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16 倍,鼻腔癌 高出 37~196 倍. 2.3 铜的理化性质和环境危害 铜,原子序数 29,原子量 63.546,铜在元素周期表中位于第

4 周期第 IB 族.紫红色光 泽金属,密度为 8.92 克/立方厘米,熔点 1083.4±0.2℃,沸点 2567℃,稍硬、极坚韧、耐磨 损,还有很好的延展性,导热和导电性能较好.铜和它的一些合金有较好的耐腐蚀能力,在 干燥的空气里很稳定,但在潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3](铜绿) ,可溶于硝酸和热浓硫酸,略溶于盐酸,容易被碱侵蚀.铜是与人类 关系非常密切的有色金属,被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等 领域,在我国有色金属材料的消费中仅次于铝. 铜的化合物以一价或二价状态存在,冶金、金属加工、机器制造、有机合成及其他工业 的废水中都含有铜,其中以金属加工、电镀工厂所排废水含铜最高,每升废水含铜几十到几 百毫克,这种废水排入水体,会影响水的质量.水中铜含量达 0.01 毫克/升时,对水体自净 有明显的抑制作用;

超过 3.0 毫克/升,会产生异味;

超过

15 毫克/升,就无法饮用.若用含 铜废水灌溉农田,铜在土壤和农作物中积累,会造成农作物生长不良,并污染粮食籽粒.

4 土壤中正常含铜量为 2~200 毫克/千克,我国土壤含铜量是 3~300 毫克/千克,平均值 为22 毫克/千克.铜可在土壤中富集并被农作物吸收,水生生物可以富集水中铜,通过食物 链的富集, 最终使大量铜进入人体, 当铜在人体内蓄积到一定程度后即可对人体健康产生危 害.铜是人体重要的必需微量元素,但应用不当,也易引起中毒反应.金属铜不易溶解,毒 性比铜盐小, 铜盐中尤以水溶性盐如醋酸铜和硫酸铜的毒性大. 过多的铜进入体内可出现恶 心、呕吐、上腹疼痛、急性溶血和肾小管变形等中毒现象.当铜超过人体需要量的 100~150 倍时,可引起坏死性肝炎和溶血性贫血. 2.4 钼的理化性质和环境危害 钼,原子序数 42,原子量 95.94,在元素周期表中位于第

5 周期第Ⅵ族.银白色金属, 硬而坚韧,密度 10.2 克/立方厘米.熔点 2610℃.沸点 5560℃.钼具有高强度、高硬 度、机械性能优异的特点,而且在高温下仍能保持高强度和高硬度.室温下钼在空气中很稳 定,当温度升至 600℃时,迅速与氧反应,生成较易挥发的三氧化钼.800℃时钼与碳发生 反应,生成碳化钼.室温下钼即与氟作用,与氯、溴、碘的反应温度分别为 200℃、450℃ 和800℃.高温下,钼还与磷、硫、硒、碲、硅反应.钼能与钛、锆、钨、铼等金属形成合 金.钼不溶于盐酸、氢氟酸和稀硫酸,与硝酸接触后,很快被钝化.钼能缓慢溶解在王水及 氢氟酸和硝酸的混合酸中.钼在常温下不与碱作用,但在加热时能被碱腐蚀.钼的氧化态为 +

2、+

4、+6 等,其中以+6 价化合物最稳定. 钼是动植物和人体必需的微量元素之一, 也是土壤和植物体中含量最低的元素之一, 钼 在地壳中的平均丰度为 1.3ppm,多存在于辉钼矿、钼铅矿、水钼铁矿中,天然水体中钼浓 度很低.人和动物机体对钼均有较强的内稳定机制,经口摄入钼化物不易引起中毒.钼对眼 睛、皮肤有刺激作用,部分接触者出现尘肺病变,有自觉呼吸困难、全身疲倦、头晕、胸痛、 咳嗽等.钼分布的不均匀性,造成某些地区缺钼而出现 水土病 ,又造成某些地区含钼偏高 而出现 痛风病 (如前苏联的亚美尼亚). 钼对温血动物和鱼类的影响较小.高含量钼对植物有不良影响,水体中钼浓度达到