PDF《碳族元素及其化合物》

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13 (3)Al、P、Cl (4)①否KMnO4 溶液自身可作指示剂 ②4.480% 自检自查必考点 铅、锡及其化合物 二价锡的还原性和四价铅的氧化性 实验项目 现象 解释 结论 氯化亚锡+氯化铁 溶液的黄色变浅,以至 于消失,变成淡绿色 2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4 二价锡有还原性 二氧化铅+浓盐酸 有黄绿色气体生成 PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2+2H2O 四价铅有氧化性 二氧化铅+硫酸 有白色沉淀生成 PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 例题讲解 【例16】铅的冶炼大致过程如下: ①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;

②焙烧:2PbS+3O2 高温 2PbO+2SO2;

③制粗铅:PbO+C 高温 Pb+CO;

PbO+CO 高温 Pb+CO2. 下列说法正确的是 A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B.方铅矿焙烧反应中,PbS 是还原剂,还原产物只有 PbO C.整个冶炼过程中,制取 1molPb 共转移 2mol 电子 D.将1molPbS 完全冶炼成 Pb 理论上至少需要 6g 碳 【答案】D 【例17】PbO2 是褐色固体,受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物,+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2;

现将 l mol PbO2 加热分解得到 O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2,O2 和Cl2 的物质的量 之比为 3:2.则剩余固体的组成及物质的量比是 A.1:1 混合的 Pb3O

4、PbO B.1:2 混合的 PbO

2、Pb3O4 C.1:4:l 混合的 PbO

2、Pb3O

4、PbO D.PbO

2、Pb3O

4、PbO 【来源】2012・上海 【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒可知 PbO2 生成 O2 时,生成 O2 与生成的+2 价Pb(用PbO 表示) 的关系为:O2 ~ 2PbO,氧化还原反应中得失电子守恒可知由剩余固体与浓盐酸反应时,其 中反应物中的+4 价Pb(用PbO2 表示)与生成物 Cl2 的关系为:PbO2 ~ Cl2.由上述两个关系式 及题目已知信息 O2 和Cl2 的物质的量之比为 3:2 可知剩余固体中,PbO:PbO2=6:2=3:1.Pb3O4 可 以看做 2PbO・PbO2,故选将四个选项中的 Pb3O4 换算为 2PbO・PbO2 时,选项 A、D 中的 PbO: PbO2=3:1,选项 B 中的 PbO:PbO2=4:3,选项 C 中的 PbO:PbO2=7:5. 毕业班解决方案 一轮复习.碳族元素及其化合物知识框架.教师版 Page

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13 【答案】AD 【例18】锡、铅两种元素的主要化合价是+2 价和+4 价,其中+2 价锡元素和+4 价铅元素的化合物均是不稳 定的,+2 价锡元素有强还原性,+4 价铅元素的化合物有强氧化性,例如:Sn2+还原性比 Fe2+还原 性强,PbO2 的氧化性比 Cl2 的氧化性强,根据以上的叙述,回答有关的问题: (1)写出下列反应的化学方程式: ①氯气与锡共热_ ②氯气与铅共热_ ③PbO2 与浓盐酸共热_ (2)能说明 Sn2+ 还原性比 Fe2+ 还原性强的离子方程式为_ (3)Fe3O4 可以写成 FeO・Fe2O3,若把它看作一种盐时,又可写成 Fe(FeO2).据化合价规律和这种书写 方法, 可将 Pb3O4 用上述氧化物形式表示, 其化学式可写成_ 若看成盐时可写成_ 【答案】 (1)①

4 2

2 SnCl Cl Sn ? ? ②

2 2 PbCl Cl Pb ? ? ③ O H Cl PbCl HCl PbO

2 2

2 2

2 4 ? ? ? ? ? (2) ? ? ? ? ? ? ?

2 4

3 2

2 2 Fe Sn Fe Sn (3)

4 2

2 :

2 PbO Pb PbO PbO ? 【例19】铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及 X 射线的防护材料等.回答下列问题: (1) 铅是碳的同族元素, 比碳多

4 个电子层. 铅在元素周期表的位置为第 ① 周期、 第②族. PbO2 的酸性比 CO2 的酸性 ③ (填 强 或 弱 ) . (2)PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 ④ . (3)PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠反应制得,反应的离子方程式为 ⑤ ;