DOC《教学时间》

B与F元素的原子吸引电子能力不同,之间形成极性共价键,B项错误;

(BN)n与石墨是等电子体,它们的结构相同、性质相似,是一种耐高温材料,C项正确;

根据 对角线规则 在元素周期表中的应用,硼元素与氢氧根结合的化合物性质应当和硅元素与氢氧根结合生成的H4SiO4性质相似,不是强碱,D项错误. 2.D [说明] 四个选项中只有铝是金属晶体,A不合题意;

其余三选项都是原子晶体,其中能与氢氧化钠溶液反应的只有二氧化硅,D项正确. 3.BC [说明] 在原子晶体中,组成晶格的质点是原子,原子以共价键相结合.由于质点间结合力很强,所以这类晶体具有熔、沸点高,硬度大,不导电,在大多数常见溶剂中不溶解,延展性差等特性.因此,A正确,B不正确.在原子晶体中不存在单个的小分子,因此C也是错误的.CO2原子晶体具有与SiO2晶体相同的结构,所以每摩尔CO2原子晶体中含有2mol C―O键. 4.B [说明] 由题目中的条件可知,氮化硼为原子晶体,熔化时所克服的微粒间作用力是共价键.四个选项中所给的物质,金刚石、硅晶体和水晶为原子晶体,硝酸钠为离子晶体,熔化时克服的是离子键,冰、干冰、苯和萘均为分子晶体,熔化时克服的是分子间作用力. 5.(1) (2)HFO+H2O === HF+H2O2 (3)极性 [说明](1)HFO是F的含氧酸,因此它的分子结构是F原子与一个羟基相连.由此可以推出HFO的电子式.分子中,中心原子为氧原子,氧与氢共用的电子对偏向氧,氧和氟共用的电子对偏离氧. (2)物质A由H、F、O三种元素中的一种或两种组成,且既可用作氧化剂,也可用作还原剂,因此A是H2O2. (3)H2O2分子中有一个过氧链―O―O―,每个氧原子上各连 着一个氢原子.两个氢原子位于象半展开书本的两页纸上.分子结构不对称,正负电荷中心不重合,所以为极性分子. 6.8;

16;

2;

4 7.(1)NaCl、Na2S;

(2)NaOH、(NH4)2S;

(3)(NH4)2S;

(4)Na2S2;

(5)CO

2、CCl4 C2H2;

(6)C2H2;

(7)H2O2;

(8)SiO

2、SiC 8.(1)原子晶体 Si:[Ne]3s23p4 N:1s22s22p3 (2)Cl2 H4SiO4 (3)非极性共价键 (4)SiCl4+4NH3 ==== Si(NH2)4+4HCl SiO32―+CO2+2H2O====CO32―+H4SiO4 [说明]非金属材料K所具有的性质超硬、耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等是原子晶体特有的属性,由此可以判断K为原子晶体.由反应④可以推断出K是Si和N两种元素的化合物.由 E和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,可知E中含有Cl―,即C为氯化物;

由 可知:F是一种酸性比碳酸弱的非金属氧化物对应的水化物,即为硅酸或原硅酸,则C为硅化物,因此,C为SiCl4,单质A、B分别为硅和氯气 ........