PDF《氮族元素及其化合物综合探究》

2 mol NH

3、2 mol N2,则此时反应平衡将_移动. (填 向正方向 、 向逆方向 或 不 ) . (

3 ) 已知:0.01mol/L 氨水溶液50ml 与同浓度同体积的盐酸混合,则溶液中各离子浓度的大小为: .若再往混合溶液中再加入0.01mol/L氨水溶液50ml,c(Cl - ) -c(NH4 + 用溶液中微粒浓度表示等式) (4)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=-1266.8 kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5 kJ/mol 氨催化氧化生成 NO 和水的热化学方程式为 (5)随着对合成氨研究的发展,2001 年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下把氢气和用 氦气稀释的氮气,分别通入一个加热到 570℃的电解池中,采用高质子导电性的 SCY 陶瓷(能传递 H+ )为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率 的电解法合成氨(装置如下图) H2 N2 N2 NH3 H2 H+ SCY 固体介质 钯电极 A 钯电极 B 请回答:在电解法合成氨的电解池中 (填 能 或 不能 ) 用水作电解质溶液的溶剂,原因 是 .钯电极 A 是电解池的 极(填 阳 或 阴 ) ,该极上的电应式 是.【答案】 (1)25%;

0.01mol/(L・min);

3.2(mol/L)-2 ;

增大氢气浓度或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降 温或增大压强或及时转移走生成的氨(其他合理答案均得分) (2)逆方向 (3)c(Cl- )>

c(NH+ )>

c(H+ )>

c(OH- );

c(H+ )- c(OH- ) (4)4NH3+5O2 ?? ? ??? 4NO+6H2O;

H=-905.8kJ/mol (5)不能;

新法合成氨电解池的反应温度是 570℃时,水为水蒸气;

阴;

N2 + 6e- + 6H+ = 2NH3 一轮复习.氮族元素及其化合物综合探究知识框架.教师版 Page

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6 【例6】 氨气在工农业生产中有重要应用. (1) ①氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式 ;

②NH3 的稳定性比 PH3 (填写 强 或 弱 ) . (2)如下图所示,向NaOH 固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象. NaOH 固体 FeSO4 溶液 浓盐酸 浓硫酸

2 浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为 . ③ 浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体,该固体可能是 (写化学式,一种即可) . ③FeSO4 液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括 Fe2+ + 2NH3・H2O == Fe(OH)2↓+ 2NH4 + 和.(3)空气吹脱法是目前消除 NH3 对水体污染的重要方法.在一定条件下,向水体中加入适量 NaOH 可使NH3 的脱除率增大,用平衡移动原理解释其原因 . (4)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2) ,反应的化学 方程式为 ,若反应中有........