PDF《（初中化学）》

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2018 上半年全国教师资格笔试重要分析 (初中化学) 考点・物质的变化 物理变化 化学变化 特征没有新物质生成 有新物质生成 实质构成物质的粒子 间没有发生变化 物质的组成、结构发生变化, 分子中原子重新组合 关系化学变化中一定伴随着物理变化的发生,但物理变化过 程中不一定有化学变化 考点・溶解度 1.

溶解度 在一定温度下,某固体物质在

100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解 的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.其单位为 g . 固体物质溶解度: g S m m

100 ? ? 剂质影响溶解度大小的因素: (1)内因:物质本身的属性(由结构决定);

溶剂的性质. 学员专用,请勿外泄 QQ 群:464879266 关注微信 ln-jszgks 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! (2)外因:温度的影响. 大部分固体升温, 物质的溶解度增大, 如硝酸钾;

少部分固体升温, 物质的溶解度基本无影响,如氯化钠;

极少数固体升温,物质的溶解度 降低,如碱石灰. 2.溶解度曲线上点的意义 (1)溶解度曲线上的点(如A),表示物质在该点所示温度下的 溶解度,溶液所处的状态是饱和状态. (2)两条溶解度曲线的交点(如D),表示在该点所示的温度下, 两种物质的溶解度相等,溶液所处的状态是饱和状态. (3)溶解度曲线下面的面积上的点(如B),表示溶液所处的状 态是不饱和状态,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液. (4)溶解度曲线上面的面积上的点(如C),依其数据配制的溶 液为对应温度时的饱和溶液,且该溶质有剩余. 3.溶解度曲线的应用 (1)查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性. (2)比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大 小. 学员专用,请勿外泄 QQ 群:464879266 关注微信 ln-jszgks 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! (3)比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物 质结晶或混合物分离提纯的方法. (4)确定溶液的状态(饱和与不饱和). 考点・阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是指

1 mol 任何粒子的粒子数.符号为 NA,单位 是mol -1 . 国际上规定,

1 mol 任何粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg

12 C 中所含的碳原子数相同,约为 6.02*1023 . n,NA,N(粒子数)之间的关系为:n = A N N ,NA = n N ,N =n・NA. 考点・离子共存 1.判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中, 归纳起来就是一句话: 一色、 二性、四反应. 一色,即溶液颜色. 二性,即溶液的酸性和碱性. 四反应,指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离 子显然不能大量共存. (1)复分解反应,如Ba2+ 与SO4 2- 、NH4 + 与OH - 等. (2)氧化还原反应,如Fe3+ 与I-,NO3 - (+H+ )与还原性离子 Fe2+ 等. (3) 双水解反应, 如Al3+与HCO3 - 、 Al3+与AlO2 - 等不能大量共存. 学员专用,请勿外泄 QQ 群:464879266 关注微信 ln-jszgks 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! (4)络合反应,如Fe3+ 与SCN - 等. 2.熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 (1)Al3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、HS - 、S2- 、ClO - . (2)Fe3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、ClO - . (3)NH4 + 与SiO3 2- 、AlO2 - . 特别提醒:NH4 + 与CH3COO - 、HCO3 - 虽能发生双水解反应,但能 大量共存. 考点・质量守恒定律 定义:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物 质的质量总和.这个规律就叫做质量守恒定律. 说明: 1.质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化. 2.不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入 总和 中. 3.要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏. 4.应用:化学方程式的配平及计算. 学员专用,请勿外泄 QQ 群:464879266 关注微信 ln-jszgks 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! 考点・氧化还原反应 (1)概念:根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化, 可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应. 判断氧化还原反应的最佳判据是:有无元素化合价的升降. (2)本质:电子转移(电子得失或偏移). (3)特征:反应前后元素化合价发生变化. (4)氧化反应与还原反应关系图: 考点・化学反应进行的方向 1.自发反应 在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应. 2.判断反应方向的依据 (1)焓判据 学员专用,请勿外泄 QQ 群:464879266 关注微信 ln-jszgks 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! 许多自发过程都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向, 绝 大多数放热反应(ΔH0,则为自发反应,且ΔS 越大,越有利于反应 自发进行. (3)正确判断一个化学反应是否能自发进行,必须综合考虑反应 的焓变(ΔH)和熵变(ΔS).反应自发性的判断依据如下: ΔG=ΔH-TΔS0,反应不能自发进行. 考点・元素周期律 内容同周期 (从左到右) 同主族 (从上到下) 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 得电子能力 失电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 氢化物的 逐渐增强 逐渐减弱 学员专用,请勿外泄 QQ 群:464879266 关注微信 ln-jszgks 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! 稳定性 最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性 酸性逐渐增强, 碱性逐渐减弱 H3PO4H2SiO3 考点・化学平衡的移动 条件的改变 化学平衡的移动 浓度增大反应物浓度或 减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或 增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强反应前后气体分子数改变 增大压向气体体积减小 的方向移动 减小压向气体体积增大 的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压平衡不移动 温度升高温度 向吸热反应方向移动 学员专用,请勿外泄 QQ 群:464879266 关注微信 ln-jszgks 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂使用催化剂 平衡不移动 考点・弱电解质电离平衡的影响因素 1.温度:升高温度,电离平衡向电离方向移动,电离程度增大,原 因是电离过程吸热. 2.浓度:加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向电离方向 移动,电离程度增大. 3.同离子效应:加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制 弱电解质的电离. 4.化学反应:在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离出的某种离 子反应的物质,可促进弱电解质的电离. 考点・金属的腐蚀与防护 1.金属腐蚀的类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 一般 条件 金属直接和强氧化剂接触 不纯金属,表面潮湿 反应 氧化还原反应,不形成原电池 因原电池反应而腐蚀 学员专用,请勿外泄 QQ 群:464879266 关注微信 ln-jszgks 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! 过程 有无 电流 无电流产生 有电流产生 反应 速率 电化腐蚀>

