PDF《高三化学试题（理科）》

1 所示装置制取少量 NH3 B. 利用图

2 所示装置制备 Fe(OH)3 胶体 关注微信公众号@高考资讯站(GKZXZ-WX) ,高招政策、学习资料、院校专业这里都有! C. 利用图

3 所示装置收集 HCl D. 利用图

4 所示装置检验 SO2 的漂白性 12. 中学化学中很多 规律 都有其适用范围, 下列根据有关 规律 推出的结论合理的是( ) A.SO2 和湿润的 Cl2 都有漂白性, 推出二者都能使紫色石蕊试液退色 B.根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系,推出 pH=7.0 的溶液一定显中性 C.由F、Cl、Br、I 的非金属性依次减弱,推出 HF、HCl、HBr、HI 的还原性依次增强 D.根据主族元素的最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素的最高正价都是+7 13. W、X、Y、Z 均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分别为

0、

5、

8、8,它们的最外层电子数之和为 18.下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:W>

X B. 阴离子的还原性:W>

Z C.氧化物的水化物的酸性:YCl2>

Br2>

Fe3+ 20. 向100 mL 0.1 mol・ L-1 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入 0.1 mol・ L-1Ba(OH)2 溶液. 随着 关注微信公众号@高考资讯站(GKZXZ-WX) ,高招政策、学习资料、院校专业这里都有! Ba(OH)2 溶液体积 V 的变化,沉淀总物质的量 n 的变化如右图所示. 则下列说法正确的是( ) A. a 点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4 B. a→b 段发生反应的离子方程式是 SO4 2- + Ba2+ BaSO4↓ C. b 点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为 0.02 D. c 点加入 Ba(OH)2 溶液的体积为

200 mL

二、填空题(4 个,共50 分) 21.(12 分)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛.现用下图所示装置(夹持装 置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分. 已知:① NO+NO2+2OH - =2NO2 - +H2O ② 气体液化的温度:NO2(21℃) 、NO(C152℃) (1)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是 . (2)为了检验装置 A 中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(从左向右连接) : A→组装好仪器后,接下来进行的操作是_ (3)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入 70%的硫酸后,A 中产生红棕色气体. ① 确认 A 中产生气体含有 NO,依据的现象是_ ② 装置 E 的作用是_ (4)如果没有装置 C,对实验结论造成的影响是_ (5)通过上述实验探究过程,可得出装置 A 中反应的化学方程式是_ 22.(14 分)海洋是一个巨大的化学资源宝库.海水综合利用的部分流程如下: 已知:Br2 的沸点为 59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性. (1)操作 A 是_填实验基本操作名称) ,粗盐中常含 Ca2+ 、Mg2+ 、SO4 2- 等杂质离子, 海水粗盐 …… 饱和 NaCl 溶液 母液 提溴 关注微信公众号@高考资讯站(GKZXZ-WX) ,高招政策、学习资料、院校专业这里都有! 可依次加入 NaOH、盐酸试剂来进行提纯. (2)操作 B 需加入下列试剂中的一种,最合适的是______(选填编号) . a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液 (3)已知母液中的主要成分如下表: 理论上,1m3 母液中最多可得到 Mg(OH)2 的质量为 . (4)利用下图所示装置模拟工业上从母液中提取溴,在B瓶中得到较浓的溴水. 实验方案为:关闭 b、d,打开 a、c,由a向A中缓慢通入________至反应完全,发生反应的的离子 方程式是 ;

再关闭 a、c,打开 b、d、e,由b向A中鼓入足量 同时由 e 向B中通入足量_关闭 b、e,打开 a,再由 a 向B中缓缓鼓入足 量_即可在 B 中得到较浓的溴水. (本实验中须使用的试剂有:SO