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微信:zjjsks QQ 群:383103263 关注微信 zjjsks! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! 2017下半年全国教师资格笔试 考前重要分析 学员专用, 请勿外泄 微信:zjjsks QQ 群:383103263 关注微信 zjjsks! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! 考点・物质的组成和构成 考点・溶解度曲线 1.

溶解度曲线上点的意义 (1)溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度,溶液所处的状态是饱和 状态. (2)溶解度曲线下面的面积上的点,表示溶液所处的状态是不饱和状态,依其数据配 制的溶液为对应温度时的不饱和溶液. (3)溶解度曲线上面的面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液, 且该溶质有剩余. (4)两条溶解度曲线的交点,表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度相等. 2.溶解度曲线的应用 (1)查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性. (2)比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小. (3)比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或混合物分离 提纯的方法. (4)确定溶液的状态(饱和与不饱和). 考点・阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是指

1 mol 任何粒子的粒子数.符号为 NA,单位是 mol -1 .国际上规 定,1 mol 任何粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg

12 C 中所含的碳原子数相同,约为 6.02*1023 . n,NA,N(粒子数)之间的关系为:n= ,NA= ,N=n・ NA. 微信:zjjsks QQ 群:383103263 关注微信 zjjsks! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! 考点・元素周期律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 得电子能力 失电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应 水化物的酸碱性 酸性逐渐增强, 碱性逐渐减弱 H3PO4H2SiO3 考点・化学反应与热能 1.热化学方程式的书写要求 (1)应注明反应热的符号(+或-)、数值和单位(kJ/mol). (2)注意反应热H 与测定条件(温度、压强)有关.因此书写热化学方程式时应注 明H 的测定条件.绝大多数H 是在

25 ℃、101 kPa 下测定的,这时可不注明温度和压 强. (3)注意反应物和生成物的聚集状态不同,反应热数值不同.因此,必须注明物质的 聚集状态(s、l、g)才能完整的体现出热化学方程式的意义.对于化学式形式相同的同素 异形体,还必须注明名称,如C(金刚石,s). (4)注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量, 因此化学计量数可以是整数,也可以是分数. (5)由于H 与反应的物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与 H 相对应,如果化学计量数必须加倍,则H 也要加倍.当反应逆向进行时,其反应热与 正反应的反应数值相等,符号相反. 2.燃烧热 在101 kPa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质 的燃烧热.燃烧热的单位一般用 kJ・ mol -1 表示. 3.中和热 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成

1 mol H2O,这时的反应热叫做中和热.表 示为 H + (aq)+OH - (aq)= H2O(l);

?H =-57.3 kJ・ mol -1 . 微信:zjjsks QQ 群:383103263 关注微信 zjjsks! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! 考点・离子共存 1.判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话:一色、二性、四反应. 一色,即溶液颜色. 二性,即溶液的酸性和碱性. 四反应,指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共 存. (1)复分解反应,如Ba 2+ 与SO4 2- 、NH4 + 与OH - 等. (2)氧化还原反应,如Fe 3+ 与I-,NO3 - (+H + )与还原性离子 Fe 2+ 等. (3)双水解反应,如Al 3+ 与HCO3 - 、Al 3+ 与AlO2 - 等不能大量共存. (4)络合反应,如Fe3+ 与SCN- 等. 2.熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 (1)Al 3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、HS - 、S 2- 、ClO - . (2)Fe3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、ClO- . (3)NH4 + 与SiO3 2- 、AlO2 - . 特别提醒:NH4 + 与CH3COO - 、HCO3 - 虽能发生双水解反应,但能大量共存. 考点・化学平衡的移动 条件的改变 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强 反应前后气体分子数改变 增大压强 向气体体积减小 的方向移动 减小压强 向气体体积增大 的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 使用催化剂 平衡不移动 微信:zjjsks QQ 群:383103263 关注微信 zjjsks! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! 考点・盐类水解的规律 有弱才水解,无弱不水解;

谁弱谁水解,谁强显谁性;

越弱越水解,都弱双水解. 盐的类型 实例 是否水 解 溶液的 pH 水解的 离子 酸碱性 强酸 强碱盐 NaCl、 KNO

3、 BaCl2 不水解 pH=7 中性 强酸 弱碱盐 NH4Cl、 CuSO

4、 FeCl3 水解 pH7 S 2- 、 CO3

2 - 、 HCO3 - 碱性 考点・电化学 装置 原电池 电解池 实例 原理 使氧化还原反应中电子作定向 移动,从而形成电流.这种把 化学能转变为电能的装置叫做 原电池 使电流通过电解质溶液而在 阴、阳两极引起氧化还原反应 的过程叫做电解.这种把电能 转变为化学能的装置叫做电解 池 形成 条件 ①电极:两种不同的导体相 连;

②电解质溶液:能与电极反应 ①电源;

②电极(惰性或非惰性);

③电解质(水溶液或熔化态) 反应 类型 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应 电极 名称 由电极本身性质决定: 正极:材料性质较不活泼的电 极;

负极:材料性质较活泼的电极 由外电源决定: 阳极:连电源的正极;

阴极:连电源的负极 微信:zjjsks QQ 群:383103263 关注微信 zjjsks! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! 电极 反应 负极:Zn-2e - = Zn 2+ (氧化反应) 正极:2H + +2e - = H2↑ (还原反应) 阴极:Cu 2+ +2e - = Cu (还原反应) 阳极:2Cl - -2e - = Cl2↑ (氧化反应) 电子 流向 负极→正极 电源负极→阴极;

阳极→电源正极 电流 方向 正极→负极 电源正极→阳极;

