DOC《教学时间》

一、原子晶体 1.常见的原子晶体 (1)金刚石(C)(2)石英(SiO2) 2.原子晶体的主要性质 熔点和沸点高、硬度大、不导电、难溶于一些常见的溶剂 3.影响原子晶体熔沸点、硬度的主要因素 二.过度型晶体----石墨简介 ①石墨为层状结构,各层之间是范德华力结合,容易滑动,所以石墨很软. ②石墨各层均为平面网状结构,碳原子之间存在很强的共价键(大π键),故熔沸点 [课堂练习] 1.下列有关硼元素的叙述中,正确的是( ) A.硼原子基态电子排布式为1s22s23s1 B.三氯化硼分子中B-F键是非极性键 C.(BN)n是一种耐高温材料 D.硼元素与氢氧根结合形成的化合物是一种强碱 2.能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是 ( ) A.铝B.金刚石 C.硅D.二氧化硅 3.1999年美国《科学》杂志报道:在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,人们成功制得二氧化碳原子晶体,下列推断不正确的是 ( ) A.二氧化碳原子晶体有很高的熔点、沸点,有很大的硬度 B.二氧化碳原子晶体易气化 C.二氧化碳原子晶体与二氧化碳分子晶体属同分异构体 D.每摩尔二氧化碳原子晶体中含2molC―O键4.氮化硼是一种新合成的结构材料,它的一种晶体类型与金刚石相似,是一种超硬、耐磨、耐高温的物质.下列各组物质熔化时,所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是 ( ) A.硝酸钠和金刚石 B.硅晶体和水晶 C.冰和干冰 D.苯和萘 5.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在,但1971年美国科学家将F2通入细冰沫获得HFO(次氟酸). (1)HFO的电子式为 (2)HFO与水反应得到物质A;

A既可用作氧化剂,也可用作还原剂,写出HFO与水反应的化学方程式 (3)分子A为 (极性/非极性)分子. 6.SiO2属AB2型共价键晶体.若将金刚石晶胞(如图所示)中的所有C原子换成Si原子,同时在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子,则构成SiO2晶胞,故SiO2晶胞中有_______个Si原子,______个O原子,离O原子最近的Si原子有_______个,离Si原子最近的O原子有_______个. 6.在下列物质中:NaCl、NaOH、Na2S、H2O

2、Na2S

2、(NH4)2S、CO

2、CCl

4、C2H

2、SiO

2、SiC、晶体硅、金刚石. ⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是 ;

⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ;

⑶ 其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ;

⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ;

⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是 ;

⑹ 其中含有极性共价键和极性共价键的非极性分子是 ;

⑺ 其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是 ;

⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是 . 7.某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成,它是一种超硬物质,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征.下图所示为其生产过程,其中虚线框内的步骤是为探究C的组成而设计,G、F、H均为难溶于水的白色固体. 请回答下列问题: (1)指出K可能的晶体类型是 ;

构成非金属材料K的基态原子的电子排布式是 . (2)写出单质B和化合物F化学式: (3)构成单质B的分子的电子式为 ,其化学键为 (4)写出反应②的化学方程式 ;

反应⑥的离子方程式 1.C [说明] 硼元素位于元素周期表中的第二周期、第三主族,核外5个电子,在它的第二电子层中有p轨道存在,所以硼原子基态电子排布式应为1s22s22p1,A项错误;