PDF《2018 普通高等学校招生全国统一考试（新课标） 化学部分》

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2018 普通高等学校招生全国统一考试(新课标) 化学部分 7.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一.采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中 的金属,其流程如下: 下列叙述错误的是 A.合理处理废旧电池有利用保护环境和资源再利用 B.从 正极片 中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C. 沉淀 反应的金属离子为 Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 答案:D 解析:A 合理处理废旧电池有利用保护环境和资源再利用,A 正确.B 通过分析流程正极片中含有铝、铁、锂金属, 因此可以回收这三种金属,B 正确.C 分析流程:含磷酸亚铁锂滤渣中加硫酸和硝酸,使Fe2+ 转化成 Fe3+ ,再向含 Li、P、Fe 等的滤液中加入碱液时,Fe3+ 转化成 Fe(OH)3 沉淀,C 正确.D.碳酸锂微溶于水,硫酸锂溶于水.加入硫 酸钠不能使 Li+ 转化成沉淀,D 不正确. 8. 下列说法错误的是( ) A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使 Br2/CCl4 褪色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 答案:A 解析:A、糖类分为单糖、双糖和多糖;

其中,葡萄糖、果糖属于单糖,蔗糖、麦芽糖属于双糖,淀粉和纤维素属 于多糖.B、酶属于蛋白质,具有高效性、转一性.C、植物油是不饱和脂肪酸甘油酯,具有碳碳双键,能使 Br2/CCl4 褪色.D、双糖和多糖能水解,单糖不能水解.淀粉和纤维素均能水解为葡萄糖. 9. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( ) 太原新东方优能一对一 新东方太原培训学校 咨询

电话:0351-5600688 新东方太原学校:http://ty.xdf.cn 微信公众平台: tyxdf1v1 考点:考察制备纯净的乙酸乙酯所涉及到的操作及装置 答案:D 解析:A 项:制备乙酸乙酯的操作及装置 B 项:将生成的乙酸乙酯收集的操作及装置 C 项:将乙酸乙酯纯化并分液提取的操作及装置 D 项:由于乙酸乙酯的沸点较低,蒸发后乙酸乙酯挥发至空气中 10.NA 是阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是 A.16.25gFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C.92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D.1.0molCH4 与Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 答案:B 解析:A 选项,胶体中的胶粒是若干分子、离子的集合体,胶体中胶粒无法计算,A 选项错误;

B 选项,标准状况 下22.4L 氩气为 1mol,氩气为单原子分子,质子数为 18NA,B 选项正确;

C 选项,92.0g 甘油(丙三醇)为1mol, 一个丙三醇分子中

3 个羟基,1mol 含有 3.0 NA 个羟基,C 选项错误;

D 选项,CH4 与Cl2 在光照下反应生成的产物 为混合物,D 选项错误. 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷( )是最简单的一种,下列关于该化合物 的说法错误的是 ( ) A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种 C.所有碳原子均处于同一平面 D.生成 1mol 的C5H12 至少需要 2mol 的H2 答案:C 解析:A.选项中螺[2,2]戊烷的化学式为 C5H8,环戊烯的化学式也为 C5H8 且二者的结构不同,所以二者互为同分 异构体.A 正确.B.螺[2,2]戊烷的二氯代物的结构超过

2 种,B 正确.C.中心碳原子周围为四个单键,为正四面 太原新东方优能一对一 新东方太原培训学校 咨询

电话:0351-5600688 新东方太原学校:http://ty.xdf.cn 微信公众平台: tyxdf1v1 体的结构,所以螺[2,2]戊烷中所有的碳原子不可能处于同一平面,故C错误.D.依据化学式判断需要 2mol 的H2 的氢气反应生成 1mol 的C5H12,故D正确. 12. 主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于 20,W、X、Z 最外层电子数之和为 10;

,W 与Y同族,W 与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃.下列说法正确的是( ) A. 常温常压下,x 的单质为气态 B. Z 的氢化物为离子化合物 C. Y 和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W 与Y具有相同的最高化合价 答案:B 解析:根据题意分析腐蚀玻璃的物质是 HF,则W是F,W 与Y同主族,Y 是Cl,且原子序数依次增加, 均不大 于20.则WXYZ 分别是 F,Na,Cl,Ca.常温常压下,x 的单质为固态,Z 的氢化物为 CaF 是离子化合物.Y 和Z形成 的化合物的水溶液 CaCl2 呈中性,F 没有正价. 13. 最近我国科学家设计出了一种 CO2+H2S 协同转化装置,实现对天然气中 CO2 和H2S 的高效去除.示意图如右 所示,其中电极分别为 ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的 ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为: ①EDTA-Fe2+ -e- =EDTA-Fe3+ ②2 EDTA-Fe3+ +H2S=2H+ +S+ 2EDTA- Fe2+ 该装置工作时,下列叙述错误的是 A. 阴极的电极反应: CO2+2H+ +2e- =CO+H2O B.协同转化总反应: CO2+H2S=CO+H2O+S C.石墨烯上的电势比 Z00@石墨烯的低 D.若采用 Fe2+ / Fe3+ 取代 EDTA-Fe2+ /EDTA-Fe3+ , 溶液需为酸性 答案:C 解析:由题中信息,可判断石墨烯作负极,电子从石墨烯电极流出,经导线流向 ZnO@石墨烯,CO2 得电子发生反 应为 CO2+2H+ +2e- =CO+H2O,A 选项正确.协同转化装置是对 CO2 和H2S 的高效去除,发生的总反应为 CO2+H2S=CO+H2O+S, B 选项正确. 石墨烯为负极, ZnO@石墨烯为正极, 在电池内部应该是石墨烯上的电势比 ZnO@ 石墨烯的高,C 选项错误.D 选项中,若采用 Fe2+ / Fe3+ 取代 EDTA-Fe2+ /EDTA-Fe3+ , Fe2+ 和Fe3+ 在酸性条件下才能稳 定存在,所以溶液需为酸性,D 选项正确 考查内容:原电池原理,电极反应式书写 26(14 分) 太原新东方优能一对一 新东方太原培训学校 咨询

