PDF《周期系中的非金属元素》

周期系中的非金属元素 周期系中的非金属元素

2 原子的性质:

1 外层电子构型: 如下内容请自行归纳:

3 氧化数;

4 晶体类型:

5 物理性质

6 化学性质

7 含氧酸盐 卤化物―离子极化理论 氧化物及其水合物―ROH模型 在非金属元素的重要化合物中重点 卤化物―卤素与比卤素电负性小的元素 卤卤化化物物1卤化物的晶体类型及熔沸点 讨论: 组成的二元化合物.

活泼金属 活泼金属 卤化物 卤化物 过渡金属卤化物 过渡金属卤化物 非金属 卤化物 熔点高 熔点高 熔点较低 熔点较低 熔点很低 熔点很低 ⑴ 卤化物的熔点: 这种情况可用离子极化理论予以说明. ⑵ 离子极化理论要点: ① 视化合物由正、负离子组成;

② 视离子的正负电荷中心重合;

③ 离子在电场作用下产生诱导偶极― 离子的极化 ④ 离子极化的程度决定于离子的 极化力和变形性 ⑤ 离子极化的结果导致晶型发生变化 离子的极化力是指:某离子使邻近异 电荷离子变形(极化)的能力. 离子的变形性是指:某离子在外电场作用 下被极化的程度. 离子的极化力与离子的电荷、半径、电 与离子的电荷、半径、电子层结构有关. 离子极化的结果导致原子轨道的重叠 离子极化作用增强 结果是:离子键向共价键过渡;

离子晶体向分子晶体过渡;

主要与离子的半径有关. 子层结构有关;

+ C 如:第3周期氯化物熔点依次:高――低 晶型 离子晶体――――分子晶体 熔点 高――――――――低⑶应用离子极化理论解释氯化物熔点 离子的半径 ―――――依次变小 离子的极化力 ―――――依次增强 Cl-被极化程度 ―――――依次增大 氯化物键型 离子键――――――共价键 正离子元素 Na Mg Al Si P S 正离子电荷 +1 +2 +3 +4 +5 +6 氧化物―氧与电负性比氧小的元素组成 氧化物又有:正常氧化物,如:NaO 过氧化物, 如:Na2O2 超氧化物, 如:KO2 此处讨论正常氧化物. 氧化物的二元化合物. Mn+极化力 依次增强 晶型离子晶体 ― 过渡 ― 分子晶体 熔点高― ―低例NaO MgO Al2O3 CO2 SO3 CrO3 MnO2 Cr2O3 Mn2O3 高价态极化力强→ ←低价态极化力弱 B C N Na Mg Al Si P S Cl ⑴ 氧化物的晶型、熔点、硬度

2 氧化物及其水合物的酸碱性 R―― O ――H 碱式 解离 如:ROH→Rn++OH- ROH→H++ROn- 酸式 解离 ⑴ ROH模型 ROH由Rn+、O2-、H+离子组成;

ROH中R―O,O―H皆为离子键;

ROH的解离方式决定于R-O键的相对强 弱,即决定于Rn+的极化力. ① 同周期: Na+ Mg2+ Al3+ Si4+ P5+ S6+ Cl7+ Rn+ 电荷―――――― 依次增大 R-O结合力 ―――――― 依次增强 RO对H+斥力 ―――――― 依次增大 ROH的酸性 ―――――― 依次增强 ② 同族: 上↓下n+ O 同r(+) ↓ 大Rn+极化力 ↑ 弱R-O键↑弱酸性 ↑ 弱⑵用ROH模型说明氢氧化物酸、碱性: ① 热分解,如: 2HgO → 2Hg+O2 可用ΔfH判断;

大多数氧化物稳定,不分解. 少数不活泼金属氧化物受热会分解: 2Ag2O → 4Ag+O2 卤素氧化物最不稳定,低温即分解

3 氧化物的稳定性 ② 置换,如: 2Al+Fe2O3→ Al2O3+2Fe 可用ΔG-T 图判断. 材料 材料 无机材料 有机材料 非金属材料 金属材料 高分子材料 复合材料新型无机非金属材料 材料的分类: 高速磁悬浮列车是磁力悬浮列车.与普 磁悬浮列车 磁悬浮列车 磁悬浮是一种什么现象? 磁悬浮是一种什么现象? 磁悬浮源于超导体的抗磁性质. 磁悬浮源于超导体的抗磁性质. 什么是超导体? 什么是超导体? 太保"! 列车时速能达到435公里/小时,堪称"神行 通列车相比更快、平稳、无噪音.磁悬浮 一块圆形小磁铁漂浮在高温超导体上方. 保持悬浮状态. 流,与形成的磁场产生反作用.从而使磁铁 导体时,按着安培定律超导体会产生感应电 液氮使超导体处于零电阻状态.磁铁落向超