DOC《2019高考冲刺模拟理综卷化学部分练习2》

2019高考冲刺模拟理综卷化学部分练习2

一、单选题(本大题共7小题,共42.

0分) 下列有关说法正确的是( ) A. 实验室中,可用金属钠检验乙醇中是否含有水 B. 甲烷是天然气的主要成分,能发生取代反应,但不能发生氧化反应 C. 只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳 D. 植物油不能用于萃取溴水中的溴 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 在标准情况下,22.4LH2O含有的分子数为NA B. 1L??0.1?mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目为0.1NA C. 17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NA D. 20?ml?2mol?L-1?H2O2完全分解,转移的电子数为0.08NA 四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素.下列说法不正确的是( ) A. 原子半径Z0,且a=1 C. 若在图1所示的平衡状态下,再向体系中充入He,此时v正>

v逆D. 200℃时,向容器中充入2mol?A和1mol?B,达到平衡时,A的体积分数小于0.5 25℃时,部分弱酸的电离平衡常数如表: 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8*10-5 4.9*10-10 K1=4.3*10-7??K2=5.6*10-11 下列有关说法正确的是( ) A. 等物质的量浓度溶液的pH关系为pH(NaCN)>

pH(Na2CO3)>

pH(CH3COONa) B. a?mol?L-1HCN溶液与b?mol?L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中:c(Na+)>

c(CN-),则a一定小于b C. 往冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性逐渐增大 D. 将0.2?mol?L-1?KHCO3溶液与0.1?mol?L-1?KOH溶液等体积混合:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)

三、简答题(本大题共2小题,共30.0分) 化学在解决雾霾污染中有着重要的作用,雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等. (1)已知:NO(g)+O2(g)=NO2(g)H=-56.5kJ?mol-1 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=-196.6kJ?mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)H=______kJ?mol-1. 一定条件下,将NO2与SO2以物质的量比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有______ a.混合气体的平均相对分子质量 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1mol?SO3的同时生成1mol?NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1:3,则平衡常数K=______(用分数表示) NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.在氨气足量的情况下,不同c不同温度对脱氮率的影响如图1所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因:______ (2)CO综合利用. ①CO用于合成甲醇反应方程式为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)若起始投入1molCO,2mol?H2,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示.得知该反应的H______0,该反应的实际生产条件控制在?250℃、1.3*104kPa左右最为适宜.反应达平衡后,下列操作既能加快反应速率,又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是______ a.?升温?b.恒容条件下充入H2 c.加入合适的正催化剂????????d.恒容条件下再充入1molCO,2mol?H2 e.压缩体积?f.移走一部分CH3OH ②电解CO制备CH4,电解质为碳酸钠溶液,工作原理如图3所示,写出阴极区电极反应式______ (3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆吸收,具体步骤如下: SO2(g)+H2O(l)?H2SO3(l)((H+(aq)+HSO3-(aq)Ⅰ HSO3-(aq)?H+(aq)+SO32-(aq)Ⅱ Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)Ⅲ Ca2+(aq)+SO32-(aq)?CaSO3(s)Ⅳ 该温度下,测定吸收后液体中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L, 已知Ksp(CaSO3)=1.4*10-7,则吸收后溶液中的SO32-的浓度为______. 钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,钨在自然界主要以钨(VI)?酸盐的形式存在.有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4,含有二氧化硅、氧化铁等杂质,工业冶炼钨流程如下: 已知: ①钨酸酸性很弱,难溶于水 ②完全沉淀离子的pH值:SiO32-为8,WO42-为5 ③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨 (1)74W在周期表的位置是第______周期. (2)CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是______. (3)滤渣B的主要成分是(写化学式)______.调节pH可选用的试剂是:______(填写字母序号). A.氨水????B.氢氧化钠溶液???C.盐酸???D.碳酸钠溶液 (4)母液中加入盐酸的离子方程式为______.检验沉淀C是否洗涤干净的操作是______. (5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是______. (6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙,已知温度为T时Ksp(CaWO4)=1*10-10, Ksp[Ca(OH)2]=4*10-7,当溶液中WO42-恰好沉淀完全(离子浓度等于10-5mol/L)时,溶液中= 震惊全国的天津港 8.12 爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理. 资料:氰化钠化学式NaCN(N元素-3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水 (1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式______. (2)某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放. 【实验一】实验室通过图装置制备Na2S2O3. ①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是______;