PDF《高一化学必修 1 知识点》

2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理, 然后再根据混合物的特点用恰当的 分离方法(见化学基本操作)进行分离. 用化学方法分离和提纯物质时要注意: ①最好不引入新的杂质;

②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子 尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加 入的无关物质或离子除去. 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯: (1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法 (4)正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去杂质 (6)离子交换法 常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法

1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体

2 CO2 H2S CuSO4 溶液 洗气

3 CO CO2 NaOH 溶液 洗气

4 CO2 CO 灼热 CuO 用固体转化气体

5 CO2 HCI 饱和的 NaHCO3 洗气

6 H2S HCI 饱和的 NaHS 洗气

7 SO2 HCI 饱和的 NaHSO3 洗气

8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气

9 CO2 SO2 饱和的 NaHCO3 洗气

10 炭粉 MnO2 浓盐酸(需加热) 过滤

11 MnO2 C 加热灼烧

12 炭粉 CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤

13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤

14 Fe2O3 AI2O3 NaOH 溶液 过滤

15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤

16 SiO2 ZnO HCI 溶液 过滤,

17 BaSO4 BaCO3 HCI 或稀 H2SO4 过滤

18 NaHCO3 溶液Na2CO3 CO2 加酸转化法

19 NaCI 溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法

20 FeCI3 溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法

21 FeCI3 溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤

22 FeCI2 溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法

23 CuO Fe (磁铁) 吸附

24 Fe(OH)3 胶体FeCI3 蒸馏水 渗析

25 CuS FeS 稀盐酸 过滤

26 I2 晶体 NaCI 加热升华

27 NaCI 晶体 NH4CL 加热分解

28 KNO3 晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.

3、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反 应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶 解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理. 检验鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来. 类型鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是 这种物质. 推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出 可能存在什么,不可能存在什么. 检验方法①若是固体,一般应先用蒸馏水溶解 ② 若同时检验多种物质,应将试管编号 ③ 要取少量溶液放在试管中进行实验, 绝不能在原试剂瓶中进行检验 ④ 叙述顺序应是:实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式) ① 常见气体的检验 常见气体 检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物 只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声;

可点燃的气体不一定是氢气 氧气 可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O

3、NO2 也能使湿润的碘化钾 淀粉试纸变蓝) 氯化氢 无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石 蓝试纸变红;

用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;

将气体通入 AgNO3 溶 液时有白色沉淀生成. 二氧化硫 无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸 性高锰酸钾溶液褪色. 硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体.能使 Pb(NO3)2 或CuSO4 溶液产生黑色沉淀,或 使湿润的醋酸铅试纸变黑. 氨气 无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃 棒靠近时能生成白烟. 二氧化氮 红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性. 一氧化氮 无色气体,在空气中立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊;