PDF《2017 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学》

2017 年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学

一、本卷共

6 题,每题

6 分,共36 分1.

(6 分)下列有关水处理方法不正确的是( ) A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C.用氯气处理水中的 Cu 2+ 、Hg 2+ 等重金属离子 D.用烧碱处理含高浓度 NH4 + 的废水并回收利用氨 解析:A.石灰与酸反应生成钙盐,碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳,故可用于处理废水 中的酸,故A正确;

B.铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体,疏松多孔,具有吸附性,可吸附水中的悬 浮物,故B正确;

C.氯气可用于水的消毒杀菌,不能与 Cu 2+ 、Hg 2+ 反应生成沉淀,对重金属离子没有作用,故C错误;

D.烧碱可与铵根离子反应产生氨气,则可用烧碱处理高浓度的 NH4 + 的废水并回收利用氨,故D正确. 答案:C 2.(6 分)汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用.下列 有关汉黄芩素的叙述正确的是( ) A.汉黄芩素的分子式为 C16H13O5 B.该物质遇 FeCl3 溶液显色 C.1 mol 该物质与溴水反应,最多消耗 1mol Br2 D.与足量 H2 发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少

1 种 解析:A.汉黄芩素的分子式为 C16H12O5,故A错误;

B.含酚OH,遇FeCl3 溶液显色,故B正确;

C.酚OH 的邻对位与溴水发生取代反应,碳碳双键与溴水发生加成反应,则1mol 该物质 与溴水反应,最多消耗 2mol Br2,故C错误;

D.与足量 H2 发生加成反应后,该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少,故D错误. 答案:B 3.(6 分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能 解析:A.光能转化为电能,不发生化学变化,与氧化还原反应无关,故A选;

B.发生原电池反应,本质为氧化还原反应,故B不选;

C.发生电解反应,为氧化还原反应,故C不选;

D.发生氧化反应,故D不选. 答案:A 4.(6 分)以下实验设计能达到实验目的是( ) 实验目的 实验设计 A. 除去 NaHCO3 固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重 B. 制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 C. 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D. 鉴别 NaBr 和KI 溶液 分别加新制氯水后,用CCl4 萃取 A.A B.B C.C D.D 解析:A.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,加热将原物质除去,不能除杂,故A错误;

B.蒸发时促进氯化铝水解,生成的盐酸易挥发,则应在 HCl 气流中蒸发结晶,故B错误;

C.苯甲酸在水中的溶解度不大,应趁热过滤后,选择重结晶法分离提纯,故C错误;

D.氯气与 NaBr、 NaI 反应分别生成溴、 碘, 在四氯化碳中的颜色不同, 则分别加新制氯水后, 用CCl4 萃取后观察颜色可鉴别,故D正确. 答案:D 5.(6 分)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性:H2O>

NH3>

SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>

C>

Si D.用中文 (ào)命名的第

118 号元素在周期表中位于第七周期

0 族 解析:A.非金属性 O>

N>

Si,气态氢化物的稳定性:H2O>

NH3>

SiH4,故A正确;

B.H 与F、Cl 等形成共价化合物,与Na 等形成离子化合物,则氢元素与其他元素可形成共 价化合物或离子化合物,故B正确;

C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性,HCl 不是最高价含氧酸,则不能比较 Cl、C 的非 金属性,故C错误;

D.目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族, 118号元素的原子结构中有7个电子层、 最外层电子数为 8,则118 号元素在周期表中位于第七周期

0 族,故D正确. 答案:C 6.(6 分)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)? Ni(CO)4(g).230℃时,该反应的 平衡常数 K=2*10

5 .已知:Ni(CO)4 的沸点为 42.2℃,固体杂质不参与反应. 第一阶段:将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4;

第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至 230℃制得高纯镍. 下列判断正确的是( ) A.增加 c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大 B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃ C.第二阶段,Ni(CO)4 分解率较低 D.该反应达到平衡时,v 生成[Ni(CO)4]=4v 生成(CO) 解析:A.平衡常数与温度有关,则增加 c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变,故A错误;

B.Ni(CO)4 的沸点为 42.2℃,应大于沸点,便于分离出 Ni(CO)4,则一阶段,在30℃和50℃ 两者之间选择反应温度,选50℃,故B正确;

C.加热至 230℃制得高纯镍,可知第二阶段,Ni(CO)4 分解率较大,故C错误;

D.达到平衡时,不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,则该反应达到平衡时 4v 生成[Ni(CO)4]=v 生成(CO),故D错误. 答案:B

二、本卷共

4 题,共64 分. 7.(14 分)某混合物浆液含有 Al(OH)

3、 MnO2 和少量 Na2CrO4. 考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4 不易完全被水浸出, 某研究小组利用设计的电解分离装置(见图), 使浆液分离成固体混合物 和含铬元素溶液,并回收利用.回答Ⅰ和Ⅱ中的问题. Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明) (1)反应①所加试剂 NaOH 的电子式为 . B→C 的反应条件为 , C→Al 的制备方 法称为 . 解析:NaOH 为离子化合物,电子式为 ,B 为Al(OH)3,在加热条件下生成氧化 铝,电解熔融的氧化铝可得到铝. 答案: 加热(或煅烧) 电解法 (2)该小组探究反应②发生的条件.D 与浓盐酸混合,不加热,无变化;

加热有 Cl2 生成,当 反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生 Cl2.由此判断影响该反应有效进行的因素 有(填序号) . a.温度 b.Cl 的浓度 c.溶液的酸度 解析:反应涉及的条件为加热,加热下可反应,另外加热硫酸,氢离子浓度变化,可知影响 的因素为温度和氢离子浓度. 答案:ac (3)0.1mol Cl2 与焦炭、TiO2 完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2?xH2O 的液 态化合物,放热 4.28kJ,该反应的热化学方程式为 . Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用 解析:0.1mol Cl2 与焦炭、TiO2 完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2?xH2O 的液态化合物,放热 4.28kJ,由质量守恒可知还原性气体为 CO,反应的化学方程式为 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l)+2CO(g) , 则2mol 氯气反应放出的热量为4.28kJ=85.6kJ,所以热化学方程式为 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)H= 85.6kJ?mol

1 . 答案:2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)H=85.6kJ?mol

1 (4)用惰性电极电解时,CrO4

2 能从浆液中分离出来的原因是 ,分离后含铬元素的粒 子是 ;

阴极室生成的物质为 (写化学式). 解析: 电解时,CrO4

2 通过阴离子交换膜向阳极移动,从而从浆液中分离出来, 因存在 2CrO4

2 +2H + ? Cr2O7

2 +H2O,则分离后含铬元素的粒子是 CrO4

2 、Cr2O7

2 ,阴极发生还原反应生成氢 气和 NaOH. 答案:在直流电场作用下,CrO4

2 ........