写.

2、能力目标:通过演示实验培养学生对实验现象的观察能力以及发现问题,分析并解决问题的能力.学生通过阅读课本,归纳出 写、改、删、查 ,培养和发展学生的自学能力.对离子方程式的正确书写及正误判断,不同程度地使学生的敏锐性、严密性、整体性等思维品质得到训练和发展. 【教学重点】离子方程式的书写方法 【教学方法】探索、启发、引导 【学习方法】指导学生使用温故知新、归纳、推理自学等方法学习 【教学程序思路】首先引入课题→实验→复习初中相关内容 电解质、电离 →实验二→观察现象→提出问题→分析问题→得出结论→动画验证(发展学生想象能力)并引入离子反应的概念→提出新问题→引入离子方程式的概念→再提出新问题→自学→总结书写规律→教师示范→重点强调书写第二步的要求→总结 改 的规律→学生自主练习(强化书写的规范)→发现新问题→总结离子方程式的意义→学生练习(所有练习既要遵循最初教学设计,又不能照搬照套,应该根据反馈的信息,及时调整训练内容和形式,强调对离子方程式意义的理解,并强化书写步骤)学生练习(学会判断)→本节课小结,指明下节课的研究方向,布置课后完成作业. 【教具】实验

一、二:学生电源,烧杯,电极,胶头滴管,稀硫酸,氢氧化钡溶液等.多媒体电脑,实物投影仪及银幕等. 【教学过程】 【引入新课】(限于说课时间限制,教师课前导语略) 【板书课题】离子反应 离子方程式

一、离子反应 【讲述】什么是离子反应呢?下面我们首先做几个实验. 【投影】 溶液的导电性实验 装置图 【实验一】检测氢氧化钡溶液和稀硫酸的导电性,要求学生观察实验现象:灯泡是否发亮. 【现象】灯泡明亮 【结论】两种溶液都能导电. 【提问】为什么两种溶液都能导电?试用初中化学知识加以解释.(复习电解质和非电解质的概念,电解质在水溶液中的变化,温故为新课做铺垫) 【投影】Ba(OH)2==Ba2++2OH- H2SO4==2H++SO42- 【实验二】在检测氢氧化钡溶液导电性的同时向该溶液中滴加稀硫酸.(要求学生观察实验现象①灯泡明暗②观察溶液的变化,培养学生观察能力). 【学生归纳现象】⒈灯泡慢慢变暗,直至最后熄灭. ⒉有白色沉淀生成. 【提问】为什么会出现上述现象?请同学们解释一下. 【引导】产生白色沉淀的反应是什么反应? 【投影】Ba(OH)2+ H2SO4==BaSO4↓+2H2O 【分析】灯泡变暗,说明溶液中自由离子减少,灯泡熄灭说明溶液中几乎不存在自由离子. 【提问】为什么离子减少直到几乎不存在呢? 【引导学生回答】钡离子和硫酸根结合生成硫酸钡沉淀,氢氧根和氢离子结合生成了难电离的水.(培养学生分析问题的能力) 【动画演示】⒈Ba(OH)2溶于水并发生电离⒉滴入硫酸后,钡离子和硫酸根结合生成了硫酸钡沉淀,OH-和H+反应生成了水(发展想象能力). 【投影】Ba(OH)2==Ba2++2OH- H2SO4==2H++SO42- 【投影】Ba(OH)2+ H2SO4==BaSO4↓+2H2O 【说明】氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应实质上是钡离子和硫酸根以及OH-和H+之间的结合反应. 【讲述】像上述的反应就是离子反应 【阅读课本】培养阅读能力. 【投影】Ba(OH)2==Ba2++2OH- H2SO4==2H++SO42- 【投影】Ba(OH)2+ H2SO4==BaSO4↓+2H2O 【讲述】从刚才的分析我们知道氢氧化钡溶液和稀硫酸中几乎不存在分子,因此,化学方程式没有真正反映上述反应的实际情况,那么,怎样来表示离子反应呢? 【投影】2H++SO42-+ Ba2++2OH-== BaSO4↓+2H2O 【讲述】像上述用实际参加离子反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式.