DOC《2019年高考限时训练理综试卷化学试题5》

故答案为:温度升高,氨气挥发而浓度下降,浸出率下降;

②(NH4)2SO4含量减少,酸性减弱,碱性增强,ZnSiO3不能充分溶解得到锌离子结合氨分子得Zn(?NH3)42+,故浸出率下降,选择C;

故答案为:C;

(3)Fe3(?AsO4)2中铁元素+2价,添加(NH4)2S2O8的目的是把砷氧化成AsO43-以便除去砷;

故答案为:+2;

把砷氧化成AsO43-以便除去砷;

(4)根据分析, 除重金属 过程加入Zn,置换Cu2+、Pb2+为铜和铅单质, 深度除重金属 加入Na2S进一步除去滤液中少了的重金属离子Cu2+、Pb2+为CuS、PbS过滤除去,故除去的重金属是铜和铅;

故答案为:铜和铅;

(5) 蒸氨 的产物主要是ZnSO4和NH3,反应为:Zn(NH3)4SO4ZnSO4+4NH3↑;

故答案为:Zn(NH3)4SO4ZnSO4+4NH3↑. 根据流程:锌焙砂(ZnO、ZnSiO3和少量As2O

3、CuO、PbO杂质)用NH3?H2O、(NH4)2SO4浸出,过滤除去硅酸,滤液含有Zn(?NH3)42+、Cu2+、Pb2+、AsO33-、NH4+、SO42-等,加(NH4)2S2O8?把砷氧化成AsO43-,加入FeSO4.H2O将AsO43-沉淀为Fe3(?AsO4)2过滤除去,向滤液中加入Zn,置换Cu2+、Pb2+为铜和铅单质,过滤除去,向滤液中加入Na2S进一步除去滤液中少了的重金属离子Cu2+、Pb2+为CuS、PbS过滤除去,将滤液蒸氨,产物主要是ZnSO4和NH3,反应为:Zn(NH3)4SO4ZnSO4+4NH3↑,将氨气用水吸收得到NH3?H2O作为浸出溶剂,蒸氨后的溶液主要为ZnSO4,加入NH4HCO

3、CO2,过滤得到ZnCO3沉淀和含有(NH4)2SO4的滤液,(NH4)2SO4循环作为浸出溶剂,将ZnCO3烘干焙烧,得到ZnCO3CO2↑+ZnO,CO2可以循环使用沉锌,据此分析作答. 本题考查了物质制备流程和方案的分析判断,物质性质的应用,题干信息的分析理解,结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键,需要学生有扎实的基础知识的同时,还要有处理信息应用的能力,综合性强,题目难度中等. 9.【答案】-282.7 ? B ? C+Na2CO3Na2O+2CO ? 温度较高,反应①是放热反应,利于平衡向逆方向移动,生成氢气量减少;

而反应③是吸热反应,利于平衡向正方向移动,消耗氢气量增多且CO生成量增多,从而n(H2)/n(CO)小于1 ? D ?

1 ? 3.5 【解析】 解:(1)①CH4(g)+O2(g)?CO(g)+2H2(g)H=-35.7kJ?mol-1 ②:CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)H=+247.0kJ?mol-1 盖斯定律计算得到①-②CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)?CO2(g)H=-282.7?KJ?mol-1, 故答案为:-282.7;

(2)反应CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g), A.反应前后气体质量和体积不变,体系密度始终保持不变,不能说明反应达到平衡状态,故A错误;

B.反应前后气体物质的量变化,容器中压强保持不变,反应达到平衡状态,故B正确;

C.将CH4与CO2以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应,H2和CO的体积比保持不变,不能说明反应达到平衡状态,故C错误;

D.每消耗lmolCH4的同时生成2mol?CO,说明反应正向进行,不能说明反应达到平衡状态,故D错误;

故答案为:B;

(3)加入少量的Na2CO3可不断消除积碳生成一氧化碳和氧化钠,反应的化学方程式:C+Na2CO3Na2O+2CO, 故答案为:C+Na2CO3Na2O+2CO;

(4)密闭容器中,重整反应①②③在1073K时催化下达到平衡,发现n(H2)/n(CO)........