PDF《南京航空航天大学 》

AgF 易溶,而其它卤化银难溶,这主要取决于它们 的离子半径和晶体结构. 12. 气态 SO3 为平面三角形,硫原子以 sp2 方式杂化,分子中共包括两个 σ 键和一个四 中心六电子大π键. 13. As、Sb、Bi 的硫化物可溶于浓盐酸形成配合物. ? 科目代码:813 科目名称:无机化学 第3页共4页14. 焦磷酸为四元酸,其酸性高于磷酸,与AgNO3 反应会生成白色沉淀. 15. 氨在纯氧中燃烧可生成水和氮气,在催化剂下完全氧化可生成 NO2. 16. PbSO4 不溶于浓硫酸,但可溶于醋酸铵生成 Pb(Ac)2. 17. 硅中掺入少量磷时可得到 n 型半导体,掺入少量硼时,可得到 p 型半导体. 18. 在B2O3 晶体中,绝对不可能存在单个的 B2O3 分子,而是含有-B-O-B-O-键的大分 子. 19. 发生焰色反应的原因是它们的原子或离子受热时, 电子容易被激发, 当电子从较高 能级跃迁到较低能级时,相应的能量以光的形式释放出来,产生连续光谱. 20. 氟是最活泼的非金属元素,其电子亲和能具有最大负值.

三、计算题(共20 分,每题

4 分) 1. 欲用等体积的 NaH2PO4 溶液和 Na2HPO4 溶液配制 1.00 L pH=7.20 的缓冲溶液, 当将 50.00 mL 的该缓冲溶液与 5.00 mL 0.10 mol・L-1 HCl 混合后, 其pH 值变为 6.80, 问⑴缓冲溶液中 NaH2PO4 和Na2HPO4 的浓度是多大?⑵如果该缓冲溶液是由 0.500 mol・L-1 H3PO4 和1.0mol・L-1 NaOH 配制,应分别取多少毫升? (已知浓磷酸的浓度为 85% (wt/wt) , 密度为 1.69 g/mL, 分子量为 98, pKa1=2.1, pKa2=7.2, pKa3=12.7. ) 2. 已知

2 E ( / ) 0.545 HCN H V θ = ? , 计算 a K ( ) HCN θ 3. 一纯铂配合物,相对分子量为 301,配合物含铂 64.8%,含氯 23.6%,含氨 5.6%, 含水 6.0%.已知:铂、氯、水、氨的原子量分别为 195.

05、35.

45、18.

01、17.03.试确定 该配合物的组成,命名并指出该配合物的形成体、配体、配位原子、配位数. 4. 将0.3 mol・L-1 CuSO4,1.8 mol・L-1 氨水和 0.6 mol・L-1 NH4Cl 三种溶液等体积混合, 计算溶液中相关离子的平衡浓度,并判断有无Cu(OH)2 沉淀生成.已知12

2 4

3 10

30 .

2 ) ) ( ( K * = + NH Cu f θ ,

20 2

10 2 .

2 ) ) ( ( K ? * = OH Cu sp θ ,

5 2

3 10

8 .

1 ) ( K ? * = ? O H NH b θ 5. 在298.15K、恒压条件下,由下列各热化学方程式: 1) C(石墨)+O2 (g) = CO2(g) mol kJ Hm r /

5 .

393 1 , ? = ? θ , mol kJ Gm r /

36 .

394 1 , ? = ? θ 2) H2(g)+

2 1 O2 (g) = H2O(l) mol kJ Hm r /

8 .

285 2 , ? = ? θ , mol kJ Gm r /

13 .

237 2 , ? = ? θ 3) C2H6(g)+

2 7 O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) , mol kJ Gm r /

11 .

1500 3 , ? = ? θ 求4) 2C(石墨)+ 3H2(g) = C2H6(g) 的θ4,mrH?、θmrU ? 、 θ m rG ? 以及反应的平衡常数 θ K ? 科目代码:813 科目名称:无机化学 第4页共4页?

四、简答题(共90 分,每题

10 分) 1. 反应 2NO + Br2 → 2NOBr 的机理如下: 步骤

1 NO + Br2 → NOBr2 步骤

2 NOBr2 + NO → 2NOBr (1)假若步骤

1 是慢反应,步骤

2 是快反应,则速率方程式为何? (2)假若步骤

1 是快反应,步骤

2 是慢反应,则速率方程式又为何? (3)由实验测得该反应的速率方程式是

2 2 Br NOC kC v = 那么,对于步骤

1 和步骤

2 能得出什么结论? (4)根据实验测得的速率方程式能否判断该反应一定是元反应,并且反应式为 NO + NO + Br2 → 2NOBr 2. 晶体是由原子、离子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体,试分 析组成晶体的粒子的种类及粒子之间作用力可将晶体分成几类?它们各有何特征? 3. 简要叙述酸碱的质子理论和电子理论, 并比较讨论其优点和局限性, 举例(每种两例) 说明软硬酸碱原则,并讨论其应用范围. 4. 周期表 s 区、p 区、d 区、ds 区、f 区元素的电子结构各有何特点?反映在价态变化 上有何特点? 5. 用价层电子对互斥理论推测 ICl2 - 离子的几何构型并解释之. 6. 为什么碱金属硫化物是可溶的, 而其它多数金属硫化物是难溶性的?为什么许多难溶 金属硫化物都有特殊的颜色? 7. 解释下列现象: (1)Na 的第一电离能小于 Mg,而Na 的第二电离能却大大超过 Mg;