DOC《2019高考冲刺模拟理综卷化学部分练习2》

S>

O,故A正确;

B、由于非金属性:N>

Si,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>

H2SiO3,故B错误;

C、由于非金属性:O>

Si,所以气态氢化物的稳定性:H2O>

SiH4,故C正确;

D、O原子含有2个电子层,最外层含有6个电子,因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族,故D正确;

故选:B. 根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知:金属M为Al,X为Si,Y为N,Z为O. A、同周期自左到右原子半径逐渐减小,同族原子半径逐渐增大;

B、根据非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强分析;

C、根据非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强分析;

D、根据O原子含有2个电子层,最外层含有6个电子分析. 本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用,通过元素周期表中短周期部分的结构和元素位置推出元素种类,熟悉物质的性质和元素周期律的知识是解题的关键,题目难度不大. 4.【答案】B 【解析】 解:A、该有机物的分子式为C7H8O3,故A错误;

B、该有机物含有碳碳双键、碳氧双键、醇羟基,所以碳碳双键和碳氧双键能与氢气发生加成反应和还原反应;

醇羟基能和羧基发生酯化反应,也是取代反应;

该有机物能燃烧,所以能发生氧化反应,故B正确;

C、能和氢气发生加成反应的有碳碳双键和碳氧双键,所以1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应,故C错误;

D、该有机物含有三个双键,其芳香族同分异构体含有苯环,所以苯环的支链上不可能含有醛基,导致其芳香族同分异构体不能发生银镜反应,故D错误;

故选:B. A、根据各元素形成的共价键确定分子式;

B、该分子中含有的官能团有酮羰基、碳碳双键、醚基和醇羟基,所以具有酮、烯烃、醚和醇的性质;

C、根据1mol该有机物中含有的碳碳双键和碳氧双键的物质的量计算;

D、根据该有机物的芳香族同分异构体是否含有醛基判断. 本题考查了有机物的结构和性质,易错选项是D,能正确判断该有机物芳香族同分异构体的结构是解答本题的难点. 5.【答案】A 【解析】 解:A.Mg容易失去电子,OH-在燃料电池中移向流出电子的负极,故Mg作Y电极,故A正确;

B.Na+移向流入电子的正极或X电极,故B错误;

C.镁失去2个电子变为镁离子,镁离子与氢氧根离子结合为氢氧化镁沉淀,OH-被消耗,反应后废液的主要成分为氯化钠,故废液的pH小于?NaClO溶液的pH,故C错误;

D.H+与OH-不能大量共存,则正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-,故D错误. 故选:A. 原电池工作时,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,由阴离子移动方向可知Y为负极,X为正极,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,以此解答该题. 本题综合考查电解池和原电池知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握电极方程式的书写,为解答该类题目的关键,难度中等. 6.【答案】D 【解析】 解:A.由图Ⅰ可知,200℃时5min达到平衡,平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0........