DOC《2019年高考限时训练理综试卷化学试题5》

2019年高考限时训练理综试卷化学试题5

一、单选题(本大题共7小题,共42.

0分) 化学与生产、生活、环境等息息相关,下列说法中错误的是( ) A. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳,是有机高分子化合物 B. 玉兔二号 月球车首次实现在月球背面着陆,其帆板太阳能电池的材料是硅 C. 《天工开物》中 凡石灰经火焚炼为用 ,其中 石灰 指的是Ca(OH)2 D. 《本草纲目》中 凡酸坏之酒,皆可蒸烧 ,所用的分离操作方法是蒸馏 设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( ) A. 17g?H2O2中含有非极性键的数耳为NA B. 常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA C. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中,Na+总数为2NA D. 13.8g?NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2NA 螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃.??是其中的一种.下列关于该化合物的说法正确的是( ) A. 该化合物的分子式为C10H12? B. 一氯代物有五种 C. 所有碳原子均处嗣一平面 D. 与HBr以物质的量之比1:1加成生成二种产物 下列实验方案中,能达到实验目的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 分别测定等体积等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液消耗NaOH的物质的量 B 验证Na2S2O3是否氧化变质 在Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸,然后滴加BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀 C 证明Fe2+有还原性 向将FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液,观察KMnO溶液紫色褪去 D 比较Ksp(AgBr)r(X)>

r(Y) B. Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C. X2W4分子中既含极性键,又含非极性键 D. 化合物XW3的水溶液能抑制水的电离 我国研制出非贵金属镍钼基高教电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图).总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑..下列说法中正确的是( ) A. a电极反应为:CO(NH2)2+H2O+6e-=N2↑+CO2↑+6H2↑ B. b为阳极,发生氧化反应 C. 电解一段时间'

b极区溶液pH升高 D. 废水中每通过6mol电子,a电极产生2mol?N2 常温时,1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积).下列说法错误的是( ) A. Ka(?HA)约为10-4 B. 当两溶液均稀释至lg+1=4时,溶液中c(A-)>

c(B-) C. 中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH):HA>

HB D. 等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

二、简答题(本大题共4小题,共48.0分) 氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂、发光剂和橡胶添加剂.一种以锌焙砂(ZnO、ZnSiO3和少量As2O

3、CuO、PbO杂质,其中As与N同主族)为原料制备氧化锌的流程如图所示: 请回答下列问题. (1)循环使用的物质有_和______(填化学式). (2) 浸出 时,锌以Zn(?NH3)42+进入滤液. ①浸出率与温度关系如图l所示,请解释温度超过55℃后浸出率显著下降的原因:______ ②浸出率与n(NH3):n[(NH4)2SO4]关系如图2所示,6:4之后浸出率下降,说明______(填编号)的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小. A.ZnO和ZnSiO3????B.ZnO????C.ZnSiO3 (3) 除砷 过程中生成Fe3(?AsO4)2沉淀,其中铁元素的化合价是______;

沉淀剂为FeSO4.H2O、(NH3)2S2O8,添加(NH4)2S2O8的目的是______. (4) 除重金属 和 深度除重金属 除去的重金属是______(填名称). (5) 蒸氨 的产物主要是ZnSO4和NH3,写出所发生反应的化学方程式______. 对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖,而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用,甲烷临氧耦合CO2重整反应有: 反应①:CH4(g)+O2(g)?CO(g)+2H2(g)H=-35.7kJ?mol-1 反应②:CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)H=+247.0kJ?mol-1 (l)CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)?CO2(g)H=______kJ?mol-1 (2)一定条件下,将CH4与CO2以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g),下列能说明反应达到平衡状态的有______. A.体系密度保持不变????B.容器中压强保持不变 C.H2和CO的体积比保持不变D.每消耗lmolCH4的同时生成2mol?CO (3)重整反应中存在着副反应产生的积碳问题.加入少量的Na2CO3可不断消除积碳.请用化学方程式表示其反应过程:______ (4)已知甲烷临氧藕合CO2重整反应体系中还有反应③:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)H=+75.0kJ?mol-1.在密闭容器中,重整反应①②③在1073K时催化下达到平衡,发现n(H2)/n(CO)r(Y),故A正确;