PDF《上海 化学试卷》

200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将 后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是 A.2.0mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24mol/L

三、选择题(本题共

20 分,每小题

4 分,每小题有一个或两个正确选项.只有一个正确选 项的,多选不给分;

有两个正确选项,选对一个给

2 分,选错一个,该小题不给分,答案 涂写在答题卡上. ) 18.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化 剂又非还原剂等.下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较,水的作用不相同的是 A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 19.常温下用 pH 为3的某酸溶液分别与 pH 都为

11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A.b 不可能显碱性 B. a 可能显酸性或碱性 C.a 不可能显酸性 D.b 可能显碱性或酸性 20.过氧化钠可作为氧气的来源.常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加 了28 g,反应中有关物质韵物理量正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1mol NA B 22.4L 1mol C

106 g 1mol D 106g 2NA 21.在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液,可能发生的反应的离子方程式是 A. Fe2+ +SO4 2- +Ba2+ +2OH - =BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B.NH4 + +Fe3+ + 2SO4 2- + 2Ba2+ + 4OH - =2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3・ H2O C.2Fe3+ + 3SO4 2- + 3Ba2+ +6OH - =3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ D.3NH4 + + Fe3+ +3SO4 2- + 3Ba2+ + 6OH - =3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3・ H2O 22.物质的量为 0.10 mol 的镁条在只含有 CO2 和O2 混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸 镁) ,反应后容器内固体物质的质量不可能为 A.3.2g B.4.0g C.4.2g D.4.6g 第II 卷(共84 分)

四、 (本题共

24 分) 23.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下: 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O 根据题意完成下列填空: (1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式 , 属于弱酸的电离方程式 . (2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性 强弱的是 (选填编号) . a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性 c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢 (3)反应物中某些元素处于同一周期.它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离 子方程式为 . (4) Na2CO3 俗称纯碱,属于 晶体.工业上制取纯碱的原料是 . 24.雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.根据题意 完成下列填空: (1) As2S3 和SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和SnCl4 并放出 H2S 气体. 若As2S3 和SnCl2 正好完全反应,As2S3 和SnCl2 的物质的量之比为 . (2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收. (3) As2S3 和HNO3 有如下反应:As2S3+ 10H+ + 10NO3 ― =2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成 2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 .若将该反应设计成一原电 池,则NO2 应该在 (填 正极 或 负极 )附近逸出. (4)若反应产物 NO2 与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3,然后 与过量的碳反应,所产生的 CO2 的量 (选填编号) . a.小于 0.5 mol b.等于 0.5 mol c.大于 0.5mol d.无法确定 25.自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响.地壳内每加深 1km,压强增大 约25000~30000 kPa.在地壳内 SiO2 和HF 存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ 根据题意完成下列填空: (1)在地壳深处容易有 气体逸出,在地壳浅处容易有 沉积. (2)如果上述反应的平衡常数 K 值变大,该反应 (选填编号) . a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 (3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时, (选填编 号) . a.2v 正(HF)=v 逆(H2O) b.v(H2O)=2v(SiF4) c.SiO2 的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物 (4)若反应的容器容积为 2.0L,反应时间 8.0 min,容器内气体的密度增大了 0.12 g/L,在 这段时间内 HF 的平均反应速率为 . 26. 实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示. 根据题意完 成下列填空: (1) 圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1 的硫酸.配制体积比 1:1 的硫酸所用的定量仪器为 (选填编号) . a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管 (2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程 式.(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管 A 中,冰水混合 物的作用是 . 试管 A 中的物质分为三层(如图所示) ,产物在第 层. (4)试管 A 中除了产物和水之外,还可能存在 、 (写出化学式). (5)用浓的硫酸进行实验,若试管 A 中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法 是 (选填编号) . a.蒸馏 b.氢氧化钠溶液洗涤 c.用四氯化碳萃取 d.用亚硫酸钠溶液洗涤 若试管 B 中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是 . (6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因 是: . 27.CuSO4・ 5H2O 是铜的重要化合物,有着广泛的应用.以下是 CuSO4・ 5H2O 的实验室制备 流程图. 根据题意完成下列填空: (