DOC《教学时间》

教学时间 本模块第17课时 教学 课题 专题 专题3微粒间作用力与物质性质 单元 第四单元共价键 原子晶体 节题 第三课时原子晶体 教学目标 知识与技能 1.

了解原子晶体的涵义、特征 2.能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 过程与方法 进一步学习微观的知识,提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力. 情感态度 与价值观 通过学习晶体的形成,体会化学在生活中的应用,增强学习化学的兴趣;

教学重点 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构 教学难点 原子晶体的涵义、特征 教学方法 探究讲练结合 教学准备 教学过程教师主导活动 学生主体活动 【基础知识】

1、相邻 以 相结合而形成 结构的晶体叫原子晶体

2、常见的原子晶体有 由于 大,所以它们一般具有较高的 、 和很大的 . 【知识要点】

一、原子晶体 1.常见的原子晶体 (1)金刚石(C)(2)石英(SiO2) 2.原子晶体的主要性质 熔点和沸点高、硬度大、不导电、难溶于一些常见的溶剂 3.影响原子晶体熔沸点、硬度的主要因素 二.过度型晶体----石墨简介 ①石墨为层状结构,各层之间是范德华力结合,容易滑动,所以石墨很软. ②石墨各层均为平面网状结构,碳原子之间存在很强的共价键(大π键),故熔沸点很 高. ③石墨为混合键型晶体 P46 讨论后口答 导电原因:自由价电子 教学过程教师主导活动 学生主体活动

三、几种化学键的比较 化学键 成键本质 键的方向性、饱和性 影响键强弱的因素 金属键 离子键 共价键 例

1、下列有关晶体的叙述中,错误的是( ) A、离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时化学键不被破坏 B、白磷晶体中,结构粒子之间通过共价键结合 C、石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体 D、构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键 [解析]离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的,所以熔化时,离子键遭破坏;

而分子晶体是通过范德华力将分子结合在一起的,所以熔化时,分子内部的化学键未发生变化,破坏的只是范德华力,则A正确;

白磷晶体是分子晶体,在分子内部存在共价键,而分子之间是通过范德华力结合的,则B错误;

石英晶体是原子晶体,则C正确;

稀有气体在固态时也属于分子晶体,而稀有气体是单原子分子,在分子内部不存在共价键,则D错误. 例2.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在,但1971年美国科学家将F2通入细冰沫获得HFO(次氟酸). (1)HFO的电子式为 (2)HFO与水反应得到物质A;

A既可用作氧化剂,也可用作还原剂,写出HFO与水反应的化学方程式 (3)分子A为 (极性/非极性)分子. ( 答案:BD 教学过程教师主导活动 学生主体活动 (1) (2)HFO+H2O === HF+H2O2 (3)极性 [说明](1)HFO是F的含氧酸,因此它的分子结构是F原子与一个羟基相连.由此可以推出HFO的电子式.分子中,中心原子为氧原子,氧与氢共用的电子对偏向氧,氧和氟共用的电子对偏离氧. (2)物质A由H、F、O三种元素中的一种或两种组成,且既可用作氧化剂,也可用作还原剂,因此A是H2O2. (3)H2O2分子中有一个过氧链―O―O―,每个氧原子上各连 着一个氢原子.两个氢原子位于象半展开书本的两页纸上.分子结构不对称,正负电荷中心不重合,所以为极性分子. A 板书计划