PDF《2018 高考真题北京卷》

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40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验,④产生白色沉淀 多.下列说法不正确 ... 的是( ) A. Na2SO3 溶液中存在水解平衡:SO3 2- + H2O HSO3 - + OH- B. ④的pH 与①不同,是由于 SO3 2- 浓度减小造成的 C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D. ①与④的Kw 值相等 【答案】C 【解析】A 选项 Na2SO3 水解分步进行,以第一步水解为主,SO3 2? + H2O HSO3 ? +OH? , 故A选项正确;

B 选项,由表格中的数据可知,④pH 比①中pH 小,Na2SO3 溶液显碱性是因为 SO3 2- 水解,①与④温度均为 25℃,SO3 2- 水解程度相同,在实验过程中,取①④时刻的溶液,加入 盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验,④产生白色沉淀多,可能是由于温度升高,更多的 SO3 2- 被O2 氧化成 SO4 2- ,故④pH 比①pH 低的原因是 c(SO3 2- )减小,B 选项正确;

C 选项,水解是吸热过 程,温度升高,水解平衡会正向移动,但c(SO3 2- )减小,水解平衡会逆向移动,C 选项错误.D 选项Kw 只与温度有关,①与④温度均为 25℃,故D选项正确.故选 C. 12.验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的 3% NaCl 溶液) . ① ② ③ 在Fe 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确 ... 的是( ) A.对比②③,可以判定 Zn 保护了 Fe