DOC《2019高考冲刺模拟理综卷化学部分练习2》

b装置的作用是______. ②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有______. ③实验结束后,在e处最好连接盛______(选填 NaOH溶液 、 水 、 CCl4 中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1,目的是______ 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量. 已知: ①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L. ②Ag++2CN-=[Ag?(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应. 实验如下: 取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000*10-4?mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL. ④滴定终点的判断方法是______ ⑤处理后的废水中氰化钠的含量为______mg/L,______(选填 能 、 不能 )排放. 11. 东晋《华阳国志?南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品.回答下列问题: (1)镍元素基态原子的电子排布式为______,3d能级上的未成对电子数为______. (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液. ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是______. ②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是______. ③氨的沸点______(填 高于 或 低于 )膦(PH3),原因是______;

氨是______分子(填 极性 或 非极性 ),中心原子的轨道杂化类型为______. (3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体;

元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ?mol-

1、INi=1753kJ?mol-1,ICu>

INi的原因是______. (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示. ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为______. ②若合金的密度为d?g?cm-3,晶胞参数a=______nm. 答案和解析 1.【答案】D 【解析】 解:A.水、乙醇均与Na反应生成氢气,则不能用金属钠检验乙醇中是否含有水,故A错误;

B.甲烷可发生燃烧反应,则能发生取代反应、氧化反应,故B错误;

C.苯、乙酸和四氯化碳与水混合的现象为:分层后有机层在上层、不分层、分层后有机层在下层,现象不同,可鉴别,故C错误;

D.植物油含碳碳双键,与溴水发生加成反应,则不能用于萃取溴水中的溴,故D正确;

故选D. A.水、乙醇均与Na反应生成氢气;

B.甲烷可发生燃烧反应;

C.苯、乙酸和四氯化碳与水混合的现象为:分层后有机层在上层、不分层、分层后有机层在下层;

D.植物油含碳碳双键,与溴水发生加成反应. 本题考查有机物的结构与性质,为高考常见题型和高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机物性质的应用,题目难度不大. 2.【答案】C 【解析】 解:A.标况下水是液体,不能使用气体摩尔体积,故A错误;

B.镁离子水溶液中部分水解,所以1L??0.1?mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目小于0.1NA,故B错误;

C.17.6g丙烷物质的量为0.4mol,每摩尔丙烷中含有共价键10mol,所以0.4mol丙烷含共价键为4mol,即4NA,故C正确;

D.双氧水分解时,1mol双氧水转移1mol电子,故20mL2mol/L的双氧水即0.04mol双氧水分解转移0.04NA个电子,故D错误;

故选:C. A.气体摩尔体积使用对象为气体;

B.镁离子水溶液中部分水解;

C.依据n=计算丙烷的物质的量,结合1个丙烷分子含有8个C-H,2个C-C;

D.双氧水分解时,1mol双氧水转移1mol电子. 本题考查阿伏加德罗常数的应用,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键,题目难度中等. 3.【答案】B 【解析】 解:根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知:金属M为Al,X为Si,Y为N,Z为O. A、同周期自左到右原子半径逐渐减小,同族原子半径逐渐增大,因此原子半径Al>