电话:0351-5600688 新东方太原学校:http://ty.xdf.cn 微信公众平台: tyxdf1v1 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr?2H2O] 为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂.一般制备 方法是在封闭体系中利用金属锌作还原剂, 将三价铬还原为二价铬;

二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬, 实验装置如图所示,回答下列问题: (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是 .仪器 a 的名称是___ . (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置.打开 K

1、K2,关闭 K3. ①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为 . ②同时 c 中有气体产生,该气体的作用是 . (3)打开 K3,关闭 K1 和K2.C 中亮蓝色溶液流入 d,其原因是 ;

d 中析出砖红色沉淀.为使沉淀充 分析出并分离,需采用的操作是 、 、洗涤、干燥. (4)指出装置 d 可能存在的缺点 . 答案:(1)去除水中溶解氧,分液(或滴液)漏斗;

(2)Zn + 2Cr3+ ==== Zn2+ + 2Cr2+ ,排出 c 中空气;

(3)c 中产生 H2 使压强大于大气压,(冰浴)冷却 过滤;

(4)敞开体系,可能是醋酸亚铬与空气接触 解析:(1)配制用的蒸馏水都需事先煮沸,防止氧气氧化 Cr2+ ;

依据装置图形状和作用分析,仪器 a 为分液漏斗, 盛装稀盐酸;

(2)实验开始生成 H2 气后,排尽装置内空气,防止氧气氧化 Cr2+ (3)锌和盐酸反应生成氢气,增 大仪器中的压强把生成的 CrCl2 溶液压入装置 d 中与 CH3COONa 溶液反应;

由于醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr?2H2O] 难 溶于冷水,所以(冰浴)冷却 后,过滤,洗涤、干燥即可.(4)二价铬不稳定,极易被氧气氧化,装置 d 是敞开 体系,空气可能进入装置. 27.焦硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛,回答下列问题 (1)生产 Na2S2O5,通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经脱水制得,写出该过程化学方程式 . (2) 利用烟道气中的 SO2 生产的工艺为: ①pH=4.1 时,I 中为 溶液(写化学式). ②工艺中加入 Na2CO3 固体、并再次充入 SO2 的目的是 . 太原新东方优能一对一 新东方太原培训学校 咨询

电话:0351-5600688 新东方太原学校:http://ty.xdf.cn 微信公众平台: tyxdf1v1 (3)制备 Na2S2O5 也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中 SO2 碱吸收液中含有 NaHSO3 和Na2SO3,阳极 的电极反应式为 . 电解后, 室的 NaHSO3 浓度增加, 将该室溶液进行结晶脱水, 可得到 Na2S2O5. (4) Na2S2O5 可用于食品的抗氧化剂. 在测定某葡萄酒中的 Na2S2O5 残留量时, 取50.00 mL 葡萄酒样品, 用0.01000 mol/L 的碘标准液滴定至终点,消耗 10.00 mL.滴定反应的离子方程式 ,该样品中 Na2S2O5 的残留 量为 g/L. (以SO2 计). 答案:(1)2NaHSO3 = Na2S2O5+H2O;

(2)①NaHSO3 ②得到 NaHSO3 的过饱和溶液. (3)2H2O - 4e- = O2 + 4H+ ;

a (4)S2O5 2- + 2I2 + 3H2O=2SO4 2- + 4I- + 6H+ ;

0.128 解析:(1)由反应前后硫元素化合价不变可知 2NaHSO3 = Na2S2O5+H2O;

(2) ①酸性条件下, NaHSO3 可存在 (NaHSO3 电离程度大于水解程度) ;

②从流程图分析可知, III 中有残留 NaHCO3, 通入 SO2 与其反应增大 NaHSO3 的浓度. (3)阳极水中的氢氧根失电子生成 O2,2H2O - 4e- = O2 + 4H+ ;

H+ 通过阳离子交换膜由阳极向阴极移动,结合 SO3 2- 生成 HSO3 - ,使得 b 室的 NaHSO3 浓度增大. (4)确定了氧化剂和还原剂,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式即可.由方程式可得:2I2--- S2O5 2- ---2SO2,n (I2)=n (SO2)=0.0100

10 10-3 mol,则SO2 的残留量为 = 0.128g/L.

28、采用 N2O5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术.在含能材料、药业等工业中得到广泛应用.回答下列问题: (1)

1840 年Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银, 得到 N2O5, 该反应的氧化产物是一种气体, 其分子式为_ (2) F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25℃时N2O5 (g)分解反应: 其中 NO2 二聚为 N2O5 的反应可以迅速达到平衡.体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示(t=∞时,N2O5 (g)分解 完全) 太原新东方优能一对一 新东方太原培训学校 咨询

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