DOC《2019年高考限时训练理综试卷化学试题5》

B.Al的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝,氢氧化铝为弱碱,故B错误;

C.X2W4为N2H4,其分子中含有N-N非极性键和N-H极性键,故C正确;

D.XW3为NH3,NH3溶于水溶液呈碱性,抑制了水的电离,故D正确;

故选:B. W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大.则W为H元素;

化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄漏,则X为N元素,Z为Cl元素;

化合物YZ3能促进水的电离,则Y为Al元素,据此解答. 本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度不大,推断元素为解答关键,注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质,试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力. 6.【答案】C 【解析】 解:A.放出氮气的电极a为阳极,电极反应:CO(NH2)2-6e-+6OH-=N2↑+CO2↑+5H2O,故A错误;

B.放出氢气的电极b为阴极,溶液中氢离子放电生成氢气,电极反应为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,发生还原反应,故B错误;

C.b为阴极,溶液中氢离子放电生成氢气,电极反应:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,电解一段时间,b极区溶液pH升高,故C正确;

D.阳极电极反应:CO(NH2)2-6e-+6OH-=N2↑+CO2↑+5H2O,每转移6mol电子,a电极产生1molN2,故D错误;

故选:C. 电解富尿素废水低能耗制H2,总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑,放出氢气的电极b为阴极,电极反应:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,放出氮气的电极a为阳极,电极反应:CO(NH2)2-6e-+6OH-=N2↑+CO2↑+5H2O,据此分析回答问题. 本题考查了电解原理的分析应用、电极反应和电子守恒的计算应用,掌握电解原理是解题关键,题目难度中等. 7.【答案】B 【解析】 解:当lg+1=1时,有V=V0,即开始时1mol/LHA的pH=

2、1mol/LHB的pH=0,所以HA是弱酸、HB是强酸, A.起始时HA溶液的pH为2,起始浓度为1mol/L,所以溶液中c(H+)=c(A-)=10-2mol/L,根据Ka===10-4,故A正确;

B.根据图象,两溶液均稀释至lg+1=4时,即V=1000V0,HA的pH更大,c(H+)更小,则溶液中c(A-)HB,故C正确;

D.NaA和NaB溶液中电荷关系分别为:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)、c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),等物质的量的NaA和NaB溶液溶液中离子总数均为2[n(Na+)+n(H),但A-水解,B-不水解使NaA溶液中c(OH-)大,则c(H+)小,即n(H+)小,所以等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者,故D正确;

故选:B. 当lg+1=1时,有V=V0,即开始时1mol/LHA的pH=

2、1mol/LHB的pH=0,所以HA是弱酸、HB是强酸, A.起始时HA溶液的pH为2,起始浓度为1mol/L,根据Ka=计算HA的电离平衡常数;

B.根据图象,当两溶液均稀释至lg+1=4时,即V=1000V0,HA是弱酸、部分电离,HB是强酸、完全电离, C.由于HB是强酸,HA为弱酸,不完全电离,pH相同的两种酸的浓度:HA比HB大;

D.由于A-的水解,B-不水解使NaA溶液中c(OH-)大,则c(H+)小,即n(H+)小,结合电荷关系分析解答;

本题考查弱电解质的电离平衡及其影响,题目难度中等,正确判断HB、HA的酸性强弱为解答关键,注意掌握电离平衡及其影响,试题培养了学生的分析能力及综合应用能力. 8.【答案】NH3?H2O或NH3 ? (NH4)2SO4 ? CO2 ? 温度升高,氨气挥发而浓度下降,浸出率下降 ? C ? +2 ? 把砷氧化成AsO43-以便除去砷 ? 铜和铅 ? Zn(NH3)4SO4ZnSO4+4NH3↑ 【解析】 解:(1)根据流程,NH3?H2O或NH

3、(NH4)2SO

4、CO2可以循环使用;

故答案为:NH3?H2O或NH3;

(NH4)2SO4;

CO2;

(2)①氨气易挥发,温度升高,氨气挥发而浓度下降,浸出率下降,故温度超过55℃后浸出率显著下降;