阴极→电源负极 能量 转化 化学能→电能 电能→化学能 应用 ①抗金属的电化腐蚀;

②实用电池 ①电解食盐水(氯碱工业);

②电镀(镀铜);

③ 电冶(冶炼Na 、 Mg 、 Al);

④精炼(精铜) 考点・金属的腐蚀与防护 1.金属腐蚀的类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 一般条件 金属直接和强氧化剂接触 不纯金属,表面潮湿 反应过程 氧化还原反应,不形成原电池. 因原电池反应而腐蚀 有无电流 无电流产生 有电流产生 反应速率 电化腐蚀>

化学腐蚀 结果 使金属腐蚀 使较活泼的金属腐蚀 2.吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别 电化学腐蚀类型 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强 正极反应 O2+4e - +2H2O =4OH - 2H+ +2e- = H2↑ 负极反应 Fe-2e - = Fe 2+ Fe-2e - = Fe 2+ 腐蚀作用 是主要的腐蚀类型, 具有广泛性 发生在某些局部区域内 3.金属的电化学防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法 微信:zjjsks QQ 群:383103263 关注微信 zjjsks! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! 此法应用原电池原理,让被保护金属作为正极,用比被保护金属活泼性较强的金属作 为负极.例如在锅炉内壁.船舶外壳装上若干锌块,就可以保护钢铁设备. (2)外加电流的阴极保护法 此法应用电解原理,让被保护金属作阴极,惰性电极作辅助阳极,两者都存在于电解 质溶液(如海水)中,接外加直流电源,通电后,电子被强制流向被保护的钢铁设备,钢 铁被迫成为阴极而受到保护. 考点・同分异构体的书写 1.烷烃:烷烃只存在碳链异构. 如C5H12 的异构体有:CH3CH2CH2 CH2CH

3、 、C(CH3)4. 2.具有官能团的有机物,一般书写顺序:碳链异构→官能团位置异构→官能团类别异 构如C4H10O 的(醇类)同分异构体有: CH3CH2 CH2CH2OH、 、 、 . 3.芳香族化合物:取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种. 如:C8H10 属于苯的同系物有: 、 、 考点・常见烃的含氧衍生物的性质 类别 代表物 主要化学性质 醇C2H5OH ①跟活泼金属反应生成 H2 ;

②跟氢卤酸反应 生成卤代烃;

③脱水反应:分子间脱水生成 醚;

分子内脱水生成烯烃;

④催化氧化为 醛;

⑤与羧酸反应生成酯 酚 ①弱酸性;

②与浓溴水发生取代反应;

③遇FeCl3 溶液呈紫色;

④易被氧化 微信:zjjsks QQ 群:383103263 关注微信 zjjsks! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! 醛 ①与 H2 加成生成醇;

②可被氧化剂(O

2、斐 林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸 羧酸 ①具有酸的通性;

②酯化反应;

③能与含― NH2 物质缩去水生成酰胺(肽键) 酯 发生水解反应,生成羧酸和醇 考点・义务教育化学课程标准 1.义务教育化学课程内容的一级主题包括:科学探究、身边的化学物质、物质构成的 奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展. 2.科学探究 义务教育阶段化学课程中的科学探究,是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决 化学问题的重要实践活动.它涉及提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证 据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素.学生通过亲身经历和体验科学探究活 动,激发学习化学的兴趣,增进对科学的情感,学习科学探究的基本方法,初步形成科学 探究能力.科学探究对发展学生的科学素养具有不可替代的作用. 3.评价活动具有的特征 (1)关注学生三维学习目标的达成,强化评价的诊断与发展功能,过程评价与结果评 价并重. (2)评价标准应清晰、完备,保证评价的信度与公平性. (3)评价的设计与实施应科学、简捷易行. (4)定性评价与定量评价相结合能有效评价学生的学习结果. (5)任务真实和公平,能提供给学生充分展示的机会,并符合学生不同阶段心理发展 的特征. (6)评价的方式多样化,评价的主体多元化. (7)评价结果能为学生的学习提供大量的反馈信息,增强学习的自信心和主动性,能 让教师据此做出正确决策以改进教学. 考点・化学教学原则 1.理论联系实际原则. 2.师生协同互动原则. 微信:zjjsks QQ 群:383103263 关注微信 zjjsks! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! 3.启发、探究与创新原则. 4.根据学生特点确定内容深广度,因材施教原则. 5.符合学生认知发展规律,循序渐进原则. 6.充分结合化学实验,借助多媒体等教学手段,增强直观性原则. 考点・化学教学特征 化学教育是科学教育的重要组成部分,是化学教师根据化学教学目标,有组织、有计 划、有目的的指导学生进行系统知识和技能的学习,因此化学教学具有其他学科教学的共 性,又有着自身的教学特征. 1.化学教学以实验为基础 在化学知识与技能的学习过程中,无论是实验过程的体验,还是情感态度的形成,都 离不开重要的化学实验.因此化学实验作为化学学习的重要内容之一,并且也是学生学习 相关化学知识的重要手段和方法,由此在《课程标准》实施以来,化学实验在教师的教学 和学生的学习过程中显得尤为重要. 2.化学教学注重宏观、微观和符号相结合 化学学科的重要任务是解释宏观现象的微观本质,引导学生利用宏观现象,分析微观 本质,并利用符号进行相应的表示,这也是化学区别于其他学科的特有之处. 3.化学教学规范化学用语 化学用语作为国际化的一种科技语言,是表示物质组成、结构、性质等的重要工具, 因此化学用语本身作为义务教育阶段化学课程的一个重要学习内容,是学生学习化学的重 要工具,能够有效促进学生对化学知识的理解和掌握. 考点・创造性地使用教科书 1.要依据........