化学腐蚀 结果 使金属腐蚀 使较活泼的金属腐蚀 2.吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别 电化学 腐蚀 类型 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强 正极 反应 O2+ 4e - +2H2O=4OH - 2H+ +2e - =H2↑ 负极 反应 Fe-2e - =Fe2+ Fe-2e - =Fe2+ 腐蚀 作用 是主要的腐蚀类型, 具有广泛性 发生在某些局部区域内 3.金属的电化学防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法 此法应用原电池原理,让被保护金属作为正极,用比被保护金属活 泼性较强的金属作为负极.例如在锅炉内壁和船舶外壳装上若干锌块, 就可以保护钢铁设备. 学员专用,请勿外泄 QQ 群:464879266 关注微信 ln-jszgks 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! (2)外加电流的阴极保护法 此法应用电解原理,让被保护金属作阴极,惰性电极作辅助阳极, 两者都存在于电解质溶液(如海水)中,接外加直流电源,通电后,电 子被强制流向被保护的钢铁设备,钢铁被迫成为阴极而受到保护. 考点・同分异构体的书写 1.烷烃:烷烃只存在碳链异构. 如C5H12 的异构体有: CH3CH2CH2CH2CH

3、 CH3CHCH2CH3 CH3 、 C(CH3)4. 2.具有官能团的有机物,一般书写顺序:碳链异构→官能团位置异 构→官能团类别异构. 如C4H10O 的(醇类)同分异构体有: CH3CH2CH2CH2OH、 CH3CHCH2CH3 OH 、 CH3CHCH2OH CH3 、 C CH3 H3C OH CH3. 3.芳香族化合物:取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种. 如C8H10 属于苯的同系物有: CH3 CH

