PDF《2018 上半年全国教师资格笔试重要分析 （初中化学）》

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2018 上半年全国教师资格笔试重要分析 (初中化学) 考点・物质的变化 物理变化 化学变化 特征没有新物质生成 有新物质生成 实质构成物质的粒子 间没有发生变化 物质的组成、结构发生变化, 分子中原子重新组合 关系化学变化中一定伴随着物理变化的发生,但物理变化过 程中不一定有化学变化 考点・溶解度 1.

溶解度 在一定温度下,某固体物质在

100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度.其单位为 g . 固体物质溶解度: 影响溶解度大小的因素: (1)内因:物质本身的属性(由结构决定);

溶剂的性质. (2)外因:温度的影响. 大部分固体升温,物质的溶解度增大,如硝酸钾;

少部分固体升温,物质的溶解度基 本无影响,如氯化钠;

极少数固体升温,物质的溶解度降低,如碱石灰. 2.溶解度曲线上点的意义 微信:zjjsks QQ 群:229871630 学员专用,请勿外泄 (1)溶解度曲线上的点(如A),表示物质在该点所示温度下的溶解度,溶液所处的 状态是饱和状态. (2)两条溶解度曲线的交点(如D),表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度 相等,溶液所处的状态是饱和状态. (3)溶解度曲线下面的面积上的点(如B),表示溶液所处的状态是不饱和状态,依 其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液. (4)溶解度曲线上面的面积上的点(如C),依其数据配制的溶液为对应温度时的饱 和溶液,且该溶质有剩余. 3.溶解度曲线的应用 (1)查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性. (2)比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小. (3)比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或混合物分离 提纯的方法. (4)确定溶液的状态(饱和与不饱和). 考点・阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是指

1 mol 任何粒子的粒子数.符号为 NA,单位是 mol -1 .国际上规 定,1 mol 任何粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg

12 C 中所含的碳原子数相同,约为 6.02*1023 . n,NA,N(粒子数)之间的关系为:n = ,NA = ,N =n・ NA. 考点・离子共存 1.判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话:一色、二性、四反应. 一色,即溶液颜色. 二性,即溶液的酸性和碱性. 四反应,指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共 存. (1)复分解反应,如Ba 2+ 与SO4 2- 、NH4 + 与OH - 等. (2)氧化还原反应,如Fe 3+ 与I-,NO3 - (+H + )与还原性离子 Fe 2+ 等. 微信:zjjsks QQ 群:229871630 学员专用,请勿外泄 (3)双水解反应,如Al 3+ 与HCO3 - 、Al 3+ 与AlO2 - 等不能大量共存. (4)络合反应,如Fe 3+ 与SCN - 等. 2.熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 (1)Al 3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、HS - 、S 2- 、ClO - . (2)Fe3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、ClO- . (3)NH4 + 与SiO3 2- 、AlO2 - . 特别提醒:NH4 + 与CH3COO - 、HCO3 - 虽能发生双水解反应,但能大量共存. 考点・质量守恒定律 定义:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.这 个规律就叫做质量守恒定律. 说明: 1.质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化. 2.不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入 总和 中. 3.要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏. 4.应用:化学方程式的配平及计算. 考点・氧化还原反应 (1)概念:根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化,可以把化学反应划 分为氧化还原反应和非氧化还原反应. 判断氧化还原反应的最佳判据是:有无元素化合价的升降. (2)本质:电子转移(电子得失或偏移). (3)特征:反应前后元素化合价发生变化. (4)氧化反应与还原反应关系图: 微信:zjjsks QQ 群:229871630 学员专用,请勿外泄 考点・化学反应进行的方向 1.自发反应 在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应. 2.判断反应方向的依据 (1)焓判据 许多自发过程都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向,绝大多数放热反应 (ΔH0,则为自发反应,且ΔS 越大,越有利于反应自发进行. (3)正确判断一个化学反应是否能自发进行,必须综合考虑反应的焓变(ΔH)和熵 变(ΔS).反应自发性的判断依据如下: ΔG=ΔH-TΔS0,反应不能自发进行. 考点・元素周期律 内容同周期 (从左到右) 同主族 (从上到下) 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 微信:zjjsks QQ 群:229871630 学员专用,请勿外泄 得电子能力 失电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 氢化物的 稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性 酸性逐渐增强, 碱性逐渐减弱 H3PO4H2SiO3 考点・化学平衡的移动 条件的改变 化学平衡的移动 浓度增大反应物浓度或 减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或 增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强反应前后气体分子数改变 增大压强向气体体积减小 的方向移动 减小压强向气体体积增大 的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强平衡不移动 温度升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂使用催化剂 平衡不移动 考点・弱电解质电离平衡的影响因素 1.温度:升高温度,电离平衡向电离方向移动,电离程度增大,原因是电离过程吸 热. 2.浓度:加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向电离方向移动,电离程度增 大. 微信:zjjsks QQ 群:229871630 学员专用,请勿外泄 3.同离子效应:加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离. 4.化学反应:在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离出的某种离子反应的物质,可 促进弱电解质的电离. 考点・金属的腐蚀与防护 1.金属腐蚀的类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 一般 条件 金属直接和强氧化剂接触 不纯金属,表面潮湿 反应 过程 氧化还原反应,不形成原电池 因原电池反应而腐蚀 有无 电流 无电流产生 有电流产生 反应 速率 电化腐蚀>

化学腐蚀 结果 使金属腐蚀 使较活泼的金属腐蚀 2.吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别 电化学 腐蚀 类型 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强 正极 反应 O2+ 4e - +2H2O= 4OH - 2H + +2e - = H2↑ 负极 反应 Fe-2e - = Fe 2+ Fe-2e - = Fe 2+ 腐蚀 作用 是主要的腐蚀类型, 具有广泛性 发生在某些局部区域内 3.金属的电化学防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法 此法应用原电池原理,让被保护金属作为正极,用比被保护金属活泼性较强的金属作 为负极.例如在锅炉内壁和船舶外壳装上若干锌块,就可以保护钢铁设备. (2)外加电流的阴极保护法 此法应用电解原理,让被保护金属作阴极,惰性电极作辅助阳极,两者都存在于电解 质溶液(如海水)中,接外加直流电源,通电后,电子被强制流向被保护的钢铁设备,钢 铁被迫成为阴极而受到保护. 微信:zjjsks QQ 群:229871630 学员专用,请勿外泄 考点・同分异构体的书写 ........