PDF《2017~2018学年广东广州黄埔区广州市第二中学》

15 A. B. C. 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( ) 在密闭容器中加入 和 充分反应后可得到 分子数为 的的溶液中氮元素的物质的量是 的 溶液中含有的 离子数为

16 D. 标准状况下, 的 中含有的 分子数为 A. B. C. D. 下列说法中正确的是( ) 通常状况下,溴呈液态,碘呈固态,是由于溴的分子间作用力小于碘 含极性键的共价化合物一定是电解质 共价化合物溶解时均会破坏其共价键 的分子间存在氢键,故比更稳定

17 A. B. C. D. 某同学在研究前 号元素时发现,可以将它们排成如图所示的 蜗牛 形状,图中每个 代表一 种元素,其中 点代表氢元素.下列说法中错误的是( ) 离 点越远的元素原子半径越大 虚线相连的元素处于同一族 元素是图中金属性最强的元素 、 原子间可通过多种化学键形成物质

18 A. B. C. D. 工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸, 再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸( ). 在亚硒酸溶液中通入 ,有单质硒析出.下列说法错误的是( ) 氧化性: 酸性: 少量 通入到同浓度的亚酸和硒酸的混合溶液中,亚硒酸先被还原 亚硒酸能既有氧化性,又有还原性,但还原性不及 和亚硫酸的强

19 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分.取 部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:

20 A. B. C. D. 己知:控制溶液 时, 沉淀完全, 、 不沉淀. 该同学得出的结论正确的是( ) 根据现象 可推出该试液中含有 根据现象 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 根据现象 和 可推出该试液中含有 ,但没有 根据现象 可推出该试液中一定含有 为六种短周期元素. 、 、 是原子序数依次递增的同周期元素.且 最外层电子数之和为 ;

与 可形成 分子;

与 形成的气态化合物在标准状况下的 密度为 ;

的质子数比 、 、 、 四种元素质子数之和的 多;

与同周 期,且周期数与最外层电子数相等.请依据题意回答下列问题:

21 在元素周期表的位置为 ,其最高价氧化物对应水化物溶于水所得稀溶液与单质 银反应的化学方程式为 . (1) 请写出由 、 、 、 四种元素形成的离子化合物中的阳离子的电子式 . (2) 与 可形成 离子,向含该离子的溶液中通入少量 有白色沉淀生成,该反应 的离子方程式为 . (3) 航天飞机上可使用含 元素的某单质发生原电池反应(以的作电解质溶 液),该单质在 级(填 正 或 负 )参与反应,该极电极反应方程式为 . (4) 请判断并用实验事实解释 与 两种元素的金属性强弱对比 . (5)

二、非选择题 (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体.可用于晒制蓝图,回答下列问题:

22 晒制蓝图时,用 作感光剂,以 溶液为显色剂. 先发生 的光解反应生成 等物质,反应的化学方程式 为: ;

后发生显色反应,反应的的化学方程式为 . (1) 某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验 (2) 实验过程中通入氮气的目的是 .

1 实验中观察到装置 、 中澄清石灰水均变浑浊,装置 中固体变为红色,由此 判断分解产物中一定含有 、 .

2 为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是 .

3 样品完全分解后,装置 中的残留物含有 和 .检验 存在的 方法是 .

4 测定三草酸合铁酸钾中铁的含量. 称量 样品于锥形瓶中,溶解后向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中,加稀 酸化,用 溶液滴定至终点,消耗 溶液 ,则该晶体中铁的质量分数的表达式 为.(只列式,不做计算) (3) 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家.一种以闪锌矿( ,含有 )和少量 、 、 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示: 有关金属离子[浓度为 ]形成氢氧化物沉淀的 范围如下: 金属离子 开........