PDF《2017 下半年全国教师资格笔试重要分析》

1 mol H2O,这时的反应 热叫做中和热.表示为 H+ (aq)+OH - (aq)=H2O(l);

?H =-57.3 kJ・mol - 1. 考点・离子共存 1.判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中, 归纳起来就是一句话: 一色、 二性、四反应. 一色,即溶液颜色. 二性,即溶液的酸性和碱性. 微信:linyijs QQ 群:497753324 关注微信 sdjsks 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活 动为你准备! 四反应,指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离 子显然不能大量共存. (1)复分解反应,如Ba2+与SO4 2- 、NH4 +与OH- 等. (2)氧化还原反应,如Fe3+ 与I-,NO3 - (+H+ )与还原性离子 Fe2+ 等. (3) 双水解反应, 如Al3+ 与HCO3 - 、 Al3+ 与AlO2 - 等不能大量共存. (4)络合反应,如Fe3+ 与SCN - 等. 2.熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 (1)Al3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、HS - 、S2- 、ClO - . (2)Fe3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、ClO- . (3)NH4 +与SiO3 2- 、AlO2 - . 特别提醒:NH4 + 与CH3COO - 、HCO3 - 虽能发生双水解反应,但能 大量共存. 考点・化学平衡的移动 条件的改变 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 微信:linyijs QQ 群:497753324 关注微信 sdjsks 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活 动为你准备! 压强 反应前后气体分子数改变 增大压强 向气体体积减小 的方向移动 减小压强 向气体体积增大 的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 使用催化剂 平衡不移动 考点・盐类水解的规律 有弱才水解,无弱不水解;

谁弱谁水解, 谁强显谁性;

越弱越水解, 都弱双水解. 盐的类型 实例 是否水 解 溶液的 pH 水解的 离子 酸碱性 强酸 强碱盐 NaCl、 KNO

3、 BaCl2 不水解 pH=7 中性 强酸 弱碱盐 NH4Cl、 CuSO

4、 水解 pH7 S2- 、 CO3 2- 、 HCO3 - 碱性 考点・电化学 装置 原电池 电解池 实例 原理 使氧化还原反应中电子作定向 移动,从而形成电流.这种把化 学能转变为电能的装置叫做原 电池 使电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过 程叫做电解.这种把电能转变为 化学能的装置叫做电解池 形成 条件 ①电极:两种不同的导体相连;

②电解质溶液:能与电极反应 ①电源;

②电极(惰性或非惰性) ;

③电解质(水溶液或熔化态) 微信:linyijs QQ 群:497753324 关注微信 sdjsks 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活 动为你准备! 反应 类型 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应 电极 名称 由电极本身性质决定: 正极:材料性质较不活泼的电 极;

负极:材料性质较活泼的电极 由外电源决定: 阳极:连电源的正极;

阴极:连电源的负极 电极 反应 负极:Zn-2e - =Zn2+ (氧化反应) 正极:2H+ +2e - =H2↑ (还原反应) 阴极:Cu2+ +2e - = Cu (还原反应) 阳极:2Cl - -2e - =Cl2↑ (氧化反应) 电子 流向 负极→正极 电源负极→阴极;

阳极→电源正极 电流 方向 正极→负极 电源正极→阳极;

阴极→电源负极 能量 转化 化学能→电能 电能→化学能 应用 ①抗金属的电化腐蚀;

②实用电池 ①电解食盐水(氯碱工业) ;

②电镀(镀铜) ;