3、 CH3 CH3 、 CH3 CH3 考点・义务教育化学课程标准 学员专用,请勿外泄 QQ 群:464879266 关注微信 ln-jszgks 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! 1.义务教育化学课程内容的一级主题包括:科学探究、身边的化学 物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展. 2.义务教育阶段化学课程的基本理念 (1)使每一个学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学,激励学 生积极探究化学变化的奥秘, 增强学生学习化学的兴趣和学好化学的信 心,培养学生终身学习的意识和能力,树立为中华民族复兴和社会进步 而勤奋学习的志向. (2)为每一个学生提供平等的学习机会,使他们都能具备适应现 代生活及未来社会所必需的化学基础知识、技能、方法和态度,具备适 应未来生存和发展所必需的科学素养, 同时又注意使不同水平的学生都 能在原有基础上得到发展. (3)注意从学生已有的经验出发,让他们在熟悉的生活情境和社 会实践中感受化学的重要性,了解化学与日常生活的密切关系,逐步学 会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题. (4)让学生有更多的机会主动地体验科学探究的过程,在知识的 形成、相互联系和应用过程中养成科学的态度,学习科学方法,在 做 科学 的探究实践中培养学生的创新精神和实践能力. (5)为学生创设体现化学、技术、社会、环境相互关系的学习情 境,使学生初步了解化学对人类文明发展的巨大贡献,认识化学在实现 人与自然和谐共处、 促进人类和社会可持续发展方面所发挥的重大作用, 相信化学终将为创造人类更美好的未来做出重大的贡献. 学员专用,请勿外泄 QQ 群:464879266 关注微信 ln-jszgks 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! (6)为每一个学生的发展提供多样化的学习评价方式,既要考核 学生掌握知识、技能的程度,又要注重评价学生的科学探究能力和实践 能力,还要重视考查学生在情感、态度、价值观方面的发展. 考点・新课程改革的具体目标 1.实现课程功能的转变(核心目标) . 2.体现课程结构的均衡性、综合性和选择性. 3.密切课程内容与生活和时代的联系. 4.改善学生的学习方式. 5.建立与素质教育理念相一致的评价与考试制度. 6.实行三级课程管理制度. 考点・创造性地使用教科书 1.要依据学生的自身情况(核心). 2.要根据教学情境. 3.紧密联系社会生活实际,选择具体教学素材. 4.深入分析和挖掘教科书内容,将知识具体化. 5.转变观念,开放教学和开发教学资源. 考点・教学情境创设 1.创设教学情境的形式 学员专用,请勿外泄 QQ 群:464879266 关注微信 ln-jszgks 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! (1)问题情境.(2)具体事实情境.(3)化学实验情境.(4) 模拟情境(通过卡通图片、流程图示、模型、角色扮演、多媒体等创设 情境).(5)其他形式的情境(如利用化学史,化学小故事等). 2.教学情境的功能 (1)激发学习情感.(2)促进知识迁移.(3)发展探究能力. (4)培养合作意识.(5)提升合作素养. 考点・化学史的教育价值 化学史是化学学科的形成、产生和发展及其演变规律的历史.化学 史不仅如实地记录了影响化学发展的重要事件, 系统地阐述了化学发展 的历程, 而且向人们展示了化学家们揭开化学现象背后的规律所进行的 思维活动和所采用的科学方法,以及他们所具备的科学精神,所呈现的 科学道德.化学史在教学目标的确立中具有重要的价值. 1.利用化学史,提高学生学习化学的兴趣,促进知识与技能目标的 实现. 2.利用化学史知识,创设化学教学情境,将抽象、枯燥、单调的化 学知识赋予具体的、生动的、丰富多彩的内涵.从而在历史的情境中实 现过程与方法目标. 3.开启学生智慧,掌握科学研究方法. 4.培养学生的科学素养和人文素养. 5.培养学生的爱国主义思想. 考点・化学实验的教学功能 学员专用,请勿外泄 QQ 群:464879266 关注微信 ln-jszgks 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! 1.化学实验是最生动、最直观的教学手段,能提供丰富、典型的感 性材料,通过比较、分类、分析、综合、抽象和概括等科学方法,帮助 学生形成相应的化学概念. 2.帮助学生巩固化学知识,深刻理解和掌握化学基础理论. 3.化学实验是一种特殊的学习实践活动,有助于操作技能的熟练和 综合能力的培养. 4.化学探究是学习化学的重要形式,学生亲身体验科学探究过程, 有助于培养学生严谨认真的科学态度. 考点・实验探究教学实施的基本要素 化学实验探究通常包括以下八个要素: 1.提出问题:从一定的问题情境中提出问题、分析问题,并转化成 可研究的科学问题. 2.猜想与假设:猜测问题的可能答案或解决途径,为制订研究计划 奠定基础. 3.制订计划:根据猜想和假设制订研究计划,设计研究方案. 4.进行实验:根据方案进行实验操作,记录实验现象. 5.搜集证据:证据的种类包括实验事实、生活经验、科学史实、文 献资料等. 6.解释与结论:通过分析、比较、概括和归纳等方式对核心问题进 行解释或得出结论. 7.反思与评价:关注探究问题的表述是否科学准确、提出的猜想与 假设是否最终被证实、设计的计划和方案是否得以贯彻实施、收集的证 学员专用,请勿外泄 QQ 群:464879266 关注微........