PDF《滴定曲线的延伸-分布系数图》

第1页/共4页滴定曲线的延伸-分布系数图 整理:黄瑞 姓名: 班级: 1.

(2017 年全国二卷・ 12)改变 0.1 mol・ L -1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH,溶液中 H2A、HA - 、A2- 的物质的量 分数 δ(X)随pH 的变化如图所示[已知 δ(X)= c(X) c(H2A)+c(HA - )+c(A2- ) ].下列叙述错误的是 ( ) A.pH=1.2 时, c(H2A)=c(HA - ) B.lg[K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7 时, c(HA - )>c(H2A)=c(A2- ) D.pH=4.2 时,c(HA - )=c(A2- )=c(H + ) 2. (2012 年江苏・ 15-双选) 25℃时, 有c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.1mol/L 的一组醋酸、 醋酸钠混合溶液, 溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO- )与pH 的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 ( ) A.pH=5.5 的溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO- )>c(H+ )>c(OH- ) B.W 点所表示的溶液中: c(Na+ )+c(H+ )=c(CH3COOH)+c(OH ) C.pH=3.5 的溶液中: c(Na+ )+c(H+ )c(OH )+c(CH3COOH)=0.1mol/L D.向W点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略) :c(H+ )=c(CH3COOH)+c(OH ) 第2页/共4页3. 常温下,向20 mL 0.2 mol・ L -1 H2SO3 溶液中滴加 0.2 mol・ L -1 NaOH 溶液.有关微粒的物质的量变化如 图所示.根据图示判断正确的是 ( ) A.当V(NaOH)=0 时,由水电离出的[H + ]=1.0*

10 -7 mol/L B.当V(NaOH)=20 mL 时:[Na + ]>[HSO -

3 ]>[SO2-

3 ]>[OH - ] C.当V(NaOH)=40 mL 时:2[Na + ]=[SO2-

3 ] D.当V(NaOH)=40 mL 后,继续滴加 NaOH 溶液,溶液的温度会继续升高 4.25℃,部分含铁元素的微粒在溶液中的物质 的量分数与溶液 pH 的关系如图所示.下列说法 正确的是 ( ) A.HFeO4 - 在水中的电离程度小于水解程度 B.B、C 两点对应溶液中水的电离程度: B>C C.B 点溶液加适量水稀释,溶液中所有 离子浓度均减少 D.由A点数据可知,H2FeO4 的第一步电 离常数 Ka1=4.15* 10-4 5.某浓度的二元弱酸酒石酸(溶液的型体分布图如右,将酒石酸简写成 H2A) ,下列有关叙述正确的是 ( ) A.等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后, 其溶液中水的电离程度比纯水大 B.设酒石酸的第一步电离平衡常数为 Ka1,第二部 电离平衡常数为 Ka2,由图像可以计算出, Ka1=3.04,Ka2=4.37 C.将等物质的量的 Na2A 和NaHA 溶解于水,溶液 中的微粒浓度满足: 2c(H+ )=c(OH- )+c(A2- )-3c(H2A)- c(HA- ) D.已知 HClO 的电离平衡常数为 10-7.5 .将少量 H2A 的溶液加入足量 NaClO 溶液中,发生的反应为:H2A + 2ClO- = 2HClO + A2- 第3页/共4页6. (双选)25℃,向20mL 0.1mol/L 四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加 0.1mol/L 的NaOH 溶液,滴定曲线 如图 1,含氯微粒的物质的量浓度所占分数(δ)随pH 变化关系如图 2,则下列说法不正确的是( ) A.c 点溶液存在关系:[Na+ ]=[AuCl4 - ] B.b 点溶液中存在关系:2[H+ ]+[AuCl4 - ]=2[OH- ]+[HAuCl4] C.点X描述的是滴定曲线中 b 点含氯微粒的δ与pH 的关系 D.d 点时,溶液中微粒浓度的大小关系为[Na+ ]>[AuCl4 - ]>[OH- ]>[H+ ] 7.H2C2O4 为二元弱酸.室温时,配制一组 c(H2C2O4)+ c(HC2O4 ? )+ c(C2O4 2? )=0.100 mol・ L-1 的H2C2O4 和NaOH 混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示.下列指定溶液中微粒的 物质的量浓度关系一定正确的是 ( ) A.pH=2.5 的溶液中:c(H2C2O4) + c(C2O2?

4 ) > c(HC2O4 - ) B.在c(Na+ )=0.100 mol・ L?1 的溶液中:c(H+ )+c(H2C2O4)=c(OH? )+ c(C2O4 2- ) C.根据图中 a 点的 pH,可以算出草酸的第一步电离常数 Ka1 D.pH=6 的溶液中:c(Na+ )=2c(C2O4 2- ) 第4页/共4页8.室温下,0.1mol・L-1 的二元酸 H2A 溶液中,溶液体系可能存在的含 A 粒子(H2A、HA- 、A2- )所占物质 的量分数(φ)随pH 变化的关系如图所示,下列说法正确的是: ( ) A.H2A 的电离方程式为:H2A H+ + HA- B.pH=5 时,在NaHA 和Na2A 的混合溶液中:c(HA- ) : c(A2- ) = 1:100 C. 等物质的量浓度的 NaHA 和Na2A 溶液等体积混合, 离子浓度大小关系为: c(Na+ ) > c(HA- )> c(A2- ) D.Na2A 溶液必存在 c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A),各粒子浓